酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第一節(jié)酸及其性質(zhì)一、 備課標(biāo)（一）課程標(biāo)準(zhǔn)：課標(biāo)分析：本節(jié)課涉及第一、第二和第四兩個(gè)一級主題?！耙弧⒖茖W(xué)探究”之 （四）“完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)”8.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。“二、身邊的化學(xué)物質(zhì)”之（四）“生活中常見的化合物 ”1 .認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)年和用途，知道酸堿的腐蝕性。2 .初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。“四、物質(zhì)的化學(xué)變化”之 （二）認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)1.初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些 現(xiàn)象?；顒优c探究建議：實(shí)驗(yàn)探究酸堿的主要性質(zhì)。（二）化學(xué)具體目標(biāo)：1 .認(rèn)識氧氣、二氧化碳、鐵、酸、堿、鹽等常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，能用簡單的化學(xué)

2、語言予以描述。2 .形成一些最基本的化學(xué)概念；初步認(rèn)識物質(zhì)的微粒觀、變化觀。4 .初步形成基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，初步學(xué)會設(shè)計(jì)完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。5 .能通過“提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、 表達(dá)與交流”進(jìn)行簡單的探究活動。6 .初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)的信息，初步學(xué) 習(xí)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法進(jìn)行信息進(jìn)行加工。7 .能主動交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。9 .增強(qiáng)安全意識，逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的可持續(xù)發(fā)展觀念。10 .初步養(yǎng)成勤于思考

3、、敢于質(zhì)疑、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、樂于實(shí)踐、善于合作、勇于創(chuàng)新等科學(xué)品質(zhì)。二、備重點(diǎn)、難點(diǎn)教材分析：本節(jié)課主要涉及兩方面的內(nèi)容：一、常見的酸；二、酸的化學(xué)性質(zhì)。按照教學(xué)要求計(jì)劃用一課時(shí)完成。在第一部分，通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性，初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法。在第二部分，通過探究實(shí)驗(yàn)比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的一般性質(zhì),認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。教材重點(diǎn)確定為：濃鹽酸、濃硫酸的特性，學(xué)會稀釋溶液，理解并掌握酸的通性 重點(diǎn)知識：酸的主要性質(zhì)，濃鹽酸、濃硫酸的特性，學(xué)會稀釋溶液，。教材難點(diǎn)確定為：學(xué)習(xí)演繹的科學(xué)思維方法以及從觀察和實(shí)驗(yàn)中獲取信息的能力。重,點(diǎn):過程

4、與方法：從探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，采用比較和對比的方法，依據(jù)酸的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，運(yùn)用演繹的思維方式，根據(jù)酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得出硫酸也具有與鹽酸相似的性質(zhì)與變化。重點(diǎn)情感類目標(biāo)：1.體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂趣。2.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、備學(xué)情（一）分析學(xué)生的起點(diǎn)知識和能力，思維障礙；學(xué)生對酸并不陌生，經(jīng)常能接觸到酸雨、醋酸、檸檬酸、 乳酸、酸奶等名詞，也知道許多物質(zhì)有酸味。通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生有知道鹽酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧 化碳，二氧化碳的水溶液稱作碳酸。但是，酸究竟是一類什么樣的物質(zhì)，酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么特 點(diǎn)，這些學(xué)

5、生并不清楚，也急于了解更多有關(guān)酸的知識，這既是本節(jié)知識的線索，也是學(xué)生認(rèn)知發(fā)展的起 點(diǎn)（二）預(yù)測本班級學(xué)生可能達(dá)到的程度；估計(jì)有90%勺學(xué)生能夠通過醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞入手，通過探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，酸的通性的原因，認(rèn)識酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。70%勺學(xué)生能夠通過探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，再與硫酸進(jìn)行比較，歸納出酸的通性即具有通性的原因，認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。策略：做好探究性實(shí)驗(yàn)，提供充分的感性認(rèn)識。充分運(yùn)用自主學(xué)習(xí)、小組合作學(xué)習(xí)的方式，“兵教兵”的策略突破難點(diǎn)。知識技能目標(biāo)1 .知道濃鹽酸、濃硫酸的特性，認(rèn)識酸的腐蝕性。2 .初步學(xué)會稀釋溶液，學(xué)會配制常見的酸溶液。3 .知道常見酸

6、的主要性質(zhì)和用途，理解酸的一般性質(zhì)。4 .認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)過程方法類目標(biāo)：1 .通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，能用具體的化學(xué)反應(yīng)或方程式表示鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變 化；增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。能通過觀察、實(shí)驗(yàn)等方法收集信息。2 .初步學(xué)會稀釋濃溶液，學(xué)會配制常見的酸溶液和堿溶液。情感態(tài)度類目標(biāo)：1 .通過小組合作學(xué)習(xí)，在討論中學(xué)會與別人交流、合作，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂趣。2 .通過比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類、演繹等科學(xué)思維方式。五、備教學(xué)過程【構(gòu)建動場】說出生活中你曾接觸過的酸，他們又哪些用途。 活動一：【實(shí)驗(yàn)探究活動一】認(rèn)識濃鹽酸、濃硫酸濃酸名稱顏

