離子氧化還原常數(shù)專練

1、離子反應(yīng)、離子方程式專練1下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)： HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱： NH4OHH2ONH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： HOHH2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： Cu2H2NO3Cu22NOH2O2某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是AK、Na、HCO3、NO3 BNa、SO42、Cl、ClOCH、M2、SO42、NO3 DA、K、NO3、N3下列反應(yīng)離子方程式正確的是 A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3 4OH AlO2 2H2O B向苯酚鈉溶液中通入二氧

2、化碳：CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH CO32 C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 H CO2 H2O D向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2 2Br 2Cl2 Fe3 Br2 4Cl4下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在強堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H) 1013mol/L 的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH 1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO35在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是ANa K HCO3 Cl BNH4 Mg2 SO42 ClCK Na SO42 S2O32 DK Na A

3、lO2 NO36下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸： CO322HCO2H2OB硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： S22HH2SC苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5OCH3COOHC6H5OHCH3COOD氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣： Fe2Cl2Fe32Cl7對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba28下列各組離子在溶液中能

4、大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C堿性溶液Na、K、AlO2、SO42 D堿性溶液Ba2、Na、CO32、Cl9下列離子方程式中，正確的是A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合 Fe22H2O24H Fe34H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合 CO322H CO2H2OC大理石溶解于醋酸 CaCO32H Ca2CO2H2OD明礬溶液加熱水解生成沉淀 Al33H2OAl（OH）33H10把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素主要存在形式是AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl3和Al(OH)311下

5、列離子方程式中，正確的是A在氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2 Cl2 Fe3 2ClB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3 3NH3·H2O Fe(OH)3 3NH4C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O12下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO313巳知某溶液中存在較多的H、SO42、

6、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、Br CMg2、Cl、I DNa、NH4、Cl14下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OHAl(OH)3B電解飽和食鹽水 2Cl2H2OH2C122OHC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO32H Ca2CO2 H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe22HH2O2 Fe32H2O15下列離子方程式中正確的是A硫化亞鐵放入鹽酸中 S2 2 H H2S B硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2 H2S CuS 2 HC氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3 4NH3H2O AlO2

7、4NH4 2H2OD碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3 OH CO32 H2O16下列離子方程式正確的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 2H Ca2 2H2OB鈉與水的反應(yīng)Na 2H2O Na 2OH H2C銅片插入硝酸銀溶液中Cu Ag Cu2 AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O17在pHl含Ba2離子的溶液中，還能大量存在的離子是AAlO2 BClO CCl DSO4218A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K、Ba2、Al3、Fe3和陰離子OH、CO32、NO3、SO42兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生

8、如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A： B： C： D： 氧化還原反應(yīng)專練1已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl26FeI22FeCL34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I2Fe2I22氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al

9、2O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3價D氮化鋁晶體屬于分子晶體3鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ 2Ag Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是 ATl+ 的最外層有1個電子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3價和+1的化合物 DTl+ 的還原性比Ag強4在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A硫在空氣中燃燒 B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭

10、與濃硫酸反應(yīng) D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 5已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KHA失去1mol電子 B得到1mol電子 C失去2mol電子 D沒有電子得失6在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是7已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是ASn2+、Fe3+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+8下列敘述正確的是A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離

11、子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物9ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO42ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移10在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 A.Mg B Cu CAg DH211從礦物學(xué)資料

12、查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是 ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑12在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A4 B5 C6 D713在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mo

13、l14NaH是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 BNaH中H半徑比Li半徑小C跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化15R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+16在一定條件下，分別以高錳酸鉀、

14、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：217人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性18航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2Q。下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A上述

15、反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)專練1阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列敘述正確的是A常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023×1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×10232將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分

16、別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A123 B632 C311 D111 3NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAD電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4下列說法正確的是A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH) 相等C乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D等溫等壓下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等5據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成

17、了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是AN4是N2的同素異形體 BN4是N2的同分異構(gòu)體C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為12 DN4的摩爾質(zhì)量是56g6設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為0.2NA7某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體

18、積不變）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L8含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS9NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA10等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mo

19、l/L和b mol/L則a與b的關(guān)系為Aab Ba2b C2ab Da5b11向0.1mol·L1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH12在273K和101KPa的條件下，將2.00g氖氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L13等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A3 B2 C1 D414已知Q與

20、R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為A239 B329 C469 D16915在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是AabcdBbadc Ccdba Ddcab16鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A11 B21 C31 D1317阿

21、伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1。下列敘述中正確的是×1023個碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子C25時，1 L pH13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子18NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A9 g重水所含有的電子數(shù)為5 NAB1mol MgCl2中含有離子數(shù)為NAC7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA19下列指定微粒的個數(shù)比為21

22、的是 ABe2離子中的質(zhì)子和電子 B原子中的中子和質(zhì)子 CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子20用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A0.1 mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B1molCH3（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA2120時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，則下列說法中不正確的是 A25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 m

23、ol·L1 B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C20時，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液 D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時，溶液密度一定大于1.174 g·cm322說法中不正確的是A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于141C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L23濃度為0.50 mol

24、3;L1的某金屬陽離子Mn的溶液10.00 mL，與0.40mol·L1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A1 B2 C3 D424質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為A B C D25等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A123 B169 C133 D13626設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子

25、數(shù)為NAB1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA27要配制濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)

26、搖勻D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中28在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)29某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是A沉淀物的質(zhì)量為5.6g B沉淀物的質(zhì)量為7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g30以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A53g碳酸鈉中含NA

27、個CO32 B0.1molOH含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子31某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A10 B15 C20 D2532NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和B常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3離子C121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2

28、離子數(shù)為NA33今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A111 B321 C323 D11334將40mL 1.5molL1 的CuSO4 溶液與30mL 3 mo1L1 的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ACu(OH)2 BCuSO4·Cu(OH)2 CCuSO4·2Cu(OH)2 DCuSO4·3Cu(OH)235某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含

29、有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A30% B×100% C26.5% D×10036將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強（p）大小的關(guān)系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）Ap(H2)p(O2)P(N2) Bp(O2)P(N2)p(H2)Cp(H2)P(N2)p(O2) DP(N2)p(O2)p(H2)37等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A甲、乙中都是鋁

30、過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量 D甲中酸過量、乙中堿過量38在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于：A0.0075mol·L1 B0.008mol·L1 C0.075mol·L1 D0.08mol·L139NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是A80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAAD在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA40將一定質(zhì)量的Mg

31、，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A2g B4 g C8 g D10 g41質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是 CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是 A12 B14 C1114 D112842氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol43在無土栽培中，需配制一定量含50 mol

32、NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、2444在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 A最終得到白色沉淀和無色溶液 B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 mol D在最終得到的溶液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L45將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）A(bc)/125a× 100% B(b2c)/125a×100%C