高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)(一)解析版

1、高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)（一）B. Fe3+一 f/-D. MnO 4 - MnO21 .下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是 -A. 2C1-C12C. Cu2+fCu2.在反應(yīng) 3C12S+22HN&6Cu （NO） 2+3HSO+10NOT +8HO中，1mol 還原劑失去 電子的物質(zhì)的量為：（）A. 6molB . 8mol C . 10moi D . 12moi3.在C53+2C上心+SO"反應(yīng)中，說法正確的是（）A. CitO在反應(yīng)中被氧化B. CL2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D .若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12moi電子，則生成6molCu4

2、.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是A. HCiH 2B . CO-CO C . FezQ-FeD . BrB25 .在方程式4（NH4） 2SQ=N2 T +6NHT +3SO T +SOT +7HO的反應(yīng)中，當(dāng)有 1 moi電子轉(zhuǎn)移 時，以下說法錯誤的是A .有1/2 moi硫原子被還原B .有1/3 moi氮原子被氧化C .有3/4moi二氧 化硫生成D .有2/3moi（NH 4） 2SO分解6 .下列敘述正確的是（）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B醋酸溶液的導(dǎo)電能力有可能比稀硫酸強(qiáng)C SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)D硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解

3、質(zhì)7 .鈦被譽(yù)為“二H'世紀(jì)金屬”。工業(yè)上冶煉金屬鈦的第一步反應(yīng)為TiO2+2C+2C4=TiCi 4+2CQ下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A. TiO2是氧化劑B. Ci2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為i : 1 D .當(dāng)2 moi C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N8 .將F2通入到熱的NaOH溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中F2和NaOH等物廢:量進(jìn)行反應(yīng)，生成物中有 NaF、H2O和另一種氣體，則該氣體可能是A. H2B. HFC. OF2D. O29 .有Fe2+、NO' Fe3+、NH+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和 生成物，下

4、列敘述不正確的是（）A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 8B.該過程說明Fe （NO） 2溶液不宜加酸酸化C.每1moiNO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 8moi e-D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e =Fe3+10 .對于硫元素來說，下列物質(zhì)只有氧化性的是A. SB. SQC. SC2D. H2s11 .下列反應(yīng)中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A鈉和水反應(yīng)B 過氧化鈉和水反應(yīng)C.純堿和鹽酸反應(yīng)D.小蘇打與燒堿反應(yīng)12 . ClQ是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C102： 2KC1Q+H2QQ+H2S2c102 T+&SO+2

5、CO T+2H2O （方程式中 H 為+1 價，O 為-2 價)下列說法正確的是A. KC103在反應(yīng)中失電子B . C102是氧化產(chǎn)物C. H2C2Q在反應(yīng)中被氧化D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mo1電子轉(zhuǎn)移高溫13.對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al 2Q,下列說法中正確的是A. Fe元素的化合價升高B.若27 g Al參加反應(yīng)則有3 mol電子轉(zhuǎn)移C. FezQ發(fā)生氧化反應(yīng)D. Al被還原14.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A . SO2+H2O=H2SO3B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. 3Fe+4H2O 

6、9; =Fe3O4+H2TD. 2Na+2H2O=2NaOH+H 2T15.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Ns2CQ>NaHC3>H2CQB.熔點(diǎn)：K>Na>LiC.同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCQNaCOD.還原性：S2->Br->I-16.由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是A.MnO2+4HCl（濃）加熱 MnCl2+C12T +2H2O 還原性由強(qiáng)到弱：HCl（濃）>MnCl2B.H2s + CuSO= CuS J + 2HSC4酸性由強(qiáng)到弱：H2S>KSQC.2KClQ+l2=2KIO3+Cb非金屬性由強(qiáng)到弱：I>C

7、lD.NaAlO2 + NaHCQ + H2O = Al(OH)3 J + NS2CO3 電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-17.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)： 16H+ + 10Z + 2XO4 = 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2。 2A2+ + B 2 = 2A 3+ + 2B2B + Z2 = B 2 + 2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2 + 2A 2+ = 2A 3+ + 2ZB. Z在反應(yīng)中作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序為 XO >Z2>B>>A3+D. X2+是X(O的還原產(chǎn)物18. (12分)儲氫納米碳管的研制成