7、色啟尢刺激性氣味狀態(tài)密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后尢白霧濃鹽酸濃硫酸【交流探究】學(xué)生實(shí)驗(yàn)中觀察現(xiàn)象，交流討論并認(rèn)真填寫表格中的內(nèi)容?！揪C合建?！? .濃鹽酸是無色的液體。有 氣味。易 ,在空氣中會形成 ,這是因?yàn)榈木壒??；?，? .濃鹽酸、濃硫酸都具有強(qiáng)烈的 性，因此使用時(shí)，應(yīng)特別小心！3 .濃硫酸具有 性，故可以做干燥劑；4 .在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 ,并不斷 ,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。簡稱“酸入水、沿器壁、慢攪拌”。5 .實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果不慎將濃酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用,然后再涂上 3%5%勺 溶液，以防止灼傷皮膚?！净顒幽康摹? .通過觀察濃鹽酸、濃硫酸的色、味、態(tài)等物理性質(zhì)，獲得直觀感受，直接認(rèn)識濃鹽

8、酸和濃硫酸。2 .通過觀察濃鹽酸、濃硫酸的標(biāo)簽上的內(nèi)容，間接認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸。3 .再現(xiàn)一個(gè)基本完整的實(shí)驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂趣?！净顒舆^程】構(gòu)建動場一一學(xué)生分組，自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，獲取信息一一交流探究，應(yīng)用反饋一一綜合建模?！净顒硬呗浴窟@里主要運(yùn)用到的問題探究活動策略有：為學(xué)生創(chuàng)設(shè)引導(dǎo)其提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學(xué)習(xí)環(huán)境的營造策略。營造一種對話、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒釉u價(jià)】采用活動過程性評價(jià)、激勵性評價(jià)相結(jié)合的方式。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)了 “當(dāng)堂檢測 ”。活動二：【實(shí)驗(yàn)探究活動二】稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)

9、論和化學(xué)方程式1 .向試管中放入一段鎂條 ，然 后倒入2mL-3 mL稀鹽酸，觀察 現(xiàn)象，用手觸摸試管外壁。2 .將鎂條換成金屬鋅、鐵、銅進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。鎂條迅速反應(yīng)，冒出大量的, 放出。表面有氣泡，表面九氣泡。3 .向試管中放入一根表向被銹 蝕的鐵釘，倒入2ml-3 ml稀鹽 酸。為使反應(yīng)速度快一些，用試 管夾夾持，在酒精燈上加熱，沸 騰后立即停止加熱。觀察并記錄 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4 .向試管中加入少量的 色的氧化銅粉末，倒入 2ml-3 ml 稀鹽酸。為使反應(yīng)速度快一些， 用試管夾夾持，在酒精燈上加 熱，沸騰后立即停止加熱。觀察 并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。開始時(shí)，鐵銹逐漸,溶液逐漸變成色；一段時(shí)間后

10、，鐵銹除凈，鐵釘表回后氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和一 種液態(tài)氧化物。化學(xué)方程式：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和一種可 燃性氣體單質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：冒出。加熱后，氧化銅粉末,溶液由無色變成色氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：5 .向盛后色氫氧化銅固體的試管中，加入適量稀鹽酸， 振蕩，觀察現(xiàn)象。6 .向盛后 色氫氧化鐵固體的試管中，加入適量稀鹽 酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。色固體消失，溶液 變?yōu)樯?。色固體消失，溶液 變?yōu)樯?.向試管中放入少量的碳酸鈉 粉末，然后加入2ml-3 ml稀鹽 酸。8.向試管中放入 2ml-3 ml 的氯化銅【CuCH溶液，然后逐 滴加入稀鹽酸，觀察。9.向試管中，加入2ml-3

11、 ml稀 鹽酸，然后向試管中滴加幾滴 AgNO溶液，觀察現(xiàn)象。然后滴加 幾滴稀HNO有冒出(后尢)明顯現(xiàn)象發(fā) 生。試管中有絮狀沉淀生成。滴加稀HNQ后，沉淀。(能或小)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：【綜合建?！葵}酸的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律：(1)鹽酸使紫色石蕊試液變 ,無色酚酬:遇鹽酸 色(2)鹽酸+活潑金屬一+(3)鹽酸庫屬氧化物一十(4)鹽酸+堿-+ (中和反應(yīng))(5)鹽酸+ 某些鹽一+【活動目的】1 .通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。2 .初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法進(jìn)行信息加工?！净顒舆^程】學(xué)生分組，自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，獲取信息一一分析數(shù)據(jù)，交流探究，得出結(jié)論一一自主

12、學(xué)習(xí)一一綜合建模?！净顒硬呗浴窟@里主要運(yùn)用到的問題探究活動策略有：為學(xué)生創(chuàng)設(shè)引導(dǎo)其提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學(xué)習(xí)環(huán)境的營造策略。營造一種對話、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒釉u價(jià)】采用活動過程性評價(jià)、激勵性評價(jià)相結(jié)合的方式。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)了 “當(dāng)堂檢測”?；顒尤骸緦?shí)驗(yàn)探究活動三】 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式1 .向試管中放入一段鎂條:然 后倒入2mL-3 mL稀硫酸，觀察 現(xiàn)象，用手觸摸試管外壁。2 .將鎂條換成金屬鋅、鐵、銅進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。鎂條迅速反應(yīng)，冒出大量的, 放出。表面有氣泡，表面九氣泡。3 .向試

