《亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)(自備)

1、Fe2+與Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)紹興縣鑒湖中學(xué)高一備課組一、設(shè)計(jì)思想：本節(jié)課主要研究的Fe2+與Fe3+的性質(zhì)區(qū)別和轉(zhuǎn)化，根據(jù)新課程內(nèi)容特點(diǎn)、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析，可把實(shí)驗(yàn)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，通過(guò)推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。從而強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變。最后由學(xué)生嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。二、教學(xué)分析1、教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課重點(diǎn)介紹了Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)課的難點(diǎn)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，用離子

2、方程式表示反應(yīng)過(guò)程。增加二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，并組織學(xué)生對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)可采取邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，要求學(xué)生在觀察、分析實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)換的知識(shí)分析和解釋?zhuān)郧髮W(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。2、重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化2、重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化3、學(xué)情分析：在本節(jié)課之前，學(xué)生在初中科學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵的物理性質(zhì)和基本的化學(xué)性質(zhì)如與氧氣、硫單質(zhì)、酸的反應(yīng)及金屬間的置換反應(yīng)，在專(zhuān)題2中學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)

3、和離子反應(yīng)，在本部分第一課時(shí)學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)性質(zhì)，了解了鐵與不同的氧化劑反應(yīng)可能生成二價(jià)鐵也可能生成三價(jià)鐵以后，自然會(huì)產(chǎn)生“Fe2+和Fe3+有什么區(qū)別，F(xiàn)e2+和Fe3+在什么條件下可以互相轉(zhuǎn)化”的問(wèn)題，教師在授課時(shí)必須抓住學(xué)生這種強(qiáng)烈的求知欲望和學(xué)生喜歡自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)心理，結(jié)合學(xué)生已經(jīng)接觸的常見(jiàn)氧化劑和常見(jiàn)還原劑，通過(guò)對(duì)Fe2+和Fe3+的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的自主探究，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，更好地理解Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，同時(shí)在學(xué)生自主探究的過(guò)程中，幫助學(xué)生提高提出假說(shuō)、設(shè)計(jì)探究方案、獲得探究結(jié)論等科學(xué)探究能力。三、教學(xué)目標(biāo)分析：1、知

4、識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法2、能力目標(biāo)：（1）通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理能力和嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。(2)通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力。3、情感態(tài)度目標(biāo)(1)對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。(2)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。四、教學(xué)準(zhǔn)備：1、學(xué)生用品：(四人一組)，鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、濱水、銅片、雙氧水、毛筆、小燒杯、試管、

5、試管夾。2、教師用品：與學(xué)生用品相同。五、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法，討論法。六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng);、新課的u入創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景1:1、生活小常識(shí)：切開(kāi)的蘋(píng)果生銹了！2、昨日配置的硫酸亞鐵溶液的怎么變成了淺黃色呢？學(xué)生好句、困惑、思考。P提出問(wèn)1、Fe2+與Fe”之間是如何相互轉(zhuǎn)化的？2、Fe與Fe的性質(zhì)有何不同?3、如何檢驗(yàn)Fe2+與Fe3+?有強(qiáng)烈的求知欲。二3+與Fe3+的性質(zhì)：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)平時(shí)學(xué)過(guò)的知識(shí)和通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、查閱知識(shí)總結(jié)Fe2+與Fe32的性質(zhì)，并列表總結(jié)。講一個(gè)關(guān)于“Fe3+遇到KSCN§液變成血紅色”的可以破除鬼神之說(shuō)的故事，對(duì)學(xué)生進(jìn)行唯

6、物主義論的教育。吸引學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生實(shí)驗(yàn)一：1、觀察FeC%溶液和FeCl2溶液的顏色。2、查閱課本知識(shí)：Fe(OH)2與Fe(OH)3沉淀的顏色。如何檢驗(yàn)Fe2與Fe3+弓1導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論得出Fe2+與Fe32的鑒別方法。學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析得出結(jié)論：2+1、總結(jié)兩者的溶液顏色差別：Fe溶液,.3+、.呈淺綠色，F(xiàn)e溶液呈棕黃色。引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)一得：2、分析實(shí)驗(yàn)二得：溶液里立即生成了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。教師指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式：演小頭驗(yàn)一：在試管里注入少量0.1mol/LFeCl2溶液，用膠頭滴管吸取剛煮沸冷卻的NaOH§液，將滴管尖端插入試管里溶液底部

7、，慢慢擠出NaOH§液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。教師指導(dǎo)下書(shū)與離子方式：學(xué)生實(shí)驗(yàn)二：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH§液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。書(shū)寫(xiě)離子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3J觀察發(fā)生的現(xiàn)象。在教師指導(dǎo)卜書(shū)與離子方式：Fe2+2OH=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)3，一、，.、一3+一，3、引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)三得：Fe遇到KSCNB液變成血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCNB液3+不顯血紅色?？梢岳眠@一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe的存在。教師指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式：學(xué)生實(shí)驗(yàn)三：0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LFeCl2溶液中分別加K

8、SCN容液。書(shū)寫(xiě)離子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32+Fe與3+Fe之間的相互轉(zhuǎn)化創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景2:_.、，八，3+一一，、，、，.，司學(xué)們對(duì)Fe遇到KSCN溶放變成血紅色的檢驗(yàn)方法非常感興趣，能否用KSCN間，、“，*2+，»,*接地檢驗(yàn)Fe?如何檢驗(yàn)？學(xué)生思考，答：先加KSCNB液不變色，再加一種氧化劑，溶液變?yōu)檠t色，就可以證明了。交流與討論：思考Fe2+-Fe3+化合價(jià)升高，需加入氧化劑。思考Fe3+-Fe2+化合價(jià)降低，需加入還原劑。回憶上節(jié)課內(nèi)容，鐵單質(zhì)與哪些氧化劑會(huì)生成Fe2+,與哪些氧化劑會(huì)生成Fe3+?學(xué)生回憶：Feh+,Cu2+.s,12Fe"

9、;+FeCl2Br2H2QHNOoFe3+R講解1請(qǐng)你們?cè)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。學(xué)生實(shí)驗(yàn)四：在0.1mol/LFeCl2溶液中分別加入新制氯水和雙氧水，再滴入KSCNm夜，觀察現(xiàn)象。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式。溶液都變成血紅色：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2+3+Br2+2Fe=2Br-+2Fe指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)五：用玻棒蘸取FeCl3溶液，滴在濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，觀察現(xiàn)象；用滴管吸取T量的FeCl3溶液均勻地在銅片上

10、劃一個(gè)“+”，過(guò)一段時(shí)間觀察現(xiàn)象。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式。濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+銅片上出現(xiàn)一個(gè)“+”凹槽：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+演示實(shí)驗(yàn)二：在試管里注入少量0.1mol/LFeCl3溶液，加入Vc粉末，觀察溶液的顏色變化。再滴入幾滴KSCN§液，觀察溶液的顏色變化?，F(xiàn)象：溶液的黃色逐漸變淺，滴入幾滴KSCNB液后，溶液不變血紅色！3+結(jié)論：Vc粉末具有還原性，能將Fe還一，、2+原成Fe!指導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)”Fe/失三角”根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果自主構(gòu)建“鐵三角”。三、學(xué)以致用、歸納總結(jié)指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、通過(guò)交流討論歸納在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中如何應(yīng)用Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的性質(zhì)學(xué)生通過(guò)交流討