化工分析教案

1、化工分析電子教案【課題】第一單元 緒論【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：了解化工分析的任務(wù)和作用；了解化工分析的種類；掌握化工分析的步驟并能夠正確處理分析結(jié)果。2能力目標：通過讓學(xué)生觀察模仿操作，使學(xué)生學(xué)會采樣的方法。3情感目標：通過了解化工分析在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化工分析的興趣?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重點：化工分析的步驟和分析結(jié)果處理。教學(xué)難點：采樣的方法和分析結(jié)果的處理?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】本節(jié)課通過使用演講練議的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，注重培養(yǎng)學(xué)生觀察分析、自主探究的能

2、力和動手能力，針對不同的學(xué)生采用因材施教的方法，使全體學(xué)生在合作學(xué)習(xí)中都能有所收獲。使用教材圖片和影像資料，通過投影儀播放收集的多媒體演示素材。本節(jié)內(nèi)容可大體分為三部分，對每一部分內(nèi)容結(jié)合采用演示法、講授法、實驗法、課堂討論等不同的教學(xué)方法。一是通過演示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；二是通過演示和實驗，給學(xué)生以感性認識；三是通過講授強調(diào)操作過程中的注意事項；四是通過課堂討論和練習(xí)使學(xué)生進一步熟悉和理解所學(xué)知識，避免滿堂灌，使學(xué)生更好地參與到教學(xué)過程中來，提升他們的學(xué)習(xí)興趣?！菊n時安排】4課時（180分鐘）【教學(xué)建議】根據(jù)教材內(nèi)容的需要，教學(xué)中應(yīng)交替使用教材圖片、視頻和實物。根據(jù)學(xué)生基本情況，靈活使用不同

3、的教學(xué)方法，加強和學(xué)生的互動，使學(xué)生積極地參與到教學(xué)活動中來。【教學(xué)過程】導(dǎo)入：1、NaOH固體常常容易吸收CO2生成Na2CO3，如何鑒定NaOH固體中是否含有Na2CO3？2、你知道上例中鑒定NaOH是否含有Na2CO3的方法是什么方法嗎？從引導(dǎo)學(xué)生回答問題導(dǎo)出化工分析的概念。一、化工分析的任務(wù)和作用1. 化工分析的任務(wù)，利用各種分析方法，對試樣成分進行測定，確定待測組分含量。2. 化工分析的作用，人們獲得物質(zhì)組成及含量等信息的必要手段，人們常說化工分析是工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的“眼睛”，科學(xué)研究的“參謀”。二、化工分析的方法1.化學(xué)分析法稱量分析 法滴定分析 法酸堿滴定法配位滴定法氧化還原滴定法沉

4、淀滴定法化學(xué)分析 法2.儀器分析法，主要包括光學(xué)分析法、電化學(xué)分析法、質(zhì)譜分析法、色譜分析法等。三、分析前的準備（一）試樣采集與處理（采用邊講邊實驗的方式較好）1.液體試樣的采集2.固體試樣的采集與處理四分法如圖所示（二）試樣的溶解在溶解試樣時，應(yīng)注意以下幾點：（1）試樣溶解不能有任何損失。（2）試樣在溶解過程中不應(yīng)引入待測組分和干擾物質(zhì)。（3）試樣溶解必須完全。（4）分解試樣要與分離干擾物質(zhì)相結(jié)合。四、處理分析結(jié)果（一）準確度與誤差絕對誤差=測定值-真實值（二）精密度與偏差各次測定的平均值平均偏差相對平均偏差=1000標準偏差（三）報告分析結(jié)果比較完整的分析結(jié)果一般要報告三項值：1測定次數(shù)（

5、n）；2被測組分含量的平均值（）3平均偏差（）和標準偏差（s）【強調(diào)】（1）在生產(chǎn)中間控制分析中，一個試樣要做兩個平行測定。如果兩次分析的結(jié)果之差不超過允許誤差的2倍，則取平均值報告分析結(jié)果；如果超過允許誤差的2倍，則必須再做一份分析，最后取兩個差值小于允差2倍的數(shù)據(jù)，并用平均值報告分析結(jié)果。例題1某化工廠測定原料中雜質(zhì)的含量，允許誤差為0.05%，兩樣品平行測定結(jié)果為0.5%、0.56%，如何報告分析結(jié)果？解：因為0.56%-0.52%=0.042×0.04%，故報告分析結(jié)果為取0.52%與0.56%的平均值，即：該原料中雜質(zhì)含量為0.54%（2）多次測定結(jié)果在要求較嚴格的分析實驗

6、中，需要對同一試樣進行多次測定。這種情況應(yīng)以多次測定的算術(shù)平均值報告分析結(jié)果，同時報告平均偏差和相對平均偏差。例題2用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵含量（在第六章中介紹），測定結(jié)果分別為：41.35%、41.46%、41.32%、41.61%、41.44%。計算這組數(shù)據(jù)的算術(shù)平均值，平均偏差和相對平均偏差。解：將測得數(shù)據(jù)按大小順序列成下表順序X(%)順序X(%)12341.61%41.46%41.44%0.1740.0240.00445n=541.35%41.22%=207.18-0.086-0.216=0.504由此得出算術(shù)平均值%平均偏差相對平均偏差【練習(xí)】課后習(xí)題一、二五、課堂討論及作業(yè)課堂討

7、論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：補充習(xí)題【課題】第二單元滴定分析方法簡介2.1 滴定分析方法【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：了解滴定分析的

8、基本術(shù)語；了解滴定分析方法的分類。2能力目標：通過教師的演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，鍛煉學(xué)生養(yǎng)成做事認真的習(xí)慣。3情感目標：通過分析實驗在生活中的實際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重點：滴定分析基本術(shù)語理解和滴定分析的分類方法。教學(xué)難點：滴定分析基本術(shù)語理解。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析的常用儀器，食醋總酸度測定所用的藥品。實驗、討論、講授相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】2課時【教學(xué)建議】教師通過食醋總酸度測定演示實驗，引導(dǎo)學(xué)生理解滴定分析的基本術(shù)語和化工分析的分類方法，然后通過討論加深對概念的理解，充分做到理論與實踐相結(jié)合。【教學(xué)過程】教師

9、先介紹一下食醋總酸度測定的原理和方法，借助這個滴定分析實驗來講解滴定分析的基本術(shù)語和化工分析的分類方法，便于學(xué)生理解和記憶。教師做食醋總酸度測定的演示實驗，讓學(xué)生認真觀察。實驗結(jié)束后，對照實驗講解下面的內(nèi)容。一、基本術(shù)語1化學(xué)計量點：待測組分和滴定標準溶液恰好按化學(xué)計量關(guān)系完全反應(yīng)的那一點，因此又稱為理論終點。2標準溶液：是已知準確濃度的試劑溶液，也叫滴定劑。3滴定、標定：將標準溶液用滴定管滴加到待測組分溶液中的過程稱為滴定；確定標準溶液濃度的過程稱為標定。4基準物質(zhì)：能夠直接配制標準溶液或標定溶液濃度的物質(zhì)。5滴定終點：是指在滴定過程中，通過指示劑顏色突變而終止滴定的轉(zhuǎn)折點。6滴定誤差：是滴

10、定終點與化學(xué)計量點之間的誤差。二、滴定分析的分類滴定分析是最重要的化學(xué)分析法，只有按照一定化學(xué)計量關(guān)系進行完全的化學(xué)反應(yīng)，才能用于滴定分析法，要求反應(yīng)速度快，并且有適當?shù)闹甘緞┲甘窘K點。常見的滴定分析方法包括：酸堿滴定法、配為滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法。三、滴定方式直接滴定法（用標準溶液直接滴定待測組分的方法）返滴定法 （在待測溶液中，加入過量標準溶液，再用另一標準溶液返滴定剩余第一種標液）置換滴定法（用適當試劑與待測組分定量反應(yīng)，生成另一種能夠滴定的物質(zhì)，再用標液滴定反應(yīng)產(chǎn)物）間接滴定法（一些物質(zhì)不能與標準溶液直接反應(yīng)，一般先將被測物質(zhì)與與其他物質(zhì)反應(yīng)，再用標準溶液滴定前反應(yīng)的產(chǎn)物）

11、四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：練習(xí)課后習(xí)題一、二、三【課題】第二單元2.2 標準溶液【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目

12、標：掌握標準溶液的濃度的表示方法和標準溶液的配制方法。2能力目標：通過讓學(xué)生觀察模仿操作，使學(xué)生學(xué)會正確使用各種分析儀器。3情感目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的職業(yè)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，鍛煉學(xué)生養(yǎng)成做事認真的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重點：標準溶液的配制方法和滴定分析的基本操作。教學(xué)難點：標準溶液的配制方法和滴定分析的基本操作?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析的常用儀器。實驗、討論、講授相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】4課時【教學(xué)建議】教師通過氫氧化鈉標準溶液制備的演示實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察滴定分析的基本操作，讓學(xué)生理解滴定分析基本操作的要領(lǐng)，然后讓學(xué)生模仿操作達到較熟練的程度，最后讓

13、學(xué)生按實驗步驟獨立操作完成鹽酸標準溶液制備的實驗，充分做到理論與實踐相結(jié)合。【教學(xué)過程】知識回顧：1什么是物質(zhì)的量？1摩爾物質(zhì)中包含多少微粒？2物質(zhì)的量的濃度的含義是什么？3如何配制500mL0.1 mol·L-1NaOH溶液？老師引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回答以上問題，并講授下面內(nèi)容。一、標準溶液的濃度1物質(zhì)的量濃度強調(diào)：摩爾作為物質(zhì)的量的基本單位，其數(shù)值的大小取決于基本單元的選擇。例如：98克磷酸（H3PO4），若分別以H3PO4、H3PO4、H3PO4為基本單元，其n分別為1mol、2mol、3mol。例題1 將265克（Na2CO3）溶解后制成1L溶液，求（1）Na2CO3的物質(zhì)的量（2）

