高中化學 離子濃度比較專題

1、離子濃度大小比較專練1（07年山東理綜·14）氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A在通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液的漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和

2、硫酸，漂白性減弱，錯誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)應該大于c(OH-)，故此等式不成立，錯誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正確。答案：D2（07年廣東化學·15）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1mol·L-1NH4Cl溶液：

3、c（NH4）c（Cl）C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：C（Na）c（NO3） 解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。A根據質子守恒，水電離出的H和OH的物質的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯，C中根據電荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因為c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(N

4、a)，C錯。D中Na、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質的量濃度比仍是1：1，故D對。答案：AD3（08年廣東化學·17）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

5、解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32會發(fā)生水解，生成HCO3，所以A錯；電荷守恒 ：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na)=C(HCO3) C(CO32)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質的量多，D錯。答案：C4（08年江蘇化學·12）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的M

6、OH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：選項A中根據電荷守恒，此關系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3CO

7、ONa)；選項C中根據電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C5（08年江蘇化學·12）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=1

8、2的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：選項A中根據電荷守恒，此關系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH

9、3COONa)；選項C中根據電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C6（09年安徽理綜·13）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加

10、入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是AVa>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）CVa<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)：若Va>Vb，醋酸過量，根據物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項正確；若Va=V

11、b，反應后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據質子守恒可知，B選項正確；若Va<Vb，說明堿過量，當堿液加的量足夠多，則可以存在c(K)>c(CH3COO)，C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。答案：A、C7（09年廣東化學·9）下列濃度關系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>

12、;c(H+)解析：氯氣在水中與水反應是可逆反應，物料守恒不成立，A錯誤；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中電離的H+與Cl-濃度相等，再加上HClO會電離出H+，所以H+濃度一定大于Cl-濃度，B錯誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應生成醋酸鈉，因CH3COO-水解，所以Na+濃度大于CH3COO-的濃度，C錯誤。答案：D8（09年江蘇化學·13）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO

13、3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：B項，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有： c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na) 消去，可

14、得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO)+c(OH)c(H)c(CH3COOH)= c(H)c(OH)，因為pH=4.75， 故c(H)c(OH)>0，所以D項不等式應為”>” ，故錯。 答：A,C【考點分析】混合溶液中離子濃度的關系，電荷守恒。等pH的溶液中物質的量濃度的大小關系電離和水解的相互關系酸式鹽溶液中離子的濃度大小關系一、相關知識點梳理:1、電解質的電離強電解質在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3 H+HCO3-；HC

15、O3- H+CO32-。、水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離， H2O H+OH-。水電離出的H+OH-在一定溫度下，純水中H+與OH-的乘積是一個常數(shù)：水的離子積KwH+·OH-，在時，Kw1×10-14。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大。、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。關于鹽的水解有這么一個順口溜“誰弱誰水解，誰強顯誰性”多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-

16、。、電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)2：1，推出： c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)水的電離守恒（也稱質子守恒）：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。如在0.1mol·L1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(

17、H2S)。質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒關系式要注意以下三點： 要善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有離子和分子，不能遺漏。 電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各離子的濃度與未發(fā)生變化的元素之間的關系；質子守恒要找出所有能得失質子的微粒，不能遺漏。 某些關系式既不是電荷守恒也不是物料守恒通常是兩種守恒關系式通過某種

18、變式而得。解題指導電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。 多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題

19、方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。離子濃度大小比較1、兩種物質混合不反應：例、用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-12、兩種物質恰好完全反應：練習15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A、c(N

20、a+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)3、兩種物質反應，其中一種有剩余：練習16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O)D、c

21、(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,則OH-<A- D若MA水解,則OH->A-5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例：將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關系是_；答案：堿性，c(NH4+)>c(Cl-) ，因為氨水只是少量電離，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多四、不同物質相同離子

22、濃度的比較：練習物質的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ) A. B. C. D.例4、CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關系?例1：在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是【 】ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH-解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因為NH4Cl是強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH

23、3·H2O+H+，所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。綜合起來，不難得出：Cl-NH4+H+OH-。答案為A。例2：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關系正確的是【 】ANH3·H2OOH-NH4+H+ BNH4+NH3·H2OOH-H+CNH3·H2ONH4+OH-H+ DNH3·H2ONH4+H+OH-解析： NH3·H2O是一元弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2O NH4+OH-），所以NH3·H2O必大于NH4+及OH-。因為

24、OH-H+NH4+，所以OH-NH4+。綜合起來，NH3·H2OOH-NH4+H+。答案為A。例5：用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，對該混合溶液的下列判斷正確的是【 】A.H+OH- B.CH3COOHCH3COO-0.2 mol/LC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-OH-0.2 mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+，

25、說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據物料守恒，可推出（B）是正確的。所以答案為AB練習7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是( )A、c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) B、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) C、c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH) D、 c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) 練習8:常溫下，下列關于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是( ) c

26、(NH4+)=0.1mol·L-1 ; 溶液中 c(H)· c(OH)=1.0×1014 ;水電離出來的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質; c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L1; c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H); NH4Cl水解的離子方程式為: NH4OH= NH3·H2O、練習9: Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是( )A、c(Na+)c(S2-)

27、c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)練習10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)練習11、已知某溫度下0.1mol·L1的NaH

28、B(強電解質)溶液中c(H) c(OH)，則下列有關說法或關系式一定正確的是（ ) HB的水解程度小于HB的電離程度； c(Na+)=0.1mol·L1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、 A、 B、 C、 D、練習12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+) c(Y) c(HY) c(OH) c(H) C、HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+D、相同物質的量濃度的Na2Y和N

29、aHY溶液，前者的pH大于后者 三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質混合不反應：例4、用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-1練習13、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的( )A、CH3CO

30、OH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質恰好完全反應：例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH

31、-)c(H+)練習14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( )A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-)c(Na+)C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-)練習15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子

32、濃度的關系為（ ）A、c(Na+)c(Ac-) B、c(Na+)c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-) D、c(OH-)c(H+)3、兩種物質反應，其中一種有剩余：例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol·L-1例7、將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，

33、溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O)

34、c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,則OH-<A- D若MA水解,則OH->A-練習17、實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里H+/OH-10-12、將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列

35、的順序是( )AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例：將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關系是_；答案：堿性，c(NH4+)>c(Cl-) ，因為氨水只是少量電離，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多練習18：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)練習19：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH