吉林長白山一高12-13上高三模擬考場四-化學

1、長白山一高高三化學2013年高考模擬考場(四) (時間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分)1(2011北京西城高三期末卷)下列說法不正確的是()A維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物B糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素C阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料2(2011南京高三學情調研卷)如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池放電、充電的化學反應方程式為：2K2S2KI3K2S43KI。裝置()為電解

2、池的示意圖。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是()AK從右到左通過離子交換膜B電極A上發(fā)生的反應為：3I2e=I3C電極X上發(fā)生的反應為：2Cl2e=Cl2D當有0.1 mol K通過離子交換膜，X電極上產生1.12 L氣體(標準狀況)3(2011南京高三學情調研卷)下列說法正確的是()A分散系中分散質粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液B可利用反應2CO=2CO2(H>0，S<0)來消除CO污染C若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaBD除去Cu粉中混有的Cu

3、O，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應后過濾、冼滌4(2011湖南長沙高三質檢卷)水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是()A圖中四點KW間的關系：ADCBB若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NaAc固體C若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸D若處在B點所在的溫度，將pH2的硫酸與pH10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性5(2011湖南長沙高三質檢卷)常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1 L b mol·L1的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是()A當a時，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO32)>c(OH)&

4、gt;c(HCO3)>c(H)B當<a<b時，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C當ab時，所得溶液中存在：c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)D當ab時，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)6(2011江西南昌高三調研卷)在中性含有Na的溶液中，還可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：(1)原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成(3)橙黃色溶液不

5、能使淀粉變藍由此推斷原溶液中一定不存在的離子是()ANH4，Br，CO32 BNH4，I，SO32CFe2，I，CO32 DFe2，I，SO327(2012全國各地高考化學模擬信息優(yōu)化卷)A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法正確的是：()AX元素可能為鋁 B反應和互為可逆反應CX元素可能是金屬，也可能是非金屬D反應和一定為氧化還原反應第卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題包括6個小題，共58分)8(2012全國各地高考化學模擬信息優(yōu)化卷)(10分)A、B、C、D、E、F六種強電解質在水中電離出的離

6、子如下表所示，用潔凈的鉑絲分別蘸取B、D、F三種溶液在無色火焰上灼燒，火焰均呈黃色。陽離子Fe2、H、Na、Al3陰離子OH、SO42、AlO2另有甲、乙、丙三種固體，分別是鋁粉、鐵粉和Al(OH)3固體中的一種，它們與A、B、C、D、E、F在常溫下有如下轉化關系：固體乙B溶液F溶液氫氣 固體甲C溶液E溶液氫氣過量C溶液F溶液D溶液A溶液水請回答下列問題：(1)M的結構示意圖為_。(2)寫出下列物質的化學式：甲_，B_。(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)常溫下，A、B、C、D、E、F六種物質中，能促進水的電離且其水溶液pH<7的是_(填化學式)。(5)相同質量的A分別與題中涉及的某些

7、物質反應均生成丙，其中生成丙的質量最大的反應的化學方程式為_。9(2012全國各地高考化學模擬信息優(yōu)化卷)(10分)碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。已知2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(l)； H11214.6 kJ/mol；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H2566 kJ/mol則反應CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的H_。(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和

8、O2，構成甲烷燃料電池。其正極電極反應式是：_。(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/ mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO2CO165024529001233900abcdt實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為：_。該反應的正反應為_(填“吸”或“放”)熱反應；若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的體積分數(shù)分別相等)，則a、b應滿足的關系是_(用含a、b的數(shù)學式表示)。10(2012全國各地高考化學模擬信息優(yōu)化卷)(10

9、分)研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。(1)25時，醋酸溶液中CH3COOHCH3COOH；Ka×105mol·L1，若向0.10 mol·L1 CH3COOH溶液中加入一定量的固體CH3COONa(假設溶液體積不變)，若溶液中c(CH3COO)為1.0 mol·L1，則溶液中c(H)_mol·L1(計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。溶液中各種離子濃度關系是_。(2)牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH，該物質在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質的溶度積常數(shù)表達式Ksp_。(3)某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的