14、Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？（已知：Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g·mol-1）解：M（Na2CO3）=106 g·mol-1n （Na2CO3）=2.5molC（Na2CO3）=2.5 mol·L-1練習(xí)：補充練習(xí)2滴定度滴定度是指每毫升標準滴定溶液相當于被測組分的質(zhì)量（g或mg）,用TB/A表示，其中A是標準滴定溶液，B是待測組分。如：TNaOH/HCl=0.4g·ml-1,則表示1mlHCl標準溶液相當于0.4gNaOH有時滴定度還用每毫升標準滴定溶液相當于被測物質(zhì)的百分含量表示。如；TNaOH/HCl=1.2%，表示為每毫升HCl標準溶

15、液相當于試樣中NaOH的含量為1.2%。二、配制標準溶液配制的方法有兩種：直接法和間接法（標定法）1基準物質(zhì)作為基準物質(zhì)，必須符合下列條件：（1）有較高的純度。（2）物質(zhì)組成固定。（3）性質(zhì)穩(wěn)定、易溶解。（4）定量反應(yīng)。2配制標準溶液教師演示學(xué)生模仿配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，并標定其準確濃度。為了節(jié)約時間，可以先將鄰苯二甲酸氫鉀稱量好。（1）直接配制法步驟：結(jié)合無機化學(xué)所學(xué)內(nèi)容，教師引導(dǎo)讓學(xué)生歸納總結(jié)。（2）間接配制法步驟：教師引導(dǎo)讓學(xué)生歸納總結(jié)。配制近似濃度的溶液標定3標準溶液的貯存時注意事項練習(xí)：配制250 mL0.1 mol·L-1HCl溶液

16、，并標定其準確濃度。四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實踐作業(yè)：1鞏固練習(xí)配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，并標定其準確濃度。2鞏固練習(xí)配制250 mL0.1 mol·L-1HCl溶液，并

17、標定其準確濃度。【課題】第二單元2.3 滴定分析中的計算【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：理解滴定分析定量計算的依據(jù)；掌握等物質(zhì)的量反應(yīng)原則。2能力目標：根據(jù)滴定分析的反應(yīng)關(guān)系，學(xué)生能選取基本單元；按等物質(zhì)的量反應(yīng)原則，學(xué)生能進行定量計算。3情感目標：教師引導(dǎo)學(xué)生通過對等物質(zhì)的量反應(yīng)原則的理解，讓學(xué)生懂得任何事物都有其內(nèi)在聯(lián)系，就看我們能否找到這種聯(lián)系為我所用。【教學(xué)重點、難點】教學(xué)重點：定量分析的計算。教學(xué)難點：等物質(zhì)的量反應(yīng)原則的理解。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】多媒體投影儀。講授、討論、練習(xí)相

18、結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】2課時【教學(xué)建議】教師通過滴定分析中的反應(yīng)關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生找出待測物質(zhì)與滴定劑定量關(guān)系，進而幫助學(xué)生理解等物質(zhì)的量反應(yīng)原則；通過等物質(zhì)的量反應(yīng)原則，進行定量計算?！窘虒W(xué)過程】一、計算依據(jù)1.根據(jù)反應(yīng)計量關(guān)系進行計算【復(fù)習(xí)】滴定劑A與被測物質(zhì)B發(fā)生下列反應(yīng)：aA + bB = cC + dD由反應(yīng)可得：nB:nA=a:b,則；，式中，稱為摩爾比，它是滴定分析定量測定的依據(jù)。2. 等物質(zhì)的量反應(yīng)原則【分析】關(guān)鍵是選取物質(zhì)的基本單元。例如：用NaOH滴定H2SO4溶液時，反應(yīng)方程式為：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O反應(yīng)中，1個H2SO4分子提供2個H+，所

19、以，應(yīng)以H2SO4為基本單元。所以，參加反應(yīng)的n（H2SO4）等于參加反應(yīng)的n(NaOH)?！緦?dǎo)出】按：aA+bB=cC+dD則有：【鞏固】再如：2MnO4-+5C2O42-=16H+=2Mn2+10CO2+8H2O則有：【結(jié)論】在置換滴定或間接滴定法中，涉及多個反應(yīng)的，可用待測物質(zhì)與滴定劑的物質(zhì)的量相等的關(guān)系計算。二、計算示例【分析】教師分析講解下面例題。例題2已知：濃度為0.1300mol·L-1的HCl溶液20.00ml恰好與21.30 mlNaOH溶液反應(yīng)達到計量點，求NaOH溶液的濃度。解：反應(yīng)式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O到達計量點時，c(HCl)·V

20、(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)=0.1221 mol·L-1例題3要配制0.1200 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250ml，需要基準物質(zhì)K2Cr2O7多少克？解：·V（K2Cr2O7）= m(K2Cr2O7)= ·V（K2Cr2O7）·） =0.1200×250.00×10-3×49=1.47g例題40.3000gCaO試樣溶于30ml濃度為0.25mol·L-1的HCl溶液中，完全反應(yīng)后，剩余的酸用濃度為0.25的NaOH標準溶液反滴定至滴定終點，消耗10.50ml，

