化學選修iii人教新課標第一章 原子結構與性質 單元測試12

1、第一章 原子結構與性質 單元測試1甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18【答案】B2下列敘述正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其它周期均為18種元素C副族元素沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有的元素【答案】C3下列敘述中，正確的是 A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D一種陽離子和一種陰離子的質子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等【答案】C4

2、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是AC元素的最高正價為7價B原子半徑：ABCC還原性：A2CB2【答案】D5下列關于粒子結構的描述不正確的是AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D1 mol DO中含中子、質子、電子各10 NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))【答案】C6氫核聚變能產生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，據(jù)中新網(wǎng)2009年2月6日報道，我國科學家已成

3、功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g。下列有關說法不正確的是A10Be、9Be、8Be核內質子數(shù)均是4B10Be、9Be、8Be是摩爾質量不同的三種同素異形體C氫核聚變后會產生新元素D從礦物中提取單質鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原【答案】B7下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結合質子能力：OHCH3COOClA B C D【答案】B8長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A第9列中元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2 C第四周期第9

4、列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)【答案】A9具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是A最外層有8個電子的原子B最外層電子排布為ns2的原子C次外層無未成對電子的原子D最外層有3個未成對電子的原子【答案】D10下列關于電負性的敘述中不正確的是()A電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小C元素電負性越小，元素金屬性越強D元素電負性越大，元素非金屬性越強【答案】C11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的（ ）XYZWQA. 盡管X與W同族，但W的化合物有多種價態(tài)而X的化合物只能形成-2價B. 其最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是元

5、素Q、W 、ZC. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離. D. Y單質做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性【答案】D12X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖。下列說法正確的是A五種元素中，原子半徑最大的是WBY的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強CY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性【答案】C13X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最

6、高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數(shù)之比為38。據(jù)此判斷下列說法正確的是AY是第三周期A族元素 B非金屬性：WX CZ一定是金屬元素 DY與W的最高正價之和為8【答案】B1437 17Cl、35 17Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A常溫下， 35 17Cl2含有NA個中子B37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl2與37 17Cl2互為同分異構體C通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性D37 17Cl2的摩爾質量是74【答案】C15短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑XY W

7、 RZ，W原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是（ ）AY、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構BX2Y分子間存在氫鍵，故X2Y比X2W穩(wěn)定CX、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性D由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生反應【答案】B16下列說法中不正確的是（ ）A若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子BC2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C同周期A族元素和 A族元素之間只能形成離子化合物D由兩種非金屬元

8、素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵【答案】D17X，Y兩元素為主族元素，它們可形成XY型的離子化合物，若Xm+和Ym-離子的核外電子數(shù)總和為20，則X、Y在周期表中的位置可以是（ ）AX，Y在同一周期BX，Y在同一主族C相鄰周期相隔一個主族的兩短周期元素D相鄰周期相隔數(shù)個主族的短周期元素【答案】BD18下面敘述正確的是（ ）A同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為成酸元素的非金屬性漸弱B同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強，而氧化性漸弱C同主族元素的單質，金屬則越向下熔點基本上越低，非金屬則越高D元素周期表中 B族的元素種類最多【答案】D19下列各組物質

9、的性質比較中，正確的是 A氫化物的沸點：HIHBrHClHF B穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC離子的還原性：IS2BrCl D單質的熔點：LiNaKRb【答案】B20下列說法正確的是（ ） A同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類B短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍CL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素D目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素【答案】C21（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑

10、在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）C元素在元素周期表中的位置是_，B的單質與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是_（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是_ _（3）寫出E2D2與A2D反應的離子方程式_。（4）實驗室配制100mL0.2molL1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有_；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_0.2molL1（埴“”、“”或“=”）。將F的單質溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是_ _【答案】（1）第二周期第VA族（1分）C+4HNO3（濃）=CO2+4

11、NO2+2H2O（2分）（2）離子鍵、共價鍵（2分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分，寫化學方程式不給分）（3）玻璃棒、100mL容量瓶（2分）（1分，填“小于”不給分）2Al+2OH+6H2O=2（2分）22（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。（2）寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為 對。（4）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填元素符號）?！敬鸢浮?1

12、) (2)1S22S22P63S23P63d64S2 (3) 1 (4) Si Cl 23 (10分)按要求填空（1）電子式：H2O ；Na2O2 ；結構式：CO2 ；N2 ； （2）用第三周期元素的元素符號填空原子半徑最大的是（稀有氣體除外） ；電負性最大的是 ；第一電離能最大的是 ， 單質熔沸點最高的是 。（3）以下是一些原子的2p能級或3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利不相容原理的有 ，違反洪特規(guī)則的有 。【答案】（1）；O=C=O；NN（2）Na； F； Ar； Si。（3） ； 24（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層

13、數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質子數(shù)比B多4個，1 mol A的單質與酸反應，能置換出1 g H2，這時A轉化為具有與氖原子相同的電子層結構的離子。則A的原子結構示意圖為_，B離子的核外電子排布式為_，C原子外圍電子的軌道表示式為_?！敬鸢浮?1s22s22p6 3s 3p25(7分)下表為元素周期表的前三周期?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出元素符號 。(2)表中所列元素中，金屬性最強的元素是 (填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是 ；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 (填化學式)。(3)、三種元素的原子半徑最大的是 (填元素符號)；號元素與號元素形成化合物的電子式為 ?！敬鸢浮?1)Mg S (2)Na