10、原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。該電解槽的陽極反應式為_，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“>”“<”或“”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)；圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_；電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為_。11(2012全國各地高考化學模擬信息優(yōu)化卷)(10分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是_；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為_。(2

11、)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_；AMg2BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是_，操作的名稱是_；操作的方法為_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_；請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式_。(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMn

12、O4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ _。該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。A稀硝酸 B稀鹽酸 C稀硫酸 D濃硝酸某同學設計的下列滴定方式，最合理的是_。(夾持部分略去)(填字母序號)12(2011四川內江高三模擬卷)(10分)某研究性學習小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應生成的氣體產物進行探究?！咎岢黾僭O】小組同學經(jīng)過分析討論認為生成氣體可能含H2和SO2。(1)認為生成氣體中含H2的理由是_ _ _?！驹O計實驗方案，驗證假設】主要包括兩個環(huán)節(jié)：.驗證SO2，實驗裝置如上圖所示；.檢驗產物中含有H2，實驗內容為將由B部分導出的氣體依次通

13、過裝置C、D、E、F、G。(2)盛放鋅粒的儀器名稱是_。(3)B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實驗中操作及現(xiàn)象是_。(4)中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標號CDEFG儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質玻璃管，加熱干燥管干燥管儀器中所加物質NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無水CaCl2固體裝置C、D的作用依次是_、_。E中發(fā)生反應的化學方程式是_ _ _。試劑X是_。13選做題(考生可根據(jù)實際情況，任選一道題做答).(8分)化學與技術(2011遼寧大連高三雙基測試卷)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源負

14、極相連的電極上的電極反應式為_，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是_。(2)工業(yè)食鹽中含Ca2、Mg2等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去， 該鋇試劑可以是_(填字母序號)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)為了有效地除去Ca2、Mg2、SO42，加入試劑的合理順序為_(填字母序號)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷

15、卻、_(填寫操作名稱)除去NaCl。.(8分)(2011遼寧大連高三雙基測試卷)選修：物質結構與性質已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_(填元素符號)，其原因是_。(3)D元素與氟元素相比，電負性：D_(填“>”“”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是_(填

16、選項序號)A常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深B氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質C氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)D比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_；1 mol B2A4分子中含_mol鍵。.(8分)選修：有機化學基礎(2011遼寧大連高三雙基測試卷)PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：現(xiàn)以煤的干餾產品A與F為原料制備PET，生產的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質量分數(shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平

17、面。請回答下列問題：(1)A的分子式為：_，下列反應類型為：MN_；反應_。(2)反應的反應條件為：_；A的名稱為_。(3)寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：_。(4)寫出下列反應的化學方程式：反應：_；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_ _；(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為211。則X的結構簡式為_。1答案：D 點撥：合成纖維屬于有機高分子材料。2答案：D點撥：由當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅，說明電極X附近溶液呈堿性，有H得到電子，電極X是陰極，C錯，電極X上發(fā)生的反應為：2H2e=H2；B錯，電極A為負極，電極A上發(fā)生

18、的反應為：2S222e=S42；A錯，K從左到右通過離子交換膜。3答案：C點撥：A錯，分散系中分散質粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液；D錯，除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀鹽酸或稀硫酸中，充分反應后過濾、洗滌，加入稀硝酸中，Cu和CuO都溶解反應。4答案：B點撥：升高溫度，KW變大，因此A項正確；溫度不變，KW不變，故B項不正確；水中加酸，c(H)變大，c(OH)變小，故C項正確；B項所在溫度即100時，KW1012，pH2的H2SO4溶液c(H)102mol/L，pH10的NaOH溶液c(OH)102mol/L，故等體積混合時酸堿恰好