21、求試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù)。解：已知M（CaO）=28根據(jù)CaO+2H+=Ca2+H2O取CaO為基本單元，則n(CaO)=c(HCl)V(HCl)-c(NaOH)V(NaOH) =（0.25×300.25×10.5）×10-3 =4.875×10-3（mol）CaO% = 【鞏固練習(xí)】學(xué)生練習(xí)課后習(xí)題一中3、4，習(xí)題二中1三、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題

22、理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：課后習(xí)題一中5、習(xí)題二中2【課題】第二單元2.4常見滴定的分析儀器 分析天平【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：熟悉分析天平各部件的名稱和用途；掌握樣品的三種稱量方法。2能力目標：學(xué)會測定天平的零點和靈敏度；能進行正確的稱量操作。3情感目標：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和良好的職業(yè)素養(yǎng)?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重

23、點：運用分析天平稱取試樣。教學(xué)難點：分析天平的稱量操作?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】萬分之一分析天平、臺秤、小燒杯、表面皿、稱量瓶、氯化鈉樣品。講授、實驗、討論相結(jié)合教學(xué)方法。【課時安排】2課時【教學(xué)建議】教師引導(dǎo)學(xué)生對照分析天平介紹天平的構(gòu)造和作用，演示并講授天平的稱量方法和注意事項，然后讓學(xué)生模仿練習(xí)，反復(fù)操作，以達到鞏固的目的?！窘虒W(xué)過程】【講授】以半自動電光分析天平為例，對照實物介紹天平的構(gòu)造和作用。一、分析天平的構(gòu)造雙盤機械加碼電光天平的結(jié)構(gòu)由外框部分、立柱部分、橫梁部分、懸掛系統(tǒng)、制動系統(tǒng)、光電讀數(shù)系統(tǒng)、機械加碼裝置七個部分組成。1、外框2、立柱3、橫梁部分4、懸掛系統(tǒng)5、制動系統(tǒng)1、橫

24、梁；2、平衡砣；3、吊耳；4、指針；5、支點刀；6、框罩；7、圓形砝碼；8、指數(shù)盤；9、支刀銷；10、折葉；11、阻尼內(nèi)筒；12、投影屏；13、秤盤；14、盤托；15、螺旋腳；16、墊腳；17、升降旋鈕、18投影屏調(diào)節(jié)桿6、光學(xué)讀數(shù)系統(tǒng)7、砝碼和機械加碼裝置二、稱量程序【演示】教師邊講邊演示，引導(dǎo)學(xué)生認真觀察。1、準備工作2、清潔與檢查3、粗稱試樣4、稱量操作：運用直接稱量法、遞減稱量法、固定質(zhì)量稱量法三種方法，重點遞減稱量法。5、讀數(shù)6、關(guān)閉天平7、切斷電源【強調(diào)】每一步注意事項三、學(xué)生實驗學(xué)生根據(jù)實驗步驟先模仿老師操作，教師巡回輔導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的錯誤。在學(xué)生初步掌握稱量方法的基礎(chǔ)上，再

25、讓學(xué)生獨立完成操作。最后讓學(xué)生以三種不同的稱量方法，分別稱取三份氯化鈉試樣，重點鞏固遞減稱量法。四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實踐作業(yè)：用萬分之一分析天平稱取四份氯化鈉試樣（在天平室完成）【課題】第二單元2.4常見滴定的分

26、析儀器滴定管【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：掌握酸堿滴定管的使用方法。2能力目標：能正確的利用酸堿滴定管進行滴定操作。3情感目標：培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力，使學(xué)生養(yǎng)成按規(guī)范操作、做事認真的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重點：酸堿滴定管的使用方法。教學(xué)難點：使用酸堿滴定管進行滴定操作?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析常用儀器、鹽酸和氫氧化鈉標準溶液。實驗、講授、討論相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】2課時【教學(xué)建議】本次課要在分析實驗室完成。教師先進行滴定管正確的演示操作，讓學(xué)生認真觀察，因而獲得一定的

27、感性認識；然后教師邊講邊做，學(xué)生模仿操作；最后學(xué)生獨立操作練習(xí)，教師針對學(xué)生操作過程中出現(xiàn)問題，強調(diào)滴定管使用過程中應(yīng)注意的事項?！窘虒W(xué)過程】【演示】教師對照實物介紹滴定管分類與規(guī)格。如圖2-2所示利用鹽酸和氫氧化鈉標準溶液，進行滴定管操作演示，提出一定問題，讓學(xué)生邊觀察邊思考?！緦嶒灐拷處熯呏v邊實驗，學(xué)生模仿操作。一、滴定管的洗滌圖2-2二、滴定管的使用1.試漏：強調(diào)方法2.涂油：強調(diào)方法3.裝液：強調(diào)先潤洗，后裝液，并且不得借用任何別的器皿。4.排空氣：強調(diào)酸式管與堿式管方法不同。5.調(diào)液面：調(diào)液面在0刻度三、滴定操作圖2-31.握管：在滴定時，滴定管要垂直夾在滴定管架上的滴定管夾上。使用

