公開課--鹽類的水解_教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載章節(jié)名稱第三章第三節(jié)鹽類的水解學(xué)科化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)期時(shí)間2014-10-30本節(jié)為第1課時(shí)授課教師范志娟選用教材：人教版普通高級(jí)中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書（必修加選修）化學(xué)第二冊(cè) 參考資料：1、高考領(lǐng)航高二化學(xué)上2、教材全解高二化學(xué)上教學(xué)內(nèi)容分析1. 教材的地位和作用鹽類水解在人教版高二化學(xué)電離平衡第三節(jié)，在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了 平衡特征及移動(dòng)原理，并討論了電解質(zhì)在水溶液中的行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和 水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了 溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性 的影響。既能促進(jìn)學(xué)生

2、的認(rèn)知發(fā)展，也是對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn) 識(shí)。同時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又是后續(xù)電化學(xué)（原電池和電解池）學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知 識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體 系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2. 主要內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解的過程、定義及實(shí)質(zhì)，鹽類水解的過程和實(shí)質(zhì)是重點(diǎn)內(nèi)容， 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是難點(diǎn)。教材在設(shè)計(jì)上先是通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取 鹽溶液并不一定呈中性的感性認(rèn)知，這是第一層。在學(xué)生完成感性認(rèn)識(shí)后，教材引導(dǎo)學(xué) 生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材分類討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一

3、變化對(duì)水電離平衡的影響，從而在更深刻的微觀粒子變化的水 平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)。學(xué)生情況分析鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離 行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。教學(xué)方法選擇教材先提出鹽溶液的酸堿性的問題，然后通過實(shí)驗(yàn)得出鹽溶液的酸堿性與其組成的關(guān)系，再通過微觀分析得出其本質(zhì)原因。針對(duì)這一內(nèi)容組織形式、結(jié)合學(xué)生已經(jīng)基本具備解決問題的弱電解質(zhì)電離平衡知識(shí)和平衡移動(dòng)原理知識(shí)，本節(jié)課適合于采用探究式教學(xué)模式。同時(shí)，本節(jié)課的核心

4、任務(wù)是形成鹽類水解的概念，根據(jù)概念的分類和學(xué)習(xí)的認(rèn)知學(xué)心理，概念的形成要通過具體的例證進(jìn)行概念感知、對(duì)例證進(jìn)行分析、比較、辨別，在此基礎(chǔ)上舍棄非本質(zhì)特征、提取其本質(zhì)特征、進(jìn)行抽象概括，形成概念。綜合上述兩點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下探究 教學(xué)模式。教學(xué)模式：提出問題一一實(shí)驗(yàn)探究一一得出結(jié)論一一質(zhì)疑一一理論講解一一交流應(yīng)用教學(xué)環(huán)境、教學(xué)媒體選擇教學(xué)場(chǎng)地：高二（1）班實(shí)驗(yàn)器材：試管、燒杯、玻璃棒等本節(jié)課將用到黑板，粉筆，計(jì)算機(jī)，投影儀，圖片，課件PPT等。板書設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解探究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:中性強(qiáng)酸弱堿鹽:酸性強(qiáng)堿弱酸鹽:堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因1理論分析：CH300Na溶液 （顯堿性

5、）：CH300Na=CH 3OONa+H2O:H +CH3C00H0H2、鹽類水解的定義 3、實(shí)質(zhì) 4、規(guī)律 5、條件 6特征三、水解方程式的書寫規(guī)則 一般用=，不用氣體或沉淀符號(hào); 多元弱酸根分布寫，以第一步為主; 多元弱堿的陽離子一步到位。教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能(1) 使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。(2) 能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。(3)能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。二、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力 三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

6、(1) 能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂。(2) 體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。(3) 建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析重點(diǎn)：鹽類水解的過程、本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。課堂教學(xué)過程結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引言】H+>OH-,在堿溶液中， 溶液呈堿性；在酸溶液中，使溶液呈酸性；H+<OH-,使那么在由酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽的水 溶液中，是否一定是H+=OH-,使溶液呈中性 呢？【評(píng)價(jià)】同學(xué)們眾說紛紜，觀 點(diǎn)各不相同。俗話說，實(shí)踐出 真知，我們還是用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖思考回答：部分學(xué)生：是中性 部分學(xué)生：不一定是

