山東省新泰二中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題(含解析)

1、1 1 / / 1818高一下學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試題注意事項：. .本試卷分第卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，第卷分，第n卷分，共分，考試時間 為分鐘。. . 答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。. . 答第工卷時， 每小題選出答案后， 用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑， 如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答第n卷時，用藍色鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第卷（選擇題 共分）一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意）. . 醫(yī)學(xué)界通過用14C C 標(biāo)記的發(fā)現(xiàn)的一種的羥酸衍生物，這種

2、羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂抑制艾滋病毒的繁殖下列有關(guān)14C C 的正確敘述是（）（）. .與12C的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同. .與含的中子數(shù)相同. .是12C C 的同素異形體與12C C 互為同位素答案】解析】【詳解】項、同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C C 與中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故錯誤；項、14C C 和中表示質(zhì)量數(shù)，而和的質(zhì)子數(shù)分別為和，由中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)可知它們的中子數(shù)分別為、，故錯誤；項、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，同，互為同位素，故正確。故選。點睛】 本題考查同位素， 明確質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、 題的關(guān)鍵。列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成

3、離子鍵，又能形成共價鍵的是而14C C 與都不是化合物，故錯誤;項、同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，14C C 與12C C 的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同位素和同分異構(gòu)體的概念是解本2 2 / / 1818【答案】【解析】 均為非?；顫姷慕饘僭?， 在反應(yīng)過程中失電子形成離子鍵， 而為惰性元素， 不發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)(一般情況) ，只有可和非金屬元素形成共價鍵，例如，也可和金屬元素形成離子鍵，例 如. . 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是. . 化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成. . 化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量. . 化學(xué)反應(yīng)通常需要

4、加熱等條件才能發(fā)生. . 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一【答案】【解析】化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程， 其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的 能量不同，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化。 、化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)的生 成不是能量變化的原因，錯誤； 、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學(xué)鍵的 斷裂需要吸收能量， 新化學(xué)鍵的生成需要放出能量， 吸收的能量和釋放的能量不同， 導(dǎo)致化 學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，正確； 、加熱不是所有化學(xué)反應(yīng)的條件，不是化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，錯誤； 、能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，但不是化學(xué) 反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有

5、能量的轉(zhuǎn)化的原因，錯誤，答案選。. .在元素周期表中，主族元素自川族的硼到第四族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金 屬元素的分界線，從分界線附近可以找到 ( ( ) ). . 耐高溫材料 . . 新型農(nóng)藥材料 . . 半導(dǎo)體材料 . . 新型催 化劑材料【答案】【解析】【分析】3 3 / / 1818金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料?！驹斀狻坑捎谠谥芷诒碇形恢每拷脑匦再|(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素， 發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料

6、，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料，故選?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用， 把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。F F 列各裝置能組成原電池的是 （）（）酒精【答案】【解析】【分析】間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻宽?、沒有用導(dǎo)線連接兩電極，不能形成閉合回路，故錯誤;項、兩電極都為，電極的活潑性相同，故錯誤； 項、為負(fù)極，為正極，硫酸作電解質(zhì)，失去電子，正極上氫離子得到電子，構(gòu)成閉合回路, 為原電池，故正確；項、乙醇為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故錯誤。故選。_ :稀硫耳DnCuiMC稀硫酸稀硫酸原電池的構(gòu)成條件是： 有兩個活潑性不同

7、的電極,將電極插入碳廠 c 鐵4 4 / / 1818【點睛】本題考查原電池的構(gòu)成，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握原電池的構(gòu)成條件、原 電池裝置的判斷為解答的關(guān)鍵。列關(guān)于元素周期表的說法中，錯誤的是 ( ( ) )元素原子 最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)元素原子的電子層等于其所在周期的序數(shù)同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似. . 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式答案】解析】詳解】 項、主族元素電子數(shù)不等于其所在族的項、元素原子 電子層項、同一主族的元素原半徑的增大， 原子核對核故正確；項、元素周期律是核外形式，故正確。故選。點睛】 本題考查元素周期元素的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。. .

8、 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率. . 化學(xué)反應(yīng)速率通過用單位. . 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件. . 化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在. . 催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)答案】層電子，故錯誤；外層電子數(shù)電子吸引能力期性變化的注重元素度的說法錯誤里反應(yīng)物濃溫度和催化劑周期數(shù)，故正確；化學(xué)性生成物濃度的變化量表示物濃度不再改變時的狀過渡元素原子的最外層于其所的5 5 / / 1818解析】詳解】 項、化學(xué)反應(yīng)速率通過用單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示，為平6 6 / / 1818均速率，故正確； 項、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)影響反應(yīng)速率的外界因素有濃度、 壓 強、溫度、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積

9、等，故錯誤；項、化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物濃度不 再改變時的狀態(tài)，故正確；項、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響， 則催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率， 不能提高原料利用率 和轉(zhuǎn)化率，故正確。故選。【點睛】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡， 注意化學(xué)反應(yīng)速率概念與影響因素、 化學(xué)平衡 狀態(tài)的特征是解答關(guān)鍵。. .同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件： 鋅粒鋅片鋅粉的濃硫酸的稀硫酸的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速 加入鋅片后靜置 ( ( ) ). . . . . . . . 【答案】【解析】試題分析：鋅粒鋅片鋅粉，三種鋅屬鋅粉的接觸面積最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快， 錯誤，正確；的濃硫酸與鋅粉反應(yīng)不生成氫氣，錯誤：的稀硫酸的稀硫酸， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤正確；加熱，溫度較高，反應(yīng)速率加 快，正確；用冰冷卻，溫度降低，