(完整版)廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點總結(jié)

1、廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點第一部分基礎(chǔ)知識學(xué)習(xí)筆記一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（ 1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol ）。（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù)0.012 kg 一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù) 6.02 1023（ 3）阿伏加德羅常數(shù)（ N A ）：約為6.02 1023 1mol 。（ 4）物質(zhì)的量（ n）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）與微粒數(shù)（ N ）之間的關(guān)系： n =N。N A2摩爾質(zhì)量（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M ），單位為 g?mol 1。（ 2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（ 3）物質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)的

2、質(zhì)量（ m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = mM 。3氣體摩爾體積（ 1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為 L?mol 1。（ 2）標準狀況下， V m 22.4 L ?mol 1。V（ 3）物質(zhì)的量（ n）、氣體的體積（V ）和氣體摩爾體積（V m）之間的關(guān)系：n = V m 。4物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度（ cB ），單位為 mol?L 1 。（ 2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量（ n）、溶液的體積（ V ）和溶質(zhì)的物質(zhì)

3、的量濃度（ cB）之間的關(guān)系： n = c B?V 。（ 3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm 之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子

4、反應(yīng)。4將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。1廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點學(xué)習(xí)筆記3化合價升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/ 生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/ 生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1對一個原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（ A ）質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（ N）A3一般用符號Z X表示一個質(zhì)量數(shù)為A 、質(zhì)子數(shù)為Z 的原子。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子

5、的一種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。

6、七、化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1）生成物E E反應(yīng)吸收能量； E Br 2 I 2學(xué)習(xí)筆記Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I2Br 2 + 2KI = 2KBr + I2Si + O 2SiO2高溫工業(yè)制硅SiO 2+ 2CSi + 2CO SiO 2 + 2NaOH = Na 2S

7、iO 3 + H 2OSiO 2 屬于酸性氧化物SiO 2 + CaO高溫CaSiO3SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO 2 + CaCO3高溫CaSiO3 + CO 2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)高溫SiO+ Na CO3NaSiO+CO 222324Al + 3O點燃2AlO鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光232Fe O+ 2Al高溫AlO+ 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌32322Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al （ OH） 4 + 3H 2AlCl3+ 3NHHO = Al(

8、OH)3 + 3NH Cl324Al(OH)3+ 3H+= Al3+2Al(OH) 3 屬于兩性氫氧化物，既能與強+3H OAl(OH) 3 + OH = Al （ OH） 4 酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2O3 屬于兩性氫氧化物，既能與強酸Al 2O3 + 2OH+ 3H 2O = 2Al （OH ） 4反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2（ OH）2CO32CuO2Cu + O 22Cu + SCu2S4CuO高溫2Cu O + O2黑色固體變紅2CuSO ?5H OCuSO+5H O藍色

9、固體變白4242十二、有機物1有機物有機僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴。化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；物具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式： CH 4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油分子式： C2H 4結(jié)構(gòu)： CH 2 CH 2（平面型）乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性 KMnO 4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣

10、加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾分子式： C6H 6結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO 4 溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)： CH 3CH2OH （ OH 稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑5廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點學(xué)習(xí)筆記O乙酸結(jié)構(gòu)： CH3 COH （ COOH 稱為羧基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油由 C、 H、 O 三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖） 、多糖（如糖類淀

11、粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、蛋白質(zhì)加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料料2化學(xué)反應(yīng)CH 4+ 2O2點燃CO2 + 2H2OCH 4+ Cl 2光CH3Cl + HCl光CH Cl + ClCHCl+ HCl2232光CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HCl光CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HClC H4+ 3O2點燃2CO2+ 2H2O2BrBrC

12、H 2CH 2 + Br 2CH2 CH2點燃12CO2 + 6H2O2C6H6 + 15O2催化劑NO2+ HO NO2+ H2O點燃C2H 5OH + 3O 22CO2 + 3H 2O2CH 3CH2OH + 2Na2CH 3CH2ONa + H 2Cu2CH 3CH2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O火焰呈淡藍色屬于取代反應(yīng)火焰明亮并伴有黑煙屬于加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰CH 3COOH + CH 3CH2OHCH 3COOCH 2CH3 + H 2O CH 3COOCH 2CH3+ NaOH濃硫酸 CH3COOCH 2CH 3 + H 2