8、功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有 C、CO、H2SO、KCr2O、Cr2 (SO) 2、H2O七種物質(zhì)。(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有 丁達(dá)爾效應(yīng)；加入飽和(NH) 2SO溶液產(chǎn)生聚沉；可通過半透膜。(2)請用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(C _+ H 2SO一 K 2SQ+ Cr 2 (SQ) 3+ H 2O(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH§液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g。(I)

9、若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2 g ,則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入該氣體 _g_ 。(n)向生成的19.0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21. 2 g NazCO固體。則：若只能加入0.05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是 或。若只能加入0.10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是或。19 .下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnOH6HCl=2KCl+5Cl2f +2MnCb+8HO淀粉NaBr -與匚于 KMnO吠液就酸 濕潤藍(lán)色右蕊試紙飛NhOH郵陸對

10、實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處艾盅，b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I 2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+ > Cl20 .高鐵酸鉀(K2FeQ)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：足KOHWMFMNQJ,溶液41:KOH將糠恒應(yīng)減上空巴4"性KC1O激*f|反應(yīng)液口翳|量產(chǎn)品|篝|&氏5晶體|(1)寫出工業(yè)上制取 C12的化學(xué)方程式 。(2)在“反應(yīng)液I”中加入KOH0體的目的是提供堿性環(huán)境。(3)寫出Fe(NQ)3

11、溶液與堿性 KC1O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4) K2Fe?？勺鳛樾滦投喙δ芩幚韯┑脑蚴牵?。(5)從“反應(yīng)液II ”中分離出 &Fe。后，副產(chǎn)品是 (寫化學(xué)式)。(6)該工藝每得到1.98 kg K 2Fe。，理論上消耗 Cl 2的物質(zhì)的量為 mol 。21 .已知常溫常壓下： 3c2+2NH3f N2+6HCl , 3CL+8NH3-N2+6NH4Cl(1)完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 3c2+4NH3f (2)在反應(yīng)中：還原劑是 ,還原產(chǎn)物是 。(3)若按反應(yīng)后產(chǎn)生氣體 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是 mol。22. “細(xì)菌冶

12、金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：黃鐵礦氧化 Fe2(SQ)3(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,(1) 該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 為。(2)人們可利用Fe(SO4) 3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(請將補(bǔ)充完整)：細(xì)菌口 CuzS+ 口 Fe3+ 十 口 H2O口 Cu2+ + Fe" + () + SQ2。(3)工業(yè)上可利用粗銅(含 Zn、Ag、Au雜質(zhì))經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。則陽極和 陰極材料分別為： 和,陽極的電極

13、反應(yīng)式為 , 。(4)請評價細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn) 。(說一點(diǎn)即可)23. (1)如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H2+CuO±=Cu+HO'反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域 (填序號)。下列反應(yīng)中屬于區(qū)域 7的 有。A. 2Hfe+Q 1 + 2屋0B. 2NaHCO-N&CO+H2O+COTC. Zn+H2SO=ZnSO+H2 TD. CuO+CO-Cu+CO(2)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Q、HbCQ、Cr(OH)3、Hb。H2O已知：該反應(yīng)中 H2Q只發(fā)生如下過程：H2C2>02 。該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、(不用配平)(3) 3CI2+8NH N2+6NH4C1用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為 。(4)在一定條件下，PbQ與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2Q2-和Pb2+。若與1molCr3+完全反應(yīng)所 需PbQ的物質(zhì)的量為。24.近年來，高鎰酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實驗室可用二氧化鎰為主要原料制備高鎰酸鉀。其部分流程如下： KOH 加熱熔融山亡求蒸幡水|第綠色I(xiàn)通KCH)*加人HR僑融物分批浸取浸取液第步中采用鐵塔竭而不用瓷塔期的原因是(用化學(xué)方程式表 示)。(2)KOH、KClQ和 MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色 K2MnO4的