28、酸式滴定管時，用左手控制活塞，無名指和小指向手心彎曲，輕輕抵住出管口，大拇指向前，食指和中指微彎向內(nèi)扣住活塞如圖2-3（ a）所示，轉(zhuǎn)動活塞使試液滴出。使用堿式滴定管時，左手拇指向前，食指向后，捏住橡皮管中玻璃球所在部位上方，向右積壓橡皮管，如圖2-3 （b）所示，使試液滴出。2.滴定：如圖2-4所示（1）調(diào)節(jié)高度圖2-4（2）控制滴定速度四、學(xué)生操作練習(xí)用鹽酸和氫氧化鈉標準溶液做實驗試劑，相互反復(fù)滴定，直到熟練為止。五、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌

29、握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實踐作業(yè)：在分析實驗室練習(xí)鹽酸和氫氧化鈉標準溶液相互滴定?！菊n題】第二單元2.4常見滴定的分析儀器移液管和容量瓶【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：掌握移液管和容量瓶的使用方法。2能力目標：能正確的利用移液管移取溶液，能正確利用容量瓶配制溶液。3情感目標：培養(yǎng)學(xué)生的動手

30、操作能力，使學(xué)生養(yǎng)成按規(guī)范操作、做事認真的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重點：掌握移液管和容量瓶的使用方法。教學(xué)難點：使用移液管移取溶液，使用容量瓶配制溶液。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】移液管、容量瓶、錐形瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、氫氧化鈉固體試樣。實驗、講授、討論相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】2課時【教學(xué)建議】本次課要在分析實驗室完成。教師先進行移液管和容量瓶正確的演示操作，讓學(xué)生認真觀察，因而獲得一定的感性認識；然后教師邊講邊做，學(xué)生模仿操作；最后學(xué)生獨立操作練習(xí)，教師針對學(xué)生操作過程中出現(xiàn)問題，強調(diào)移液管和容量瓶使用過程中應(yīng)注意的事項。建議先學(xué)習(xí)容量瓶使用方法，然后再利用該實驗過程中配制的氫氧化

31、鈉溶液，來學(xué)習(xí)移液管使用方法?！窘虒W(xué)過程】一、移液管與吸量管的洗滌【演示】教師對照實物介紹移液管分類與規(guī)格。如圖2-6所示二、移液管和吸量管的操作【演示】利用氫氧化鈉標準溶液，進行移液管操作演示，提出一定問題，讓學(xué)生邊觀察邊思考。【實驗】教師邊講邊實驗，學(xué)生模仿操作。圖2-61.潤洗2.吸液3.調(diào)液面4.放溶液三、學(xué)生操作練習(xí)用氫氧化鈉標準溶液做實驗試劑，相互練習(xí)，直到熟練為止。四、容量瓶使用前的準備【實驗】教師邊講邊實驗，學(xué)生模仿操作。1.洗滌：洗滌方法與滴定管的洗滌方法相同。圖2-72.試漏：檢查方法是將水加到刻度線附近，旋緊瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否有水滲出。五、用容量瓶配制一定濃度的液

32、體【演示】教師對照實物介紹容量瓶分類與規(guī)格。利用氫氧化鈉固體試樣，進行氫氧化鈉標準溶液操作演示，提出一定問題，讓學(xué)生邊觀察邊思考。如圖2-7所示用氫氧化鈉固體試樣，配制250ml濃度為0.5mol·L-1氫氧化鈉溶液。1.稱量：用臺秤稱取5克氫氧化鈉固體試樣于250ml燒杯中。2.溶解：用少量蒸餾水溶解。3.移液：用玻棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，洗滌燒杯和玻棒23次，將洗液按照上述方法轉(zhuǎn)移至容量瓶中。4.定容：向容量瓶中加蒸餾水，在液面距離刻度1厘米處改用膠頭滴管加水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切，蓋上蓋子，反復(fù)搖勻即可。注意：容量瓶不能長期保存配制好的溶液，尤其是堿溶液

33、，防止磨口被堿溶液腐蝕。應(yīng)把配制好的溶液倒入試劑瓶中儲存。六、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實踐作業(yè)：1.在分析實驗室用濃鹽酸和氫氧化鈉固體試樣練習(xí)溶液的配制方法。2.用配制好的鹽酸和氫氧化鈉溶液練習(xí)移液管和吸量管的使用方法。

34、【課題】第三單元 酸堿滴定法3.1酸堿電離平衡【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：掌握酸堿滴定法的原理；了解緩沖溶液作用。2能力目標：能夠進行水溶液pH值的計算。3情感目標：通過酸堿電離平衡教學(xué)，對學(xué)生進行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點教育。【教學(xué)重點、難點】教學(xué)重點：酸堿滴定法的原理和水溶液pH值的計算。教學(xué)難點：水溶液pH值的計算和緩沖溶液作用理解?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】多媒體課件。講授、討論、練習(xí)相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】2課時【教學(xué)建議】教師在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識

