作業(yè)考試化三答題卷及答案三

1、（用、選擇題（15X4=60）2014-2015學年度化學作業(yè)考試化答題卷（三）16、（共11分）每空2分除標明外（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是元素符號表示）。（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為。（ 2 分寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式 ；（ 2 分）；（2 分）寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式 B的化學式為（ 3分）。17、（14分）每空2分（1） C的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，A在周期表中的位置 。（2） 化合物 E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為 ，F(xiàn)含有的化學鍵類型為。（3） 離子方程式為 。

2、（4寫出其化學反應方程式 。（5）寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和 出0（1）的熱化學方程式18、（每空1分，共7分）（1） 圖中所示反應是 （填吸熱”或放熱”反應。（2） 由1mol氫氣和1mol碘反應生成 HI會（填 放出”或 吸收”）J熱量。在化學反應過程中，是將 化為。（3） 屬于放熱反應的是 屬于吸熱反應的是 。19、（每空1分，共8分）（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填 偏大”偏小”或 無影響” 0）與上述實驗相比，所放出的熱量 （填 相等”或 不相等”。）所求中和熱（填相等”或不

3、相等”。）簡述理由：。（5）中和熱的數(shù)值會 ，用50 mL 0.50 mol L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填 偏大”偏小”或 無影響）參考答案I、AII、C16、(1)(2)2、B3、C4、B5、D6、D 7、C8、B9、A10、D12、C 13、D 14、A15、DS N O H ;3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+ +2NOt +4出0 NH4+OH-NH3T +H0; SO32-+2H+ =H2O+SO2 t; ( NH4) 2Fe (SO4)2 6H2O;(4)17.(每空2分)(1)(2)(3)(4)(5)H:N:H耳；第一周期、第lA族1:2 ;離子

4、鍵和共價鍵2OH- + HCO3- + NHr=CO32- + 出。+ NH3 H2O3CI2+8NH3=6NH4CI+ N2CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(I) + CO2(g) H= 898. 1 kJ mo118. (1)放熱；(2)放出，11,化學能，熱能；(3);19. (1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減小實驗過程中的熱量損失偏小(4)不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關偏小無影響參考答案1. A 【解析】試題分析：化學鍵是指分子內(nèi)原子間強的相互作用，金屬鍵、共價鍵和離子鍵都屬于化學鍵，分子間作用力是指分子

5、與分子之間的相互作用，不屬于化學鍵，選 考點：考查化學鍵類別的判斷。2. B【解析】試題分析：現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T o R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則根據(jù)原子序數(shù)可判斷 R是碳元素；丫與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則根據(jù)原子 半徑與原子序數(shù)的關系可判斷 丫是氧元素，Z是鈉元素。Z與T形成的Z2T化合物能破壞 水的電離平衡，且 T的原子序數(shù)最大，所以 T是硫元素。X大的原子序數(shù)和原子半徑均是 最小的，則X是氫元素。A 原子半徑丫 V Z,但離子半徑 丫 Z, A錯誤；B 由于水分子 間存在氫鍵，則氫化物的沸點排序：丫TR , B正確；C .非金屬性越強，最高價氧

6、化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T R, C錯誤；D 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉溶液顯酸性，D錯誤,答案選B o考點：考查元素推斷及其元素周期律的應用3. C【解析】Co試題分析：R2+有b個中子，核外有a個電子，則有a+2個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)=a+2+b，在原子符 號的左上角寫的是質(zhì)量數(shù)，左下角寫的是質(zhì)子數(shù)，所以選 考點：原子符號的表示。4. B【解析】 試題分析：氯元素核外3各電子層，最外層電子數(shù)為7;原子核內(nèi)有8個中子的氧原子為；02 ；C02的電子式為QQ 考點：化學用語的表述點評：注意化學用語的表述，規(guī)范表達。5. D【

7、解析】試題分析：A 干冰是分子晶體，升華破壞的是范德華力， A錯誤；B 二氧化硅是原子晶 體，熔融破壞的是共價鍵，B錯誤；C.氫氧化鈉是離子晶體，熔融破壞的是離子鍵，C錯誤；D .硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞的是離子鍵、共價鍵，D正確，答案選Do考點：考查作用力的判斷6. D【解析】氐6次試題分析：A、水合氫離子電子式為：甘,A錯誤；B、二氧化硅是原子晶體，不存在分子，Si02只能表示化學式，B錯誤；C、中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫（Cs）原子135Cs, C錯誤；D、離子結(jié)構示意圖：丿丿可以表示1602，也可以表示1802，D正確，答案選D?？键c：考查化學用語的正誤