15、化學(xué)方程式為 (3)第步通入 CQ可以使MnO42一發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4一和MnO2。則&MnO4完全反應(yīng) 時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為(精確到0.1%)。(4)第步趁熱過濾的目的是 。(5)第步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、 、洗滌、 干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為 。26.鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中 用途非常廣泛。(1) MgNi是一種儲氫合金，已知： 一- 一一 一- _一 一一-,一一 一一一 一1Mg(s) + H 2(g尸MgH2(s) H= 74.5kJ molMgNi(s) + 2H 2(g

16、尸Mg2NiH4(s) Hb= 64.4kJmolMgNi(s)+2MgH 2(s) = 2Mg(s)+Mg 2NiH4(s) H則 H3 =kJ - mol 1。(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgC2 6H2O轉(zhuǎn)化為 MgC2 NHCl nNH(俊鎂復(fù)鹽)，然后在700 c脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 為;電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為 。(3)儲氫材料 Mg(AlH)2 在 110-200° C 的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH +2A1+3H2 T 每生成27gAi轉(zhuǎn)移電子

17、的物質(zhì)的量為 。la學(xué)盤繪畫裝堡 M堀£量限嘉(4)工業(yè)上用 MgCC4-2H2O熱分解制超細(xì) MgO其熱分解曲線如圖。圖中隔絕空氣條件下 B-C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 011* RO上十一口-H * B口一 Mp.化學(xué)式可表示為:(5) 一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液, 它可發(fā)生如下反應(yīng)：ROH! B的核磁共振氫譜如下圖IL 小現(xiàn)總工宿 工 *3. 2. L OlRCH的樽也第七m gL 101 軌 X 7 & 5h 4.1 2 I. mROH? G H、O F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有 1個氧原子，所有氟原子化學(xué) 環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168,則R

18、OH勺結(jié)構(gòu)簡式為; B的結(jié)構(gòu)簡式 為。參考答案1 A【解析】試題分析：氧化在反應(yīng)中失去電子，元素的化合價降低。據(jù)此可知，如果轉(zhuǎn)化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，這說明所給微粒應(yīng)該是失去電子，做還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，A正確；B、C D中化合價都是降低的，需要進(jìn)入氧化劑。但D中可以通過自身的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。2 C【解析】3 B【解析】試題分析

19、：A. CqO中Cu元素由+1價降低為0價，所以氧化亞銅得電子被還原，故 A錯誤； B.因CsS中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2s既是氧化劑又 是還原劑，故B正確；C. Cu元素由+1價降低為0價，則Cu為還原產(chǎn)物，故 C錯誤；D.由 反應(yīng)可知，生成 6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 12moi電子，則生成12molCu, 故 D 錯誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。4 D【解析】試題分析：需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中應(yīng)為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答，D正確?？键c(diǎn)：考查氧化劑與還原劑等相關(guān)知識。5 C【解析】

20、略6 B【解析】無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，它們所指的都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，如果醋酸溶液中離子濃度大于稀H2 SO4 中的離子濃度，則其導(dǎo)電能力強(qiáng)于稀H2 SO4。7 C【解析】試題分析：在反應(yīng)TiO2+2C+2C4=TiCl 4+2CO中，Cl2是氧化劑，C是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑、 還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:1;在反應(yīng)中當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 4沖，因 此該反應(yīng)的說法正確的的是C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及概念的關(guān)系的知識。8 C【解析】9 C【解析】試題分析：Fe2+具

21、有還原性，NO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2+NO-+10H+=8Fe3+NH+HO, A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑(NO-)與還原劑(Fe2+)物質(zhì)的量之比為1: 8,故A正確；R在酸性 條件下硝酸根能氧化亞鐵離子，所以該過程說明Fe (NO) 2溶液不宜加酸酸化，故 B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價由 NO-中+5價降低為NH+中-3價，所以有l(wèi)molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molx5 - (-3) =8mol,故C不正確；D原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成 Fe3+,若把該反應(yīng)設(shè)計成原電

