《物質(zhì)的量》復(fù)習(xí)教案

1、物質(zhì)的量教案（一）知識點和新大綱要求：（1）物質(zhì)的量及其單位摩爾（C）（2）摩爾質(zhì)量（B）（3）氣體摩爾體積（B）（4）物質(zhì)的量的濃度（C）（5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用（C）一、有關(guān)概念（1課時）1. 物質(zhì)的量（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（2）符號：n（3）單位：mol2. 摩爾（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。（2）符號：mol（3）說明：當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略

2、其名稱3. 阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)（2）符號：NA（3）單位：個/mol（4）說明：NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個數(shù)12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02X1023作計算要注意用與6.02X1023的區(qū)別4. 摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（2）符號：M（3）單位：gmol-1（4）說明：使用范圍：A.任何一種微觀粒子B. 無論是否純凈C. 無論物質(zhì)的狀態(tài)與式量的比較：與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：5. 氣體摩爾體積（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積（2）符號：Vm-1（3）單位：Lm

3、ol（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況：0C、1atm即1.01x105Pa理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量B.不計分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4Lmol-1(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小(溫度與壓強來共同決定)結(jié)構(gòu)微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)6. 物質(zhì)的量濃度(1)(2)(3)(4)概念 符號 單位 說明用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度cmol L-1物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物,子還可以是指某種離子或分(1)(2)2. V、(1)(2)(3) c

4、、V N _ V計算關(guān)系：n =Vm NA 22.4使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用 22.4L mol-1時必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況 m V、N之間的計算關(guān)系(1)計算關(guān)系：c -V MVNNAV物質(zhì)的量教案(二)二、有關(guān)計算關(guān)系1. mn、N之間的計算關(guān)系計算關(guān)系：n=MNA使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用n、N之間的計算關(guān)系(2)使用范圍：以上計算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進行計算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NHH2O但要以NH為準(zhǔn)計算C.溶液的體積不能直接用

5、氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過Vm計算得到4.C、p之間的計算關(guān)系1000%(1)計算關(guān)系：cM(2)使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算(3)推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式溶質(zhì)的物質(zhì)的量用n計算MM注意溶液體積的單位5.混合氣體的平均分子量的有關(guān)計算(1)計算依據(jù)：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上與其式量相等1mol任何氣體的體積(以L為單位)在數(shù)值上與氣體摩爾體積(以Lmol-1為單位)相等m(2)基本計算關(guān)系：Mmn(3)變換計算關(guān)系：M=ni%Mi一吊二Vi%Mi(4)使用說明：(2)的計算式適用于所有的混合物的計算(3)中

6、的計算式只適用與混合氣體的有關(guān)計算(3)中的兩個計算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對密度(1)密度計算表達(dá)式：mV使用說明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物B.所有物質(zhì)：MVm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體M22.4(2)相對密度計算表達(dá)式：D,也2M2使用說明：A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比B.既可以用于純凈氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間物質(zhì)的量教案(三)知識點：有關(guān)規(guī)律1.阿伏加德羅定律及其推論(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0c和1.01x105Pa標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L(2)氣體摩爾體積溫度和壓強一定時

7、，1mol任何氣體的體積都約為一個定值說明了溫度和壓強以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣(3)阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛：A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體(4)克拉珀瓏方程克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態(tài)方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大小RTM克拉珀瓏方程：PVnRTRTMNAV VM克拉珀瓏方程

8、的變形：pNRT吧克拉珀瓏方程比阿伏加得羅定律更準(zhǔn)確的描述了氣體的壓強、體積、物質(zhì)的量和溫度之間的關(guān)系，其應(yīng)用范圍更廣：A.可以做單一氣體的計算B.可以做不同氣體的比較計算C.計算以及比較計算的條件還可以不同(5)阿伏加德羅定律的重要的四個推論壓強之比A. 算式推導(dǎo)：PL上N1P2n2N2B. 語言表達(dá)：同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比體積之比A.算式推導(dǎo)：VLnLN1V2n2N2B.語言表達(dá)：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比質(zhì)量之比A.算式推導(dǎo)：mm2叫M2B.語言表達(dá)：同溫同壓同體積時，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比,也就是其式量之比密度之比A.算式推導(dǎo)：V2n2VinimiMim2M2B.語言表達(dá)：A