北京市2018屆高三各城區(qū)一模化學(xué)試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)原理含答案

1、北京市 2018 屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)原理（海淀） 25.(12 分 )化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。(1)硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_效應(yīng)。大氣中的SO2 轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是_(填字母序號 )。a.O2b.H2Sc.NH3d.O3有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx 會成為氧化SO2 的主要物質(zhì)， 于是認(rèn)為， 當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是_。(2)燃煤煙氣中含有NOx

2、 和 SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理。已知 : 酸性條件下， ClO2-會轉(zhuǎn)化成 ClO2 和 Cl-。ClO2 是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx 或 SO2。I.在實驗室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié) NaClO2 吸收液的pH 為 5，向其中通入含NO 的模擬煙氣。測得脫硝反應(yīng)后， 溶液中的陰離子為NO3-和 Cl-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為_。測得脫硝效率(即 NO 的吸收率 )隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于 50時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是_。 .在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程: 調(diào)節(jié) NaClO2 吸收液的

3、pH 為 5，向其中通入含SO2 和NO (體積比 2 :1)的模擬煙氣。測得脫硝、 脫硫反應(yīng)后， 溶液中的陰離子為-2-，其中 c(SO42-NO3、SO4和 Cl)= a mol/L ，c(Cl-)=bmol/L ，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為 _。（朝陽） 26. （ 12 分）久置的FeSO4 溶液變黃，一般認(rèn)為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組對轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行研究。（ 1）甲同學(xué)認(rèn)為在酸性條件下Fe2+易被氧化： 4Fe2+ + O 2 + 4H + ? 4Fe3+ + 2H 2O 。其依+3+據(jù)是 c(H )增大，平衡向移動， c(Fe )增大。（ 2）乙同學(xué)依據(jù)如下

4、反應(yīng)，推測在酸性條件下Fe2+不易被氧化：Fe2+ +1 O2 +H2O ?Fe(OH) 3 +H + （將反應(yīng)補(bǔ)充完整）（ 3）研究在不同 pH 下 Fe2+被 O2 氧化的氧化率隨時間變化的關(guān)系，結(jié)果如下圖。 下列判斷正確的是。a二價鐵被氧化的過程受溶液酸堿性影響b pH 越小， Fe2+越易被氧化c pH 增大， Fe2+的氧化速率變快 用 K 2Cr2 O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2+ + Cr 2O72- + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H 2O若滴定 x mL 溶液中的 Fe2+，消耗 a mol L -1 K 2Cr

5、 2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 b mL ，則溶液中 c(Fe2+)mol L -1 。（ 4）通過以上研究可知，新配制的FeSO4 溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。（ 5）利用鐵的不同價態(tài)的轉(zhuǎn)化設(shè)計電池：Fe2 O3 + 6Li放電2Fe + 3Li2O 。電池所充電涉及的能量變化如下圖所示。 上圖中能表示電池在充電過程中的能量變化的是。 該電池不能以水溶液為電解質(zhì)溶液，用化學(xué)方程式說明原因：。 電池通過Li +的移動完成放電。放電時正極的電極反應(yīng)式是。（東城） 27.（13 分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：I轉(zhuǎn)化脫硫： 將天然氣壓入吸收塔，30

6、時， 在 TF 菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如右。(1)過程 i 中 H2S 發(fā)生了（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。(2)過程 11 的離子方程式是。(3)已知： Fe3+在 pH=l.9時開始沉淀， pH=3.2 時沉淀完全。 30時，在T.F菌作用下，不同pH 的 FeS04 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。請結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH 范圍，并說明原因：。蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4 氧化。結(jié)合下圖回答問題。(4)該過程的熱化學(xué)方程式是。比較壓強(qiáng) P1 和 p2 的大小關(guān)系：1p2（選填“ ”“ ”或“ =”）。P CO變換： 500時， CO 進(jìn)一

7、步與水反應(yīng)生成CO2 和 H2。 H2 提純：將CO2 和 H2 分離得到H2 的過程示意圖如下。(5)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3 溶液的再生原理：。（西城） 26（ 12 分）以鋁土礦（主要成分為Al 2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl ）歧化法，無需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬Al 。其反應(yīng)過程主要由兩步組成，如下圖：（ 1）已知：Al 2 O3 (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g)H +1346 kJ mol - 13AlCl (g)AlCl 3 (g) + 2Al (l)H - 140 kJmol - 1第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方

8、程式是 _ 。第二步 AlCl 分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨溫度升高而 _（填“增大” 、“不變”或“減小” ）。（ 2）第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是_。（ 3）第二步反應(yīng)制備的Al 中含有少量 C，可能的原因是 _（不考慮未反應(yīng)的C，寫出 1 種即可）。（ 4）右圖為真空 AlCl 歧化法制備 Al 的實驗裝置示意圖，控制AlCl 3 的凝華裝置、Al 的生成裝置和AlCl 的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_ 。（ 5）制備 Al 的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（房山） 26.（ 15 分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用

9、廣泛。（ 1） 鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+31 2 8 18 3，鎵元素在周期表中的位置是_。（ 2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（ 3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。資料：鎵的熔點較低（ 29 8），沸點很高（ 2403）。傳統(tǒng)的氮化鎵（ GaN）制備方法是采用 GaCl3 與 NH3 在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（ GaN）的制備方法是利用鎵與NH3 在 1000高溫下合成，同時生成氫氣，每生成l mol H 2 時放出 10.27 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _ 。NH 30.7T 1的0.6在密閉容器中，充入一定量的Ga 與 NH3體A積0.5發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)平衡體系中分0.4B數(shù)NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P 和溫度 T的關(guān)系%0.3T2C曲線如圖1 所示。0.2圖中 A 點和 C 點化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：0.1AC0P4 P5 P6P7 P8 P9（填“