22、池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e- = Fe3+,故D錯誤，故選：d考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、原電池等10 B【解析】試題分析：只要元素處于最高價態(tài)，就具有氧化性，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性的有關(guān)判斷 點(diǎn)評：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，而處于最低價態(tài)的只具有還原性，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。 11. C【解析】試題分析：A、2Na+ 2H2O=2NaOHHd ,存在化合價的變化， 屬于氧化還原反應(yīng)， 故錯誤；B 2Na2Q+2H2O=4NaOHQT ,存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C、發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO+2HCl=2NaCl+COT + H2O

23、,有氣體產(chǎn)生，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；DK發(fā)生反應(yīng)：NaHCO NaOH=NCO+H2O不屬于氧化還原反應(yīng)，但無氣體 產(chǎn)生，故錯誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。12. C【解析】試題分析：KC1C3是氧化劑反應(yīng)中氯元素由 +5價化合價降低，得電子，被還原生成 +4價的二 氧化氯，A錯誤；CIO2是還原產(chǎn)物，B錯誤；草酸作還原劑中的碳元素由+3價化合價升高，被氧化成+4價的二氧化碳，被氧化，C正確；1 molKClO 3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤，故答案選Co考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)13. B【解析】試題分析：A根據(jù)反應(yīng)方程式 Fe有+ 3價 0,化合價降低，故

24、錯誤；B、1molAl失去3mol 電子，故27g鋁參加反應(yīng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，說法正確；C、根據(jù)A的分析鐵元素的化合價降 低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故說法錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式鋁的化合價升高，被氧化，故說法錯誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的概念。14. B 【解析】試題分析：A不是氧化還原反應(yīng)；B是氧化還原反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，水既不 是氧化劑也不是還原劑；C、D是氧化還原反應(yīng)，水是氧化劑。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評：有元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，有元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑。15. A 【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉能分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。碳酸是易 分解的

25、酸，所以熱穩(wěn)定性是 NaCO> NaHCO> HbCO,故A正確；B、同主族金屬原子半徑增大， 形成金屬鍵減弱，熔點(diǎn)越低，因此熔點(diǎn)是K< Nav Li ,故B錯誤；G碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；同條件下，同濃度溶液的pH值應(yīng)1是NaHC宏Na2CO,故C錯誤；H非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性 Br>I>S,則還原性是S2->I->Br-, 故D錯誤，答案選A考點(diǎn)：考查物質(zhì)穩(wěn)定性、還原性、熔點(diǎn)以及溶液pH比較等16. A【解析】，氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，A正確；B不正確，硫酸的酸性弓II于H2s的；C不正確

26、，碘的非金屬性弱于氯元素的；D不正確，應(yīng)該是 HCQ一的電離程度大于氫氧化鋁的，答案選Ao17. B【解析】試題分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性順序為：XC4>Z2>B2>A3+ ,所以Z2能氧化A2+,正確，不選 A;曰Z2在反應(yīng)中左氧化產(chǎn)物，中左 氧化劑，錯誤，選 B; C氧化性順序正確，不選C; D反應(yīng)中X2隹氧化劑XQ的還原產(chǎn)物，正確，不選 Db 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)18. (1)(2) 3; 2K2Cr2。； 8; 2; 3CC; 2; 8 (3) ( I )4.4 (n) N&O; N&CNa； NaCH域 NaH)【

27、解析】試題分析：(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，該體系的分散質(zhì)顆 粒達(dá)到膠體顆粒的大小，所以屬于膠體，所具的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)；(2)根據(jù)物質(zhì)的氧化性、還原性和質(zhì)量守恒規(guī)律的知識可知：該反應(yīng)的方程式是：3C+2 K2Cr2C7 +8H 2SC4=2K2SC+3CC T +2 Cr 2(SC4)3+ 8 H 2Q (3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L 產(chǎn)生的氣體通入適量的 NaCH 溶液中充分反應(yīng)后， 溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g。(I)若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2 g,則應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：CC+ Na2CC+H2O=2NaHCO若通入 CC有1mol的反應(yīng)，則固態(tài)的質(zhì)量增加