35、的基礎(chǔ)上，采用延伸的方法，講授新知識點，如應(yīng)用化學(xué)平衡理論和鹽類水解知識，延伸研究電離平衡及pH值的計算的有關(guān)知識，進一步理解緩沖溶液作用?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)】問題引導(dǎo)：1什么反應(yīng)叫中和反應(yīng)？怎樣表示酸堿性的強弱？2酸顯酸性，堿顯堿性，鹽都顯中性嗎？在回答問題的基礎(chǔ)上，歸納得出酸堿滴定法的原理：實質(zhì)是H+和OH-發(fā)生中和反應(yīng)，生成難電離的H2O。H+OH-H2O一、酸度和濃度主要講清酸的分析濃度Ca與溶液中H+的活度（酸度）之間的區(qū)別與聯(lián)系。二、電離平衡教師引導(dǎo)學(xué)生對照化學(xué)平衡，來理解電離平衡。1電離平衡：弱電解質(zhì)才有電離平衡，電離平衡也是動態(tài)平衡2電離常數(shù)：對于HAH+A-反應(yīng)則常用Ka表示

36、弱酸的電離常數(shù)，Kb表示弱堿的電離常數(shù)。Ka或Kb值越大表示酸的酸性或堿的堿性越強，反之越小。水是一種弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)可用Kw表示，Kw=H+OH-=1.0×10-143溶液pH的計算（1）一元強酸強堿溶液一元強酸，如HCl HCl=H+Cl- pHlgH+=- lgCa一元強堿，如NaOH NaOH=Na+OH- pOH= lgOH-=- lgCb例1 求0.10mol·L-1鹽酸溶液的pH值。解：由于鹽酸全部電離，即HCl=H+Cl-，則H=HClpHlgH+=- lgCa=-lg0.1=1.0（2）一元弱酸弱堿溶液一元弱酸，當a/Ka500時，一元弱堿，當b/Kb

37、500時, 例2 求0.24 mol·L-1 氨水溶液的pH值。解：氨水為弱電解質(zhì)，即NH3·H2O NH4-+OH-由表查出，氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，根據(jù)= =6.57×10-4pOH=3.18 即 pH=10.82（3）鹽溶液的pH值弱酸與強堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈現(xiàn)堿性，如NaAc,強酸弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈現(xiàn)酸性，如NH4Cl,【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題二1（2）（3）三、緩沖溶液總體要求：這部分內(nèi)容只做定性介紹，不做定量計算。1.緩沖溶液概念：能調(diào)節(jié)和控制溶液pH值的溶液。2.緩沖溶液組成：酸堿緩沖溶液是由弱酸和弱酸鹽或弱堿和弱堿鹽溶液組成

38、，如：HAc-NaAc和NH3-NH4Cl。3. 緩沖溶液作用：緩沖溶液的作用是對溶液的酸度具有穩(wěn)定和調(diào)節(jié)作用。4. 緩沖溶液的緩沖能力：緩沖溶液的緩沖能力是有一定限度的。一般來說，緩沖溶液越濃，溶液中緩沖各組分的濃度比或越接近1，其緩沖能力越大。四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在

39、布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：課后習(xí)題二1（1）、2【課題】第三單元 酸堿滴定法3.2酸堿指示劑【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：理解指示劑變色原理；掌握指示劑變色范圍和指示劑的選擇；了解混合指示劑組成和選用。2能力目標：能根據(jù)酸堿滴定中溶液pH值的變化選擇指示劑。3情感目標：通過對指示劑變色原理和指示劑選擇的理解體會科學(xué)的嚴謹美?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重點：指示劑變色范圍和指示劑的選擇。教學(xué)難點：指示劑的選擇?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】多媒體課件。講授、討論、練習(xí)

40、相結(jié)合的教學(xué)方法。【課時安排】2課時【教學(xué)建議】教師結(jié)合以前學(xué)過的酸堿指示劑及電離平衡知識，引導(dǎo)學(xué)生理解指示劑變色原理和變色范圍的確定；根據(jù)滴定分析誤差要求和溶液pH值的變化，引導(dǎo)學(xué)生掌握指示劑選擇的原則和方法?！窘虒W(xué)過程】一、指示劑作用原理以酚酞和甲基橙為例，通過電離平衡理論，來分析兩指示劑變色原理：-H+-H+H2In HIn- In2- +H+H+(無色）（無色）（紅色）酚酞在酸性溶液中為無色，在堿性溶液中，平衡向右移動，溶液由無色變成紅色；反之，在酸性溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色?！窘Y(jié)論】指示劑的顏色與溶液的pH值有關(guān)。但是，并不是溶液的pH值的任意改變都會引起指示劑顏色的變化，指示劑的

41、變色，其pH值是有一定范圍的，只有超過這個范圍，才能觀察到指示劑的顏色變化?！局v授】二、指示劑變色范圍以弱酸型指示劑HIn為例：HInH+ +In-(酸式色）（堿式色）其電離平衡常數(shù)：則：或只有當10或時，才能明顯看到堿式色或酸式色，因而得到指示劑的理論變色范圍為：。但由于人眼對各種顏色的敏感程度不同，以及指示劑兩種顏色的強度不同，因此，實際測得的值與理論值并不完全一致。見表3-2所示。三、指示劑的選擇根據(jù)酸堿滴定溶液pH值的變化，就可選擇適當?shù)闹甘緞ｏ@然，最理想的指示劑應(yīng)該恰好在滴定反應(yīng)的化學(xué)計量點變色。在任何酸堿滴定中，化學(xué)計量點前后滴定誤差允許的范圍內(nèi)，都有一段pH值變化極快范圍，稱為