7、中性, 也可能呈堿性或酸性，設(shè)置問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興 趣，輕松進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。吧?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】分別用酚酞和石 蕊指示劑檢驗(yàn) CHCOONa NaCI、NHCI溶液的酸堿 性仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得 出結(jié)論：鹽溶液不一定都是中 性,有的呈酸性，有的呈堿性吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)學(xué)生的 觀察、分析能力。【質(zhì)疑】鹽，既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出 OH-，為什 么也會(huì)顯示出不同的酸堿 性？這就是我們今天要解決 的問題：鹽類的水解問題情景，引入新課，過渡 自然【質(zhì)疑】如果鹽不同，則情況可能不同，我們就先以CHsOONa溶液 （顯堿性） 為例來分析。在溶液中，存在 兩種電解質(zhì)CHsOONa和H2O，所以存在兩個(gè)

8、電離：NH 4CI=NH 4+ C, H2O =H *+ OH，電離之后，按理說， 也應(yīng)該有OH=H+，最終不 相等的原因是什么呢？為什么？【質(zhì)疑】四種離子是不是能相互反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們思考下?！景鍟? +CHOONOONa=GIOO + NaH2O = H + OHCH3COOHCHCOONa+O CHCOOH+NaOHCHCOC>HO= CH3COOH+OH 【講解】溶液中H +減小.水的 電離平衡就不斷地向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，OH增加。在新 平衡中，自然有OH< H+, 所以溶液顯堿性。思考，回答：只能來自離子 之間的反應(yīng)，溶液電離出的 離子與水電離出的 h+或OH- 反應(yīng)。思

9、考，回答：H+與CH3OO 反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì) CH3COOH，才能不斷地反 應(yīng)，所以不斷地設(shè)置臺(tái)階， 悉的舊知識(shí)入手， 知識(shí)引出新知識(shí)。由學(xué)生熟 逐漸由舊 經(jīng)過層層分析，最后找到本質(zhì)原因 鹽類水解。傾聽、理解、記錄理解、掌握鹽類的水解的定 義【講解】由以上分析知道，在 CHOON溶液中，鹽CHOON電 離出的CHOC和水電離出的 H反應(yīng)生成了弱電解質(zhì) CHCOOH使水的電離平衡發(fā) 生移動(dòng)（促進(jìn)水的電離），這 就是CHOO Ns水解的過程。根 據(jù)這個(gè)過程我們可以概括出 鹽類水解的定義?！景鍟恳弧⒍x【課件】：定義在溶液中鹽電離出來的 離子跟水電離出來的氫離子 或氫氧根離子結(jié)合成弱電解 質(zhì)的

10、反應(yīng)，叫做鹽類的水解。【講解】可以從CHgOONa水 解的化學(xué)方程式中，同學(xué)們可 以發(fā)現(xiàn)鹽的水解可以看作是 酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 新舊知識(shí)相互聯(lián)系，加深理 解?！景鍟恐泻蛪A+酸F "鹽+水水解【練習(xí)】同樣道理，大家自己 練習(xí)一下，NHCI溶液為什么 顯酸性？【評(píng)價(jià)】同學(xué)回答得很好。學(xué)生練習(xí)，一學(xué)生回答：在 NHCI溶液中，存在兩種電解 質(zhì)NHCI和HO,所以存在兩 個(gè)電離：NHCI=NH； + CI，HO =屮+ OH，Nhl4與 OH 反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì)，使 溶液中OH不斷減小，水的 電離平衡就不斷地向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，因此OHH+，所以溶液顯酸性。鞏固已學(xué)知識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的 思維。傾聽、理解、記錄掌握強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解 的原因【講解】在NaCI溶液中，由于NaCI電離的Na+和CI-都不是弱離子，不能與H2O電離的H+或OH結(jié)合，因此溶液呈中性【歸納】強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能電離 出弱離子跟水電離出來的氫 離子或氫氧根離子結(jié)合成弱 電解質(zhì)，打破水的電離平衡， 因此不水解。【歸納】根據(jù)前面幾種鹽的能 否發(fā)生水解及其水解過程可 以得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)【板書】二、實(shí)質(zhì)【課件】實(shí)質(zhì)水的電離平衡被破壞，使 水的電離平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)。（促進(jìn)水的電離