8、判斷7. CW、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期Z的某種含氧酸有漂白性，則Z是氯元素；丫的氫化物為H2Y，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生兀素，X是Al兀素。A . W是Na兀素，X是Al兀素，鋁的金屬性B、氯化鈉為離子化合物，而 AICI 3是共價化合物，錯誤；C、根據(jù)Na、Al、S、Cl 的簡單離子的半徑：S2 ClNa+ Al 3+，即Y的氧化物二氧化硫通入含有氯單質(zhì)的溶液中，二者反應生成硫酸【解析】試題分析：根據(jù)題意知， 元素，則4種元素同周期， 則丫為硫元素；W、X是金屬元素， 成鹽和水，則W是Na 弱于鈉的金屬性，錯誤； 離子半徑比較原則判斷，Y

9、ZWX，正確；D、和鹽酸，氯水的淺綠色褪去，錯誤。 考點：考查元素推斷、元素周期律。& B【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則MgF2中只有離子鍵；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物； NaOH中含有離子鍵和極性鍵， 屬于離子化合物；CO2中只有極性鍵，屬于共價化合物； NH4CI中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；H2O2中含有非極性鍵和極性鍵，屬于共價化合物；N2中只有非極性鍵，屬于單質(zhì)，答案選 B。考點：考查化學鍵與化合物的判斷9. A【解析】試題分析：A .結(jié)構相似的物質(zhì)，相等分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大

10、，物質(zhì)的熔沸點 就越高。由于在 NH3的分子之間增加了氫鍵，使分子之間的吸引力增強，破壞較難，所以 沸點最高。故沸點：NH3 AsH3PH3,錯誤；B .物質(zhì)越難電離，則結(jié)合質(zhì)子的能力最強。 由于電離程度H2OCH 3COO -C，正確；C .元 素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性： CISP，所以酸性：HCIO4 H 2SO4 H3PO4，正確；C.元素的金屬性越強，其最高價氧化 物對應的水化物的堿性就越強。由于元素的金屬性：NaMgAl ,所以堿性： NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3,正確?？键c：考查元素周期律的知識及應用、元素的金屬性

11、、非金屬性強弱比較的知識。10. D【解析】X 是 Mg ; Y 是 Al ; Z 是 S; L 是 Cl; M 是 C; Q 是 0。X、Y的單質(zhì)與足量鹽試題分析：根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：A .由于Mg是+2價的金屬，Al是+3價的金屬，所以等物質(zhì)的量的酸反應，Al生成H2多，錯誤；B . Y與Q形成的化合物Al 2O3是兩性氧化物，能跟氫氧化 鈉溶液反應，錯誤；C.元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性 ClS，所以Z的氫化物的穩(wěn)定性比 L的氫化物的穩(wěn)定性弱，錯誤；D .由于M的原子最外層有4個電子，不容易失去電子，也不容易獲得電子，在化學反應中，M原子與其它原子

12、易形成共價鍵而不易形成離子鍵，正確。考點：考查元素的原子結(jié)構、性質(zhì)的關系的知識。11. C【解析】試題分析：A、反應為燃燒反應，放熱，不選 A ; B、反應為放熱反應，不選 B ; C、反應為 吸熱反應，選 C; D、酸堿中和反應，為放熱反應，不選 考點：放熱反應和吸熱反應。12. C【解析】試題分析： H0,說明反應為吸熱反應，熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì) 的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。各物質(zhì)化學 式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？键c：熱化學方程式的意義通式還要說出是吸熱還是點評：描述熱化學方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量，

13、放熱， H的正負容易混淆，稍不注意就會出現(xiàn)錯誤。13. D【解析】試題分析：由鍵能可求得2H2（g） + 02（g）=2H 20（g）的焓變： H=2X 436 kJ m+495kJ mol4 463 kJ mol一485 kJ mol故D正確。考點：了解化學反應熱或焓變的含義，能應用鍵焓計算焓變。點評：考查化學鍵鍵能與焓變的關系，知識焓變的值與熱化學方程式書寫形式有關。14. A【解析】試題分析：1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ,則1mol1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 285.8 kJ,氫氣燃燒熱化學方程式為H2（g） + 1/202（g）=H20（l） ;

