人教版九年級化學中考全冊化學方程式大全

1、初中化學方程式 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +

2、O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：13. 拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgOHg+ O2 14. 加熱高錳酸鉀（實驗室制氧氣原理1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O215. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理2）16加熱氯酸鉀（二氧化錳）：（實驗室制氧氣原理3）2KClO3 MnO2 2KCl+3O2二、自然界中的水：17. 水在直流電的作用下分解（研究水的組

3、成實驗）：2H2O 通電 2H2+ O2 18. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO21. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO224. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO25. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO226. 焦炭還原氧

4、化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）27煤爐的底層：C + O2 點燃 CO228煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO29煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：30大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO231碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO232二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO333高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO234石灰水與二氧化碳反應（鑒別二

5、氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：35一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO236一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2其它反應：37碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：38甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O39酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O40 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O六、金屬（1）金屬單質(zhì) + 氧氣- 金屬氧化物 （化合反應）41 鎂

6、在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO42 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O443. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO44. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）45. 鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H246. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H247. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H248. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H249. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = Z

7、nCl2 + H250. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H251. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H252. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽（置換反應）53. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu54. 鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu55. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag（3）金屬鐵的治煉原理：56赤鐵礦煉鐵原理：3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe +

8、3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水（復分解反應）57. 氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O58. 氧化鐵和稀硫酸反應（除鐵銹）：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O60. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）61. 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9、62. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O63. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）65大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO266碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO267碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO268. 硫酸和氯

10、化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學性質(zhì)（1）堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水69苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O70苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O71苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O72消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（3）堿 + 鹽

11、 - 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽（復分解反應）75. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）76碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）77. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH78.氯化銨加熟石灰研磨：Ca(OH)2