高三化學(xué)期末試卷(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上福州市2017-1018學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試化 學(xué) 試 卷溫馨提示：1.本試題分第卷選擇題和第卷非選擇題，滿分100，考試時間90分鐘。2.所有試題均在答題卷上作答，否則答題無效。3.解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137第卷選擇題（共48分, 每小題3分，每小題只有一個正確答案。）（一）造紙術(shù)、指南針、火藥及印刷術(shù)四大發(fā)明是中國古代科技對世界文明發(fā)展的積極貢獻(xiàn)。1. 東漢蔡倫總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)，用樹皮、破漁網(wǎng)、破布、麻頭等作為原料，制造成較低成本的書寫紙，

2、史稱“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的主要成分可能是（ ）A.淀粉B.天然纖維C.聚氯乙烯D.二氧化硅2. 北宋沈括的夢溪筆談對指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針縫，則能指南。” 磁石的主要成分可能是（ ）A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D. CuFeS23.黑火藥著火爆炸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KNO3+ S + 3C = K2S + N2 + 3CO2，該反應(yīng)的還原劑是（ ）A. KNO3B. S C. C D. S 、C（二）石油裂解獲得的乙烯可以用于生產(chǎn)許多常見的有機(jī)物。下圖是合成乙酸乙酯的一種路線圖：4.以下標(biāo)示適合貼在無水乙醇試劑瓶上的是()ABCD5.以上合成路線中通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

3、的轉(zhuǎn)化是（ ）A. B. C. D.6.若100噸乙烯經(jīng)上述過程最終獲得100噸乙酸乙酯。則此過程產(chǎn)率（）A.達(dá)100% B.等于70% C.小于70% D.無法判斷7.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化：以下敘述錯誤的是（）A.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物D.實(shí)驗(yàn)開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)8.下列四種有機(jī)物，同分異構(gòu)體最多的是（）A.乙烯 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸 （三）9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.含1mol碳原子的金剛石中，共價鍵數(shù)為4NAB.58.5

4、g NaCl晶體中含2 NA個離子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯包含NA個碳碳雙鍵D.100mL 0.5mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2NA個鈉離子10.下列化學(xué)用語正確的是（ ）A.S2-結(jié)構(gòu)示意圖 B.N2電子式C.CO2的結(jié)構(gòu)式O-C-O D.纖維素的結(jié)構(gòu)簡式（C6H10O5）n11根據(jù)FeCl3溶液滴入不同試劑中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）試劑現(xiàn)象結(jié)論AH2S溶液溶液變渾濁Fe3+有氧化性BNH4SCN溶液溶液變紅色NH4+抑制了Fe3+水解CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D沸水沸水變紅褐色有氫氧化鐵膠體生成12.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

5、()分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離乙醇和水氯化鋁溶液制取無水氯化鋁用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫ABCD13.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）過程，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O之后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是() A.陽極反應(yīng)為Fe2e= Fe2B.可用鐵板作陰、陽極C.電解過程中可能有Fe(OH)3沉淀生成D.每有1 mol Cr2O72被還原，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子14.室溫下，0.1molL-1HF溶液pH=2，則下列有關(guān)描述不正確的是（）A該溶液c(OH-)> c(HF)B該溫度時HF電離常數(shù)K=1.1×

6、;10-3C氫氟酸酸性比鹽酸弱D若加熱，溶液pH215.H2O2分解反應(yīng)過程能量變化如下圖所示，以下相關(guān)敘述正確的是（）A.1mol H2O2(l)鍵能總和比1mol H2O(l) +0.5mol O2鍵能總和大（E2-E1）B.該反應(yīng)是吸熱過程C.使用MnO2催化劑， E3將降低D. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H= E1-E216.25時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A在pH=5.0的溶液中，c(A)=c(HA)，c(OH)=c(H+)B在pH7的溶液中，(HA)0，(A)

7、1.0C25時,Ka(HA)=1×10-5DpH=5.0時，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-5 mol·L-1第卷非選擇題（52分）17短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，A、B、C是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；A是黃綠色氣體，甲是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，乙是人體中含量最大的化合物，丙是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為。（2）Z元素在周期表中的位置是。（3）乙的電子式為。（4）元素W、X、Y、Z的氫化物中熔點(diǎn)最高的是。（5）丁的水溶液中離子濃度由大到小的順序是。（

8、6）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑V2X2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某興趣小組進(jìn)行相關(guān)探究。【沉淀制備】稱取12.5 g膽礬溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。（1）配置該CuSO4溶液需要mL的水，使用（填儀器的規(guī)格及名稱）來量取。【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀是堿式

9、碳酸銅xCuCO3·yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。為了進(jìn)一步測定組成，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通入適量氮?dú)猓缓?，再點(diǎn)燃A處酒精燈。（3）實(shí)驗(yàn)室常通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制備氮?dú)?，該反?yīng)的離子方程式為。（4）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)成立，實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是。（5）文獻(xiàn)顯示：Ksp（CaCO3）2.8×10-9，Ksp（BaCO3）5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是。aBa(OH)2的堿性比

10、Ca(OH)2強(qiáng)bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差?。?）待A中反應(yīng)完全后，打開活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.10 g，裝置C中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中產(chǎn)生沉淀19.70g,則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。19. 金屬鈷是一種非常稀缺的戰(zhàn)略資源。工業(yè)上通過電解法從廢舊硬質(zhì)合金刀具含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵中回收鈷。工藝流程簡圖如下：已知：金屬離子開始沉淀pH沉淀完全pHCo2+5.69.5Fe2+7.6

11、9.7Fe3+2.73.7請回答下列問題:（1）電解時，廢舊刀具接電源（填電極名稱）。（2）凈化過程加雙氧水的目的是 _。（3）通氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是_。（4）加入NH4HCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）實(shí)驗(yàn)室洗滌過濾得到的CoCO3沉淀的操作是。（6）CoCO3焙燒的化學(xué)方程式為。20CO2是一種常用的化工原料。以CO2與NH3為原料可以合成尿素CO（NH2）2。合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）。（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。該

12、反應(yīng)的H0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強(qiáng)，則y1y2 , 若y表示反應(yīng)開始時的水碳比n（H2O）/n（CO2），則y1y2 。（2）t時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。（3）已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol1、-726.5kJ·mol1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（4

13、）右圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過）左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g （假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)2018屆高中畢業(yè)班第一學(xué)期期末質(zhì)檢化 學(xué)第卷選擇題（共48分, 每小題3分，每小題只有一個正確答案。）題12345678910111213141516答B(yǎng)CCAACBDBABDDACC第卷非選擇題（52分）說明：1.非選擇題每空2分，考生寫出其它合理答案酌情給分。 2.化學(xué)方程式書寫若化學(xué)式有錯漏以零分計(jì)，僅其它錯漏得

14、1分；熱化學(xué)方程式若焓變數(shù)據(jù)有誤也以零分計(jì)。 17（14分）（1）NH3（2）第三周期A族 （3）（4）NaH（或氫化鈉）（5）C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) （6）2NH3H2O +3H2O2=N2+8H2O（2NH3+3H2O2=N2+6H2O也給2分）18. （14分）（1）87.5 100mL量筒（2）關(guān)閉K1、k2，打開k3（3）NO2-NH4+N22H2O（4）B中白色固體變藍(lán)，C中溶液變渾濁（5）bd（6）2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)219. （14分）(1)正極(2)將亞鐵離子氧化成鐵離子 (3