各類鹽溶于水后的酸堿性

1、所對應的酸是強酸【HCI】，這種鹽就叫做“強酸強堿鹽”。2同理，像NH4F這樣，鹽中的陽離子【NH4 +】所對應的氫氧化物【NH3H2O是弱堿；鹽中的酸根 陰離子【F-】所對應的酸是弱酸【HF1,這種鹽就叫做“弱酸弱堿鹽”。3強酸強堿鹽的水溶液一定是中性的，弱酸弱堿鹽的水溶液不一定是中性強酸強堿鹽強酸強堿鹽是強酸和強堿反應生成的鹽，溶液呈中性 比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4強酸離子：化學無機六大強酸 強堿離子：鈉，鉀等 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應生成的鹽，溶液呈酸性 比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨強酸：化學六

2、大無機 強酸 硫酸，硝酸,鹽酸.(氫氯酸)， 氫碘酸，氫溴酸,圖I弱堿：NH3 H20(水合氨( 氨水)難溶于水的堿，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,AI(OH)3 弱酸弱堿鹽 弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反應生成的鹽，比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。弱酸離子： 碳酸_根離子 CO3 2-,亞硫酸_根離子 SO3 2-,氫硫酸_根離子 HS-，硅酸根 SiO3 2-,偏強酸弱堿鹽溶于水顯酸性如AI2(SO4) 3溶于水后，AI3+會發(fā)生如下水解反應AI3+ +3H2O = AI(OH) 3 + 3H +你可以發(fā)現(xiàn)水解后得到了 H + ,說明溶液是酸性的 強堿弱酸鹽溶于水一般顯堿性

3、如Na2S溶于水發(fā)生如下水解反應S2-+ H2O = HS - + OHHS- + H2O = H2S + OH強酸強堿鹽一般是中性的，如氯化鈉 弱酸弱堿鹽一般發(fā)生雙水解A|2S3+6H2O=2AI（OH） 3+3H2S1. 強堿弱酸鹽溶于水呈堿性，例如：碳酸鈉，磷酸鈉，氟化鈉，硫化鈉，次氯酸鈉，醋酸鈉等等弱酸的鉀鹽，鈉鹽，鈣鹽，鋇鹽等（如果能溶的話）。2.強酸弱堿鹽溶于水呈酸性, 硝酸鹽，氯化物，溴化物,3.部分酸式鹽溶于水呈堿性,例如，碳酸氫鈉，磷酸一氫鈉，硫氫化鈉。部分酸式鹽溶于水呈酸性,例如，硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉。例如，硫酸銨，硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鋁等等弱堿的硫酸鹽, 碘化

4、物等（如果能溶的話）有些弱酸弱堿鹽呈酸性，例如，草酸銨，氟化銨，亞硫酸銨有些弱酸弱堿鹽呈堿性，例如，次氯酸銨，碳酸銨，硫化銨。記住，比醋酸酸性弱的弱酸的銨鹽呈堿性，比醋酸酸性強的弱酸的銨鹽呈酸性。常見強酸:常見強堿:氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇。常見弱酸:常見弱堿:氨水，氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化亞鐵，氫氧化鎂?！局R講解】、鹽類水解的實質(zhì)鹽類在水溶液中電離出的離子跟水電離出的 H+或0H生成難電離的分子或離子,從而破壞了水的電離平衡，使水的電離度增大。判斷鹽類水解能否水解的條件：一看能否溶，不溶不水解；二看有無弱，無弱不水解。二、鹽類水解的類型和規(guī)律判斷鹽類能否發(fā)生水解及

5、水解后溶液顯酸堿性要看鹽電離的離子對應的酸或堿的相對強弱。1、鹽類水解的類型鹽的類型是否水解常見能水解的離子溶液PH值一價：CH3COO-、HS-、AIO2-、CIO-、HCO-3PH 7強堿弱酸鹽水解二價：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三價：PO43-、AsO43-一價：NH4+、Ag+PH NaCIONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4。2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時， 當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。3、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH

6、4與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量 共存。4、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的水解。5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備AI2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干 AICI3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AIC3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 HCI氣體，以抑制FeCb的水解,才能得到其固體。6化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分 K2CO3

7、)水解呈堿性。7、制備Fe(OH)3膠體，Al(OH) 3膠體和用FeCb、AICl3等凈水時，是利用Fe3+、Al 3+水解成Fe(OH)3、Al(OH) 3膠體，能吸附水中懸浮的小微粒而沉定，起到凈水作用。8、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如 Na2C03、Na2Si03等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4 F不能存放在玻璃瓶中，應 NH4 F水解應會產(chǎn)生HF,腐蝕玻璃。9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。10、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中,常利用鹽的水解知識。泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了 AI2(SO4)3和NaHC03相混合發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生了C02, AI

8、 3+3HCO3- =AI(OH) 3 ； +3CO2 T。(2)日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好，是由于加熱促進了Na2C03 水解 使溶液堿性增強。(3)水垢的主要成分是 CaC03和Mg(0H)2，基本上不會生成 MgC03,是因為MgC03微溶于水，受熱時水解生成更難溶的 Mg(0H)2。五、難點、疑點解析：1 、如何判斷鹽溶液與鹽溶液反應類型：(1) 鹽與鹽溶液反應時，如果生成物中有氣體生成，難溶物質(zhì)生成或難電離物質(zhì)生成，以及兩種水解方式相同的鹽溶液相混合，由于相互抑制，一般發(fā)生復分解反應。如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS，F(xiàn)eCl3+3AgN03=Fe(N