14、H =-285.8kJ mol 1,A中方程式將氫氣的燃燒熱化學方程式乘以2，在反向即可得到，A對；B中水的狀態(tài)錯誤；氫氣燃燒是放熱反應，C的焓變符號錯誤；D中焓變的數(shù)值計算錯誤，應為 H = 571.6 kJ mol 1,選 B。考點：反應熱的計算和熱化學方程式的書寫。15. D【解析】試題分析：反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；E1表示形成新的化學鍵所釋放的能量，E2指反應物化學鍵斷裂所吸收的能量；該反應的反應熱厶只二E2 E1；加入催化劑可降低反應的活化能，即降低E1、E2?？键c：化學反應與能量點評：本題要弄清楚什么是吸熱反應，什么是放熱反應， 了解反應熱的計算方法以及

15、催化劑的作用。16. （8 分） （1） S N O H （2 分）；（2）3CU+8H +2NO3- =3Cu2 +2NOf +4出0（1 分）；（3 7 NH4+OH-NH3f +H0（1 分）；2 + SO3 -+2H =H2O+SO2 t (1 分)；(4)( NH4) 2Fe (SO4) 2 6H2O (2 分)（1 分） c (SO4-) c(NH 4 )c(Fe )c(H ) c(OH -)【解析】X是原子W的原子32,則試題分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中半徑最小的元素，則 X為H元素；Z、W位于同主族，設 Z的原子序數(shù)為X,則 序數(shù)為x+8

16、 , Y、Z左右相鄰，丫的原子序數(shù)為X-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為 1+ ( X-1) +x+ (x+8 ) =32，解得x=8，即丫為N元素，Z為O元素，W為S元素。(1) X為H元素，丫為N元素，Z為O元素，W為S元素，依據(jù)元素周期律分析，原子半 徑由大到小的排列順序是 S N O H。(2)和銅反應的酸一般是濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸，由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸為稀硝酸，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+ +2NOf +4H2O。A與NaOH溶液(3) 與NaOH濃溶液反應生成氣體的 A物質(zhì)中含有銨根，故加熱條件下反應的離子方程式為 N

17、H 4+OH =NH 31 +HO。A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應說明 A中含有具有還原性的離子， 應的離子方程式SO32-+2H+ =H2O+SO2f。(4) B能與濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體， 銨根離子，過一段時間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明故A與足量鹽酸反另取B的溶液，加入過量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明 酸根離子，再結(jié)合式量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結(jié)晶水， 2Fe ( SO4 )2 6H2O。B 溶液中的離子濃度由大(SO42-) c(NH 4+)c(Fe2+)c(H +) c(OH -)?？键c：原

18、子結(jié)構與元素周期率的關系點評：本題考查位置、結(jié)構、性質(zhì)的關系、常用化學用語，明確 數(shù)的關系來推斷元素是解答本題的關鍵，難度不大。17. (16分)(每空2分)說明 B中含有B中含有亞鐵離子。B中含有硫故B的化學式為(NH 4) 到小的順序為 cZ、W的位置及原子序（1）(2)(3)(4)(5)11 kJ molH:N:H H;第一周期、第IA族1:2 ;離子鍵和共價鍵2OH + HCO 3 + NH 4+=CO32 + 出。+ NH 3 H2O3Cl2+8NH3=6NH4CI+ N 2CH4（g）+N2O4（g） = N2（g） +2H2O（l） + CO 2（g） H= 898.【解析】試題

19、分析：(1)C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，說明 是N元素，最高價氧化物的水化物是硝酸，氫化物是氨氣，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨， 屬于鹽；A的氧化物是生活中最常見液體，則A是H元素，其氧化物為水，A、E同主族,則E是Na兀素；C與B、D相鄰，則 B是C兀素，D是O兀素；A、B、C、D四種兀 素組成一種離子化合物 F，其組成原子數(shù)之比為 5 : 1 : 1 : 3,貝y F是NH4HCO3。C的氣態(tài)H:N:H氫化物是氨氣，為共價化合物，所以電子式為H ； H元素位于元素周期表的第一周期第IA族；(2)化合物Na2O2中陰離子是022-、陽離子是Na+,所以陰、陽離子個數(shù)比為為1：2;NH4HCO3 是離子化合物，含有離子鍵，但N與H、C與0原子之間是共價鍵，所以F中含有離子鍵和共價鍵；20H +(3 )碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為 + 2 一HC0 3 + NH4 =C0 3 + H2O + NH3 H2O ;(4) 氯氣與氨氣相遇有白煙及氮氣生成，白煙為氯化銨固體，則化學反應方程式為 3Cl2+8NH3=6NH4CI+ N 2;(5) N2H4的燃料電池，在堿性條件下，負極為N2H4發(fā)生氧化反應，生成氮氣和水，所以 電極