13、O酸或堿 CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH3COONa + CH 3CH2OH屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酯的水解引發(fā)劑22CH2CH2n CH CHn屬于加聚反應(yīng)6廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，熱還原法：適用于較活潑金屬，電解法：適用于活潑金屬，13、鋁及其化合物、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)： Al 3e- =Al 3+a、與非金屬： 4Al+3O點燃點燃2=2Al 2O3， 2Al+3S=Al2 S3 ， 2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、與酸：

14、2Al+6HCl=2AlCl+3H2， 2Al+3HSO=Al(SO ) +3H 32424 32常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 (偏鋁酸鈉 )+3H 2 (2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2 +3H 2 )大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以高溫O，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物d、鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe O =2Fe+Al2323、鋁的化合物Al 2O3(典型的兩性氧化物 )a、與酸： Al23+6H+=2Al3+3H2O2 3-2-2OOb、與堿： Al O +2O

15、H =2AlO+HAl(OH) 3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a 、實驗室制備： AlCl3+3NH 3H2O=Al(OH) 3+3NH 4Cl ， Al3+3NH 3H2O=Al(OH) 3+3NH+4b 、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2O與堿-Al(OH) 3 +OH =AlO 2 +2H 2O KAl(SO 4)2( 硫酸鋁鉀 )KAl(SO 4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬4 2+3+2SO42- ， Al 3+會水解： Al 3+23+KAl(SO )=K +Al+3H OAl(OH) +3H因為 Al(

16、OH) 3 具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。化學(xué)性質(zhì)：點燃點燃a 、與非金屬： Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3 O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl 3b、與水： 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2c 、與酸 ( 非氧化性酸 ) ： Fe+2H + =Fe2+H 2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d 、與鹽：如 CuCl 2、 CuSO4 等， Fe+Cu2+=Fe 2+Cu Fe2+和 Fe3+離子的檢驗：溶液是淺綠色的Fe2

17、+與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 NaOH 溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色 KSCN 溶液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展 1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl 2 有少量與水反應(yīng)(Cl 2+H 2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是 Cl 2。新制氯水含 Cl 2、 H

18、2 O、 HClO 、 H +、 Cl - 、 ClO - 、 OH - 等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3 還弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一種具學(xué)習(xí)筆記7廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點有強氧化性 (能殺菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解變成HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl 2 和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO) 2，有效成分是 Ca(ClO) 2，須和酸 (或空氣中 CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。18、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體

19、，有毒，易液化，易溶于水(1： 40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a 、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 亞硫酸 (中強酸 )： SO2+H 2OH 2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水： SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O， SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO 3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性： SO +Cl +2H2O=H SO+2HCl222418、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、

20、 O 按原子個數(shù)比 2： 1 脫出生成水c、強氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化、活潑性在H 以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au 除外 )：Cu+2H 2 SO4(濃 )=CuSO 4 +SO2 +2H 2O、與非金屬反應(yīng)：C+2H 2SO4(濃硫酸 )=CO 2+2SO2 +2H 2O、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H 2三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH 小于 5.6 的雨水稱為酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3OH2SO

21、4。H O219、氮及其化合物2、氮氣 (N 2)a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 N2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 NNc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。催化劑與 H2 反應(yīng)： N 2+3H 22NH 3放電或高溫與氧氣反應(yīng)： N 2+O 2=2NO( 無色、不溶于水的氣體，有毒 )2NO+O2=2NO (紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)23NO +H O=2HNO+NO ，所以可以用水除去 NO 中的 NO2223兩條關(guān)系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3， 4NO

22、2+O2+2H 2 O=4HNO 3d 、 NH 4+ 的檢驗： NH 4+ +OH - =NH 3 +H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。常見物質(zhì)或離子的檢驗方法物質(zhì) (離子 )方法及現(xiàn)象-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀Cl2-SO4先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀2 -加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸 )，并生成CO3無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2 )8廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點Al 3+加入 NaOH