13、管中放入一根表向被銹 蝕的鐵釘，倒入2ml-3 ml稀硫 酸。為使反應(yīng)速度快一些，用試 管夾夾持，在酒精燈上加熱，沸 騰后立即停止加熱。觀察并記錄 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4 .向試管中加入少量的 色的氧化銅粉末，倒入 2ml-3 ml稀硫酸。為使反應(yīng)速 度快一些，用試管夾夾持，在酒 精燈上加熱，沸騰后立即停止加 熱。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。開始時(shí)，鐵銹逐漸,溶液逐漸變成色；一段時(shí)間后，鐵銹除凈，鐵釘表回用冒出。加熱后，氧化銅粉末,溶液由無色變成色氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和一種 液態(tài)氧化物?；瘜W(xué)方程式：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和一種可燃性 氣體單質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：5 .向盛

14、后 色氫氧化銅固體的試管中，加入適量稀硫酸， 振蕩，觀察現(xiàn)象。6 .向盛后色氫氧化鐵固體的試管中，加入適量稀硫 酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。色固體消失，溶 液變?yōu)樯?。色固體消失，溶 液變?yōu)樯＝逃段?.向試管中放入少量的碳酸鈉 粉末，然后加入2ml-3 ml稀硫 酸。8.向試管中放入 2ml-3 ml 的硫酸銅【CuSO】溶液，然后逐 滴加入稀鹽酸，觀察。9.向試管中，加入 2ml-3 ml 稀硫酸，然后向試管中滴加幾滴 Ba(NQ)2溶液，觀察現(xiàn)象。然后 滴加幾滴稀HNQ。有冒出(后尢)明顯現(xiàn)象發(fā) 生。試管中有 絮狀沉 淀生成。滴加稀 HNO后， 沉淀。(能或小)反應(yīng)。化學(xué)方程式：【綜合建?！?.

15、硫酸的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律(1)硫酸使紫色石蕊試液變 ,無色酚血:遇酸 色(2) 硫酸 +活潑金屬+ (3)硫酸屬氧化物_ + (4)硫酸+堿-+ (中和反應(yīng))(5)硫酸+ 某些鹽一+2 .單質(zhì)鐵在與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵鹽，鐵均顯 價(jià)，F(xiàn)e2+的溶液為 色。3 . Fe3+的溶液為 色。【活動目的】1 .通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。2 .初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法進(jìn)行信息加工?！净顒舆^程】學(xué)生分組，自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，獲取信息一一分析數(shù)據(jù)，交流探究，得出結(jié)論一一自主學(xué)習(xí)一一綜合建模?！净顒硬呗浴窟@里主要運(yùn)用到的問題探究活動策略有：為學(xué)生創(chuàng)設(shè)引導(dǎo)其

16、提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學(xué)習(xí)環(huán)境的營造策略。營造一種對話、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒釉u價(jià)】采用活動過程性評價(jià)、激勵性評價(jià)相結(jié)合的方式。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)了 “當(dāng)堂檢測 ”。【綜合建?！? .稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 ,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 分析歸納酸的一般化學(xué)性質(zhì)(五條)與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液 ,不能 使無色酚酗:試液。(2) 酸+活潑金屬 一+(3) 酸+金屬氧化物 一+(4) 酸 + 堿+(5) 酸+ 某些鹽 +2 .復(fù)分解反應(yīng)的定義是 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有 、或 生成。反應(yīng)前后各元素

17、的教育范文化合價(jià)。課內(nèi)作業(yè)A組必做1 .下列關(guān)于常見酸堿的說法，錯誤的是（）A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B.濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后，其溶液質(zhì)量減小D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧2 .下列性質(zhì)中，不是稀鹽酸和稀硫酸共有的是（）A.與紫色石蕊試液反應(yīng)，使石蕊試液變紅 B .與金屬鋅反應(yīng)，有氫氣生成C.與氧化鐵反應(yīng)，得到黃色溶液D .與氯化鋼溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成3 .物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（）X + 堿一鹽+ H2OA. CaO B . CO C4.下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（X + 金屬氧化物一鹽+ H2ONaOH D , H2SOA. Fe+CuSO=FeSQ+Cu) 一局溫B. CaC(3=Ca(O+caC. H2SQ+2NaOH=NSQ+2H2OD . CH+2Q= CQ+2H2O5 .請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）實(shí)驗(yàn)室可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣： （2）用含有微量鐵粉的麥片來補(bǔ)充人體所需的鐵元素： （3）電鍍廠用鹽酸除去鍍件表面的鐵銹： （4）暖水瓶膽，的內(nèi)壁上常有沉積的水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，需用鹽酸將它們除去:B組機(jī)動1.兩