高考化學第三輪復習知識點簡結.doc

1、高考化學第三輪復習知識點簡結(一)沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強一樣時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 _10化學知識在我們的生活中處處可表達。下面是我為大家整理的，有所幫助。(一) 沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強一樣時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 _105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。(1)由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點 同一主族單質(zhì)的熔點根本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即 C，Si，Ge，Sn 越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有A 族的鎵熔點比銦、鉈低，A 族的錫熔點比鉛低。(2)同周

2、期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律 高熔點單質(zhì) C，Si，B 三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于 3550，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢(3410)。低熔點單質(zhì) 非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有 IA 的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點(-272.2，26 _105Pa)、沸點(268.9)最低。金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、B 族 Zn，Cd，Hg 及A 族中 Al，Ge，Th;A族的 Sn，Pb;A 族的 Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是 Hg(-38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵(29.78)銫(28.

3、4)，體溫即能使其熔化。(3)從晶體類型看熔、沸點規(guī)律 原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數(shù)很大(但也有低的)。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，那么熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比擬。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅 分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：構造性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，那么熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。相對分子質(zhì)量一樣，化學式也一樣的物質(zhì)(同分異構體)，一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中

4、不飽和程度越大，那么熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF 比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵)。(二) 電解質(zhì)溶液中不管存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷的總數(shù)，這就是電荷守恒規(guī)律。在應用這個定律時，要明確溶液呈電中性和溶液呈中性是兩個不同的概念，因為只有當 c(H+)=c(OH-)時，溶液才呈中性。例如：NaHCO3 溶液中存在著：c (Na+) + c(H+) = c (HCO3-) + c (OH-) + 2

5、c (CO32-) 解析：溶液中存在有以下電離：NaHCO3=Na+ + HCO3-、HCO3-H+ + CO32-、H2OH+ + OH-和水解：HCO3- +H2OH2CO3 +OH-，所以溶液中存在 Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH- 這些離子，陽離子所帶正電荷總數(shù)為：c (Na+) + c (H+)，由于 CO32-帶兩個單位負電荷，故陰離子所帶電荷總數(shù)為 c (HCO3-) + c (OH-)+ 2c (CO32-)。根據(jù)電荷守恒，必然有如下關系：c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (OH-) + 2c (CO32-) (三) 有機物燃燒確定其

6、組成: 有機物完全燃燒后，各元素對應產(chǎn)物為：CCO2，HH2O，ClHCl。因此，我們可以根據(jù)有機物燃燒的產(chǎn)物分析p 判斷該有機物的組成。1.某有機物完全燃燒后：假設產(chǎn)物只有 CO2 和 H2O，那么其組成元素可能為C、H 或 C、H、O。欲斷定該有機物中是否含氧元素，首先求出 CO2 中碳元素的質(zhì)量及 H2O 中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原來有機物質(zhì)量相比擬，假設兩者相等，那么原有機物的組成中不含氧，否那么，原有機物的組成中含氧。生成的 CO2 和 H2O 的關系有：生成的 CO2 和 H2O 的體積比為 11 的有：假設為烴，那么屬于環(huán)烷烴或烯烴;假設為烴的衍生物，那么為醛

7、、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。生成的 CO2 和 H2O 的體積比為 12 的有：甲烷、甲醇和尿素等含一個碳原子和四個氫原子的物質(zhì)。生成的 CO2 和 H2O 的體積比為 21 的有：分子中碳、氫原子數(shù)一樣的物質(zhì)，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。當不同的有機物的物質(zhì)的量一樣時，此時有機物可寫成：C_Hy(H2O)n或 C_Oy(H2O)n 的形式，耗氧只能由前一局部 C_Hy 或 C_Oy 完成，后面局部在燃燒過程中不耗氧。那么組成為 C_Hy(H2O)n，每摩爾耗氧(_+y/4)mol;組成為 C_Oy(H2O)n 的物質(zhì)，每摩爾耗氧(_-y/2)mol; 特例：組成符合 C_Hy(H2O)

8、n 的物質(zhì)中 CH2O 耗氧最少;組成符合C_Oy(H2O)n 的物質(zhì)中，乙二醛耗氧最少。2.質(zhì)量之和不變的兩種有機物的燃燒規(guī)律：A、B 兩種有機物，不管以何種質(zhì)量比進展混合，只要總質(zhì)量保持一定，那么完全燃燒時耗氧量與生成的CO2 和 H2O 的量之間的關系說明：假設生成的 CO2 量不變，那么分二種情況：A、B 的相對分子質(zhì)量一樣時，兩者必為同分異構體;另一種情況是：A、B 的相對分子質(zhì)量不同時，那么兩者中的碳元素的質(zhì)量分數(shù)必然相等，如：HCHO 與 CH3COOH;C16H34 與C16H18O 等 假設生成的 H2O 的量不變，也分二種情況：A、B 的相對分子質(zhì)量一樣時，兩者必為同分異構

9、體;第二種情況是：A、B 的相對分子質(zhì)量不同時，那么兩者中的氫元素的質(zhì)量分數(shù)必然相等，如：C2H2 與 C6H6、C8H8;C10H8 與C6H8O3 等 假設生成的 CO2 和 H2O 的量不變，也分二種情況：A、B 的相對分子質(zhì)量一樣時，兩者必為同分異構體;第二種情況是：A、B 的相對分子質(zhì)量不同時，那么兩者中的碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)必然相等，即兩者具有一樣的最簡式如：CH2O 與 C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6 等 (四) 二氧化硅的性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水 1、二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反響 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸鈉黏性比擬大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞 SiO2+CaO=CaSiO3 2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反響的酸 SiO2+4HF=SiF4+H2O 氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。二氧化硅的應用：制光導纖維、硅、玻璃、工藝品(石英,水晶、瑪瑙) 硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱 往硅酸鈉溶液中通入 CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3