23、溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH 溶液，沉淀消失Fe3+( )加入 KSCN 溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH 4+( )與 NaOH 溶液共熱， 放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體 (NH 3)Na+焰色反應(yīng)呈黃色K +焰色反應(yīng)呈淺紫色 (透過藍色鈷玻璃 )I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點一、 元素化合物：( 一 ) 、鹵族元素1.遇淀粉變藍的物質(zhì)I 2（碘水、碘酒）2. 使淀粉 KI 溶液變藍的物質(zhì) Cl 23.最強的含氧酸HClO44.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5. 描述下列實驗現(xiàn)象： （1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

24、（ 2） H2 在 Cl 2 中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（ 3） CH4 與 Cl 2 混合光照 ，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6. 漂白粉的有效成分 : Ca(ClO) 27. 檢驗 Cl 先加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、 能使品紅褪色的氣體 SO2( 顏色可復(fù)現(xiàn) ) 、Cl 2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO 、SO223、 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4 、 檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO45、 檢驗 SO2先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl溶液，有白色沉淀42（三）、氮族元素1、 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有

25、氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N 22、 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與 O2 3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、 有顏色的氣體 Cl 2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）、5、 造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2 6、 極易溶于水形成噴泉的氣體NH 3、 HCl7、 溶于水顯堿性的氣體 NH38 、 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH39、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH 遇 HCl310、 某溶液加入 NaOH溶液產(chǎn)生氣體+氣體一定是 NH3；溶液一定含 NH49廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點11、 檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃 NaOH溶液并加熱， 產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石

26、蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。12、 濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)13、 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3 體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）14、 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸15、 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷（四）、碳族1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅2、制造光導(dǎo)纖維的原料SiO 23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（ Na2 SiO3）（五）、堿金屬1、 Na +的焰色：黃色；K+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）2、 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮 在水面上，熔 化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅 。3、

27、能與 Na2O2 反應(yīng)的兩種物質(zhì)H 2O、 CO24 、 治療胃酸過多的藥品Al （ OH）3NaHCO35、 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)( 無法置換金屬 )2Na + 2H O + CuSO = Na 2SO + Cu(OH) + H244226、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成 Na2CO3，Na2CO3 溶液中通入過量CO2生成 NaHCO3Al 、 Mg、 Fe 金屬1、 常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、 Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物質(zhì)Al 2O3、 MgO3、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al 、 Al

28、 O 、Al(OH)、 NaHCO、 (NH ) S、 (NH) CO、NHHCO233342423434、 紅褐色的沉淀 Fe(OH)35、 紅棕色的固體 Fe O236、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe 、 Al 濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO（紅棕色）2、 淡黃色的固體Na O、 S、2223、 水溶液顯藍色的含 Cu2+的溶液4、 水溶液顯黃色的 含 Fe3+的溶液氣體小結(jié)1、 有毒的氣體 H S、 Cl 、 SO、 NO、； CO、 NO22222、 有刺激性氣味的氣體HCl 、 Cl 2、 SO2、 NO2、NH3、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的

29、氣體HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H 、O、N、NO、CO、CH、C H2224245、 不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、 C2H4、 CO（密度與空氣相近）10廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點6、 溶于水顯酸性的氣體HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）Cl 2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7、 溶于水顯堿性的氣體NH38、 不能用濃硫酸干燥的氣體NH （ HI 、 HBr）39、 能用堿石灰干燥的氣體NH 3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2、Cl 2）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1、

30、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生 H ，活動性順序 H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸2（ 2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO2， Cu 以前（含 Cu）的金屬與濃硫酸（ 3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO2 ， Ag 以前（含 Ag）的金屬與濃硝酸（ 4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO， Ag 以前（含 Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H 的： K、Na；產(chǎn)生 O 的 Na O、 F ；產(chǎn)生 C H 的 CaC222222223、 既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì) Al 、 Al2O、 Al(OH) 、 NaHCO、 (NH )CO3334234、 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl 、BaSO45、 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO2、 SO2、SO3 等6、 能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、CaO其它1、 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、 常采用電解法冶煉的金屬K、 Ca、 Na、Mg、 Al ；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、 Ag 。3、 合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點比各