42、“pH突躍”。以0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000 mol/L HCl溶液為例：通過計算可知，突躍pH范圍為4.39.7，只要在此范圍內(nèi)變色的指示劑都可以選用。甲基橙（pH3.14.4），甲基紅（pH4.46.2），酚酞（pH8.010.0）都可以認為是適當?shù)闹甘緞?。而且測定結(jié)果都滿足滴定分析準確度的要求。由此可以得出結(jié)論：為了滿足滴定分析對準確度的要求，指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍應(yīng)處在或部分處在化學(xué)計量點附近的pH突躍范圍內(nèi)。指示劑的變色點越接近化學(xué)計量點越好。【自學(xué)】問題引導(dǎo)，學(xué)生閱讀。四、混合指示劑混合指示劑是在某種酸堿指示劑中加入一種惰性染料或由兩種（或多種）

43、指示劑混合而成?；旌现甘緞┯凶兩秶?，變色敏銳，容易辨別的優(yōu)點。見表3-3所示。五、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：練習(xí)課后習(xí)題一、二、三【課題】第三單元 酸堿滴定法3.3標準溶液的配制與標定【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工

44、程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：掌握鹽酸標準溶液的配制與標定的方法；掌握NaOH標準溶液的配制與標定。2能力目標：能進行鹽酸標準溶液和NaOH標準溶液制備。3情感目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的職業(yè)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，鍛煉學(xué)生養(yǎng)成做事認真的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重點：鹽酸標準溶液和NaOH標準溶液配制與標定。教學(xué)難點：實驗操作和分析結(jié)果的處理?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析常用儀器、濃鹽酸、NaOH固體試樣。實驗、討論、講授相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】4課時【教學(xué)建議】本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了分析天平和

45、容量分析基本操作以后第一次實踐應(yīng)用課，仍要在分析實驗室完成。實驗前，教師要對前面所講知識做一個簡單回顧，引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、溶液配制等基本操作，讓學(xué)生理解本節(jié)課就是將這些基本操作的一次綜合，從而堅定學(xué)生獨立完成實驗的信心。【教學(xué)過程】一、鹽酸標準溶液的配制與標定1.配制：配制250 mL 0.1mol/L HCl溶液。滴定0.1000 0.1000 NaOH通過復(fù)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生回顧溶液配制的方法和步驟，然后讓學(xué)生獨立完成操作。2.標定常用無水碳酸鈉或硼砂作為標定鹽酸溶液的基準物質(zhì)。重點講授用無水碳酸鈉標定的方法和操作。（1）無水碳酸鈉原理：Na2CO3+2HCl=2

46、NaCl+H2CO3 H2CO3=CO2+H2O步驟：在分析天平上準確稱取0.120.15g基準物質(zhì)無水Na2CO3三份。分別置于250mL的錐形瓶中，標上瓶號，加2030mL水溶解后，加上12滴0.2%甲基橙指示劑，分別用HCl滴定至溶液由黃色變成橙色，即為終點。計算：【總結(jié)】實驗過程中出現(xiàn)的問題。（2）硼砂（Na2B4O7·10H2O）簡單介紹該方法的特點。二、NaOH標準溶液的配制與標定1.配制：配制250 mL 0.1mol/LNaOH溶液。通過復(fù)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生回顧溶液配制的方法和步驟，然后讓學(xué)生獨立完成操作。2.標定常用鄰苯二甲酸氫鉀或草酸作為標定NaOH溶液的基準物質(zhì)。

47、（1）鄰苯二甲酸氫鉀：重點講授這種方法。COOK COOK原理： +NaOH = +H2O COOH COONa步驟：在分析天平上準確稱取0.40.5g基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀兩份，分別置于250mL錐形瓶中，加入2030mL水，溶解后，加12滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH溶液滴至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色，即為終點，記錄消耗VNaOH。計算：【總結(jié)】實驗過程中出現(xiàn)的問題。（2）草酸(H2C2O4·2H2O)簡單介紹該方法的特點。三、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，學(xué)會

48、探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。實踐作業(yè)：鞏固練習(xí)鹽酸標準溶液和NaOH標準溶液配制與標定?！菊n題】第三單元 酸堿滴定法3.4中和滴定的應(yīng)用【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：了解工業(yè)硫酸的測定方法；掌握用雙指示劑法測定混合堿的原理和方法；理解銨鹽的測定的原理和方法。2能力目標：

49、能用雙指示劑法測定混合堿試樣。3情感目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的職業(yè)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，鍛煉學(xué)生養(yǎng)成做事認真的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點、難點】教學(xué)重點：用雙指示劑法測定混合堿原理和操作。教學(xué)難點：用雙指示劑法測定混合堿原理理解?！窘虒W(xué)媒體及教學(xué)方法】滴定分析常用儀器、混合堿試樣、鹽酸標準溶液。實驗、討論、講授相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】2課時【教學(xué)建議】本節(jié)課是酸堿滴定實踐應(yīng)用課，仍要在分析實驗室完成。實驗前，教師要對前面所講知識做一個簡單回顧，引導(dǎo)學(xué)生理解工業(yè)硫酸、混合堿、銨鹽的測定的原理和方法，復(fù)習(xí)分析天平、滴定管、移液管等基本操作，讓學(xué)生體會酸堿滴定在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，進一