19、完全中和，呈中性，D項正確。5答案：D點撥：ab，即b2a，發(fā)生的反應為CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3溶液中c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)，A項正確；<a<b時生成Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，n(Na)b mol，而CO32、HCO3、H2CO3共a mol，所以B項正確；ab時發(fā)生的反應為CO2NaOH=NaHCO3，NaHCO3溶液中c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)，這是質子守恒式(可由電荷守恒式與物料守恒式聯(lián)立推出)，C項正確；NaHCO3溶液中，c(Na)>c(HC

20、O3)>c(OH)>c(CO32)，D項不正確。6答案：D點撥：由(1)加入氯水后溶液呈橙黃色可知有Br無I，有氣泡生成則有CO32，有CO32則無Fe2，若有SO32則會被Cl2氧化成SO42。而(2)中加BaCl2溶液無沉淀，說明原溶液中無SO32。由此可判斷答案為D。7答案：D點撥：單質A在堿性條件下生成含X元素的化合物B、C，反應一定為氧化還原反應；含X元素的化合物B、C在酸性條件下反應，生成單質A，反應也一定為氧化還原反應，D正確。反應應為歧化反應，反應應為歸中反應，A只能是非金屬元素，如S、Cl等，A、B、C均不正確。8答案：(1)(2)FeNaOH(3)4HAlO2=

21、Al32H2O(4)Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4(5)Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4點撥：因為“用潔凈的鉑絲分別蘸取B、D、F三種溶液在無色火焰上灼燒，火焰均呈黃色”，所以，這三種物質均含Na；由反應知甲、乙是金屬單質，B、C中一種是NaOH；聯(lián)系以上兩點，可以推測B溶液就是NaOH溶液，C溶液是H2SO4，順便推測F是NaAlO2，E是FeSO4；再結合反應，可以推測D是Na2SO4，A是Al2(SO4)3。丙是Al(OH)3。9答案：(1)890.3 kJ/mol(2)O24e2H2O=4OH(3)0.16 mol·L1·m

22、in1放ab12(或b2a)點撥：(1)()×1/2，即可得到要求的熱化學方程式，H1 214.6 kJ·mol1(566 kJ·mol1)×1/2890.3 kJ/mol。(2)正極的電極反應式為O24e2H2O=4OH。(3)v(H2)v(CO)(42.4)mol/(2 L×5 min)0.16 mol·L1·min1。對比表格中實驗1和2的數(shù)據(jù)可知，CO2的物質的量減少，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。要使實驗3和實驗2的平衡等效，那么要求換算成同一邊物質時，各物質的物質的量之比相等，即ab12。

23、10答案：(1)1.75×106c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(2)c5(Ca2)·c3(PO43)·c(OH)(3)4OH4e=2H2OO2<b<a<c<d81點撥：(1)c(H)1.75×106mol·L1，溶液呈弱酸性，溶液中離子濃度大小關系為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(2)根據(jù)Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)，故其溶度積常數(shù)Kspc5(Ca2)·c3(PO43)·c(O

24、H)。(3)因為陽極加入有H2SO4，故陽極的電極反應式為2H2O4e=O24H(寫4OH4e=2H2OO2也對)，由于在陰極放電的是H，其中通過陽離子交換膜的H數(shù)與通過陰離子交換膜的OH數(shù)相等，根據(jù)溶液呈電中性知，通過陽離子交換膜的K數(shù)大于通過陰離子交換膜的SO42數(shù)；因電解后生成的硫酸和氫氧化鉀溶液的濃度均比原來的大，故b<a，c<d, 結合堿溶液的pH大于酸溶液的pH，則有b<a<c<d；B口產生的氣體是O2，C口產生的氣體是H2，根據(jù)得失電子守恒得兩者物質的量之比為12，質量比為81。11答案：(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)B、C(3)過濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次CO32H2OHCO3OHFe