28、62g.現(xiàn)在固體的質(zhì)量增加了25.2 g 19.0g=6.2g ,所以還應(yīng)該繼續(xù)向溶液中通入該氣體的質(zhì)量是4.4g o (n)假設(shè)在生成的19.0 g的鹽溶液中含有 NaCC、NaHCO勺物質(zhì)的量分別為 x、y,則 x+y=0.2;106x+84y=19.0 解得 x=y=0.1.則含有的 Na元素 的物質(zhì) 的量是 0.1mol X2+0.1 mol=0.3mol,力口入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g NaCC 固體。n(Na2co= 21.2 g+106g/mol=0.2mol ,含有 Na 元素的物質(zhì)的量是 0.2 X2=0.4mol.應(yīng)該加入 0.1mol的N

29、a嘀子。由于只加入 0.05 mol某物質(zhì)，則每個微粒 中含有2個Na+。加入的物質(zhì)可以是 Nc2Q NkC;若只能加入0.10 mol某物質(zhì)，則每個微 粒中應(yīng)該含1個Nc+o加入的物質(zhì)可以是 Na； NaCH或NaH)。考點(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、Na元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及計算的知識。 19. D【解析】試題分析：A、Cl2具有氧化性，a處變藍(lán)，說明氯氣把碘化鉀中的碘制取出來：Cl2+2I =2Cl一 + I 2淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，Cl2>| 2, b處變紅棕色，說明氯氣把澳置換出來：Cl2+2Br =2Cl+ Br2, Cl2>B2,不能推出Br2&

30、gt;I 2,錯誤；B、c處先變紅，說明此處有酸生成，后褪色，說V2C5高溫、高壓濃硫酸 180C充電明有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成，ci 2+ H2C- hci + hc。錯誤；能處立即褪色，可能產(chǎn)£噩口放電物質(zhì)，也可能是與 NaOHE應(yīng)造成的，錯誤； Q e處變紅色，說明生成了Fe3+, Cl 2+ 2Fe2+=2Fe3 + 2Cl ,還原性：Fe2 >Cl ,正確。考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)。20. (1) 2NaCl + 2H 2O2NaOH + H2 T + Cl 2T(2)與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成 KClO(3)2FZNO+ 3KC1O + 10KOH -+ 6KN

31、Q3+ 3KC1 + 5HQ(4)LFeQ具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀。(5) KNO KCl (6) 15 【解析】通電試題分析：(1)工業(yè)是利用電解飽和食鹽水制取氯氣.反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H202NaOH+H2+Cl2T ; (2)由工藝流程可知，反應(yīng)液 I中有過量的C12反應(yīng)，力口 KOH固體的目 的是與過量的 C12繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物。(4)KzFeQ具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成 Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀。(5)由

32、工藝流程及可知，從“反應(yīng)液II ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品KNO3 KCl. (6)中根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算，n(KOH)=1.1mol,V= 14" =109.9ml=0.11L 可得 C(KOH尸10 mol - L -1 , ( 7 ) 根據(jù)氧化還原電子守恒： 2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O, 2K2Fe043cl2, n(K2FeO4)=10mol,n(Cl2)=15mol ?？键c(diǎn)：考查工藝流程分析等相關(guān)知識。21 . 紇 忐a/i十四十鼻例a aK2)還原劑是

33、網(wǎng) .還原產(chǎn)物姓./公注<3) a&k eh,【解析】細(xì)菌22. (1) 4FeS+15Q+2H2O2Fe(SO4)3+2HSO (2 分)細(xì)菌(2) CuiS+ 10Fe3+ + 4HaO2CUa+10Fe2+ 8HI +SO2 (1 分) Fe+dFe2+ + Cu (1 分)(3)陽極材料：粗銅，陰極材料：精銅陽極反應(yīng)：Zn-2e =Zn2+, Cu-2e = Cu2+ (各 1 分，共 4 分)(4)對貧礦、尾礦的開采更有價值；能大大降低能源消耗，利于減少污染(2分,說一點(diǎn)即可)【解析】本題重點(diǎn)考查了氧化還原反應(yīng)方程式的缺項配平。細(xì)菌T 15X4 J 4X 15由此，可知