50、步提高學(xué)習(xí)化工分析的興趣?！窘虒W(xué)過程】一、工業(yè)硫酸的測定教師講解分析工業(yè)硫酸的測定的原理和方法。二、混合堿的測定：主要實驗和講授雙指示劑法，重點掌握混合堿的測定操作。1.混合堿中NaOH與Na2CO3含量的測定（1）原理：NaOH Na2CO3加入酚酞（粉色） HCl V1NaCl NaHCO3酚酞變色（無色）加入甲基橙（黃色） V2HCl CO2 H2O甲基橙變色（橙色）測定第一階段：HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl消耗標準HCl溶液的體積為V1測定第二階段：HCl+ NaHCO3= NaCl +H2O+CO2消耗標準HCl溶液的體積為V2（2

51、）步驟：用移液管吸取10mL試樣于250mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用移液管準確吸取10mL已稀釋的試液于250mL錐形瓶中，加20mL左右的蒸餾水，酚酞指示劑12滴，以0.1 mol/L HCl標準溶液滴定到酚酞的紅色剛好消失為止，記下HCl溶液的體積V1。再加入12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，記下第二次用去HCl標準溶液體積V2，平行作23次。（3）計算NaOH（mg/L）Na2CO3（mg/L）×1000【總結(jié)】實驗過程中出現(xiàn)的問題。2.純堿中Na2CO3、NaHCO3含量的測定教師分析講解測定原理和方法，學(xué)生根據(jù)給出的實驗步驟獨立完成操作。計算：

52、【總結(jié)】（1）實驗過程中出現(xiàn)的問題。（2）由上面的兩例可以看出，混合堿為Na2CO3和NaOH的混合物時，用雙指示劑法滴定所消耗的HCl體積規(guī)律是：V1V20。如果混合堿為Na2CO3和NaHCO3的混合物，用雙指示劑法滴定所消耗的HCl體積規(guī)律是：V2V10?！眷柟叹毩?xí)】課后習(xí)題二三、銨鹽的測定教師講解分析銨鹽測定的原理和方法。用甲醛法測定的含量：能與甲醛（HCHO）反應(yīng)生成相當量的酸。選用酚酞作指示劑，再用堿標準溶液滴定至溶液呈淺粉色(C計算：四、課堂討論及作業(yè)課堂討論，是發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)學(xué)生主體的有效方式。通過討論，可以使學(xué)生幫助學(xué)生，用學(xué)生的學(xué)習(xí)方法教會學(xué)生，這是學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方

53、法，學(xué)會探索、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，逐步掌握獲取知識的本領(lǐng)的最好時機。在討論中，可以使學(xué)生對難點問題理清思路，掌握重點，同時，培養(yǎng)能力強的學(xué)生積極思考，主動探究；激勵能力弱的學(xué)生認真觀察，積極參與，以提高教學(xué)效果。在布置作業(yè)前，可簡要總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，指出需要注意的問題。作業(yè)：一、計算題1稱取混合堿試樣0.8719g，加酚酞指示劑，用CHCl0.3000mol/L標準溶液滴定至終點用去VHCl28.60mL，再加甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至終點用去VHCl24.10mL，求試樣中各組分的含量？2稱取混合堿試樣0.6839g，以酚酞為指示劑，用CHCl0.2000mol/L 標準溶液滴定至終點。用去VHCl23.

54、10mL，再加甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至終點，用去VHCl26.81mL，求試樣中各組分的含量（）。二、操作題練習(xí)用雙指示劑法測定混合堿溶液中NaHCO3和Na2CO3含量操作?！菊n題】第四單元 配位滴定法4.1配位滴定簡介【教材版本】田海洲.金藍領(lǐng)工程以就業(yè)為導(dǎo)向職業(yè)教育課程和教材改革系列教材化工分析.北京：高等教育出版社，2021【教學(xué)目標】1知識目標：了解配位滴定的原理及配位滴定對配位反應(yīng)的要求；了解EDTA的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及EDTA與金屬離子配位的特點；掌握EDTA標準溶液配制方法。2能力目標：通過本節(jié)學(xué)習(xí)讓學(xué)生了解配位滴定在生產(chǎn)中的應(yīng)用。3情感目標：通過了解配位滴定在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)配位滴定的興趣。【教學(xué)重點、難點】教學(xué)重點：配位滴定的原理及EDTA標準溶液的配制。教學(xué)難點：EDTA的結(jié)構(gòu)及EDTA與金屬離子配位的特點。【教學(xué)媒體及教學(xué)方法】容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、Na2H2Y·2H2O。講授、實驗、討論相結(jié)合的教學(xué)方法?！菊n時安排】2課時【教學(xué)建議】通過對無機化學(xué)配位化合物知識復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生理解配位滴定原理及配位滴定對配位反應(yīng)的要求；通過分析EDTA結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生理解EDTA性質(zhì)和形成配合物的特點，進一步講明EDTA標準溶液配制方法，并加以實驗。【教學(xué)