9、03)3+3AgCI J(2) 鹽溶液與鹽溶液相混合時， 如果陽離子和陰離子都能發(fā)生水解， 且有沉淀或氣體產(chǎn)生， 相互促進，使及水解完全，則一般發(fā)生雙水解反應。如 AI3+與C032-、HC03-、Si032-、AIO2、CIO等。(3) 如果一種鹽能電離出具有強氧化性的離子，另一種鹽能電離出具有強還原性的離子，則一般發(fā)生氧化還原反應。如 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I 22、如何判斷溶液中離子能否大量共存： 判斷溶液中離子能否大量共存，實際上就是判斷溶液中離子間能否相互發(fā)生反應 一般可以從下面幾個方面考慮：(1)看離子間能否發(fā)生沉淀反應。常見的離子間沉淀反應有：h+與Si0

10、32，AIO2；A I3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ Ag+ 與 0HFe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、與SjAg +與 C、B、CO32、PO43; Ba2+、Mg2+、Ca2+與 CO32、SO32、PO43_、HPO/等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。(2)看離子間能否生成氣體。如 H+與 HS、S2、HCO3、CO32、S2O32、SO32、 hso3； nh4+與oh等有氣體產(chǎn)生，在溶液中不能大量共存。(3)看離子間能否生成弱電解質(zhì)。如 H+與F、PO產(chǎn)、HPO42、CIO、CH3COO;oh與 HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、NH4

11、+ 等，不能在溶液中大量共存。(4)看離子間能否發(fā)生雙水解反應：如 Fe3+、AI3+、曲4+與CO32、HCO3、CIO2、AIO2、SiO32;人3+與 前、HS等，不能在溶液中大量共存。(5)看離子之間能否發(fā)生氧化還原反應。如Fe3+與 S2、HS、；酸性條件下，MnO4-或 no3與fB、s2、SO32-等，不能在溶液中大量共存。另外還須注意題干的要求,如果是無色溶液，F(xiàn)e2*、Cu2+、MnO、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液，那么 能與H+反應的離子不能存在；如是堿性溶液，那么能與 oh反應的離子不能存在。等。1. 判斷原則 c(H+)=c(OH-),溶液顯中性； c(H+

12、) c(OH-),溶液顯酸性； c(H+) c(OH-). 因此 , 強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性 ；弱酸強堿鹽：是指由弱酸與強堿發(fā)生中和反應而生成的鹽，如Na2CO3它在水溶液中，陰離子(碳酸根離子即CO3 2-)能發(fā)生水解,與水電離出來的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì) HCO3-,從而促進水的電離,結(jié)果使 溶液中c(H+) c(OH-).因此，弱酸強堿鹽的水溶液顯堿性.總之，“強強不水解(顯中性)，誰弱誰水解，誰強顯誰性。”外幾點關于酸堿的東西 1、溶解性表：(1) 大多數(shù)酸可溶(HCI、HNO3、H2CO有揮發(fā)性、濃 H2SO4有吸水性。)(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。(

13、3) 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCI不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4 CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。2、反應條件:1、復分解反應的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應的條件一一(1) 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。(2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。(3) 鐵發(fā)生置換反應時，生成+ 2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應的條件一一(1) 在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。(2) 反應物中的鹽要可溶。(3) K、Ca Na、Ba等金屬跟鹽反應不

14、能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應的條件一一反應物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應的條件一一反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。3、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學式:生石灰CaO熟石灰a(OH)2石灰石、大理石一一CaCO3 食鹽NaCl火堿、燒堿、苛性鈉 一一NaOH純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打NaHCO3鐵銹、赤鐵礦一一Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4CH4金剛石、石墨一一C 干冰一一O2 冰H2O 天然氣(甲烷)C2H5OHCH3C00H4、熟記常見物質(zhì)的顏色: 1紅色的固體一一Cu Fe203、P (紅磷)2黑色的固體C、Cu0 Fe304 Fe0 Mn023白色的固體一一

15、KCI03 P205 P (白磷)、CuS04(無水硫酸銅)、KCl NaCI等4暗紫色的固體 一一KMn045黃色的固體一一S6藍色的固體 CuSO4?5H2O7藍色絮狀沉淀一一Cu (OH) 28紅褐色絮狀沉淀一一Fe (OH) 39常見不溶于酸的白色沉淀一一BaS04 AgCIBaC03 CaCO3等不溶性碳酸10溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 鹽的沉淀11溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 一一Mg (OH) 2、Al (OH) 3等不溶性堿的沉淀12藍色的溶液一一CuS04 CuCI2 Cu ( N03) 2等含Cu2 +溶液13淺綠色的溶液一一FeS04 FeCI2等含F(xiàn)e2+溶液14 黃色的溶液一一FeCI3 Fe2 (S04)3、Fe (N03) 3 等含 Fe3+ 溶液5、物質(zhì)的檢驗和鑒別: 1、 檢驗稀鹽酸(或CI)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgN03溶液 和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗稀硫酸(或S042-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 BaCI2溶 液和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗C032-取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCI,有使澄清石灰 水變