34、反應(yīng)物中 8mol S,硫酸鐵中只有6mol S,故還有2mol S,且是+6價的，判斷產(chǎn)物中有2mol H2SO,則反應(yīng)物中需 2mol H2Q23. (1) 5 ; D (2) HCrQ H2CQ4+HQ - Cr(OH) 3+Q T +H2O(3)雙線橋法3 ： 2(4) 1.5mol【解析】試題分析：(1)化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。它們與氧化還 原反應(yīng)的關(guān)系是：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。H2+CuO= Cu+HO是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)屬于圖中的5。圖中的7是氧化還原

35、反應(yīng)但又屬于任何一種基本反應(yīng)類型，對上述反應(yīng)逐一分析可知為D。(2)在該反應(yīng)中H2Q只發(fā)生如下過程：H2Q-0 2,氧的化合價升高，失去電子，作還原劑。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑。上述物質(zhì)中只有H2CrO4符合。它反應(yīng)后生成 Cr(OH)3,。所以該反應(yīng)的方程式為：H2CrO4+H2Q - Cr(OH) 3+Q T+H2O。(3)利用化合價升高或降低的數(shù)值就是還原劑失去或氧化劑得到電子的數(shù)值。用雙線法表示該反IJQ 7“-L3C：+ 8NH3= N: + 6NF<1I .F應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向如圖運(yùn)二。在反應(yīng)3Cl2+8NH=N2+6NHCl中，氯的化合價 0-1 ,化合價降低達(dá)到電子

36、，N化合價-3 0.化合價升高，失去電子作還原劑，參加反應(yīng)的8個分子只有2個分子失去電子，作還原劑，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為3: 2。(4) Cr3+fCr6+,Pb4+-Pb2+, 1molCr3+完全反應(yīng)失去3mol電子,而每摩爾PbQ只能得到2mol電子，故需要PbQ的物質(zhì)的量為3/2=1。5摩爾?？键c(diǎn)：考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系及體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中的化合價的升降 與電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系的雙線橋法表示等知識。24. (1)SiQ+2KOH=KSiO3+H2O_ 高溫(2)6KOH+ KCQ+ 3MnO 2KCl+ 3K2MnO4 + 3H2。(3)66.7 %(4)

37、減少過濾時的損耗(或防止降溫過程中 KMnO4析出而損耗)(5)過濾溫度過高KMnO4會分解【解析】流程中先將MnO2轉(zhuǎn)化為KzMnO4, &MnO4發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成KMnO4。(1)第步中采用鐵塔竭而不用瓷塔期是由于后者含有的SiC2在高溫下會與 KOH發(fā)生反應(yīng)：SiQ原為KCl,化學(xué)方程式為 6KOH+ KCQ+3MnO2：KCl+ 3K2MnO 4 + 3H2O。(3)第步通入+ 2KOH=gSQ+H2O。(2)KOH KClQ和 MnO2共熔時，MnO?被氧化為 K2MnO4, KClQ被還 高溫CO2可以使MnO42一發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知生成MnO4一和Mn

38、O2的物質(zhì)的量之比為2： 1,則&MnO4完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為 KMnO4的百分率約為66.7 %。(4)第步趁熱過濾 的目的是防止降溫過程中KMnO4析出而損耗。(5)干燥過程中，溫度不宜過高，否則KMnO4會分解。25. (12 分)(1) N&SO+V2Q+2HSO=2VOS4OF NaSQ+2HO (2 分)(2)氨水(2分)紅色的石蕊試紙(1分)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(1分)(3) n (沉淀)=59.8 g/598 g - mol 1= 0.1 moln (V) =2n(V2O5) = (54.6 g/182 g mol1) x 2= 0.6 mol (1 分)n (N) = n ( NH) = ( 59.8