高考選擇題模擬練習(xí)(十二)(解析版)

1、高考選擇題模擬練習(xí)（十二）1. （2019河北行唐縣三中高三月考）下列有關(guān)造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B.指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C .黑火藥爆炸反應(yīng)為 2KNO 3+3C+S=K 2S+N2 T +3COT,其中氧化齊只有 KNO 3D.活字印刷使用的膠泥由 AI2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A.宣紙的主要成分為天然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故 A正確；B.天然磁石成分為四氧化三鐵，故 B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2

2、T +3COT中，N、S元素化合價(jià)降低，得電子被還原， C元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，故 C錯(cuò)誤；D. AI2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故 D錯(cuò)誤。答案選Ao【點(diǎn)睛】本題以我國(guó)傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景，考查化學(xué)基本概念，涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價(jià)變化，化合價(jià)變沒(méi)變，是升高了還是降低了。2. （2019河南高考模擬）Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為 NaB.體積均為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NaC. 1

3、L0.1mol L 1NH 4A1（SO4）2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于 0.2NaD.當(dāng)反應(yīng) MgO+C+Cl TMgCl 2+CO中斷裂2 mol Cl Cl鍵時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 4Na【答案】D【解析】【詳解】A. 1.9g H3O+的物質(zhì)的量為0.1mol,含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1Na,故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下乙酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故 B錯(cuò)誤；C. NH 4A1(SO4)2溶液中NH 4+和Al 3+發(fā)生水解，其中 Al3+水解反應(yīng)為：A13+3H2OAl(OH) 3+3H + ,由此可知陽(yáng)離子數(shù)目增加，所以 1L0.1mol1NH4A1(SO4)2溶

4、液中陽(yáng)離 子總數(shù)大于0.2Na,故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)式 MgO+C+Cl &=MgCl 2+CO可知，Cl2得電子，斷裂 2 mol Cl - Cl鍵即有 2mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 2 2 Na = 4Na ,故D正確。答案選D。3. (2019衡水中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三期中)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X原子最外層電子數(shù)等于丫、Z原子最外層電子數(shù)之和，W與Y同主族，Z的單質(zhì)是一種黃色固體。下列說(shuō)法正確的是A ,簡(jiǎn)單離子半徑： Z>X>YB.穩(wěn)定性： W2Z>WXC. YWZ只含有一種化學(xué)鍵D.WX和丫2Z溶液中由水電離出

5、的 c(H+)均大于10 7【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，其中 W與Y同 主族，W為H元素，Y為Na元素；Z的單質(zhì)是一種黃色固體， Z為S元素；X原子最 外層電子數(shù)等于 Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為 1+6=7,原子序數(shù)小于 Na,則X為F, 以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知， W為H, X為F, 丫為Na, Z為S,A.電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越 小，則元素Z、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y ,故A正確；B. X為F, Z為S,非金屬性F>S,則穩(wěn)定性：H2S<

6、;HF,故B錯(cuò)誤；C. W為H, 丫為Na, Z為S, NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS-中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. WX為HF, Y2Z為Na2S, HF為弱酸抑制水的電離，Na2s為強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤。故選A °【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。4. (2019河南高考模擬)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/L FeCl 2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加濱水開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象。后溶液變紅氧化性：B2>Fe3+B乙烯通

7、入酸性高鎰酸鉀溶液中溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀乙烯具有還原性C向等濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)D將苯加入橙色的濱水中震蕩并靜置下層液體幾乎無(wú)色苯與Br 2發(fā)生了取代反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.向0.1mol/L FeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加濱水，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后 溶液變紅，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物，故 A正確；B.乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明乙烯被酸性高鎰酸 鉀溶液氧化，乙烯具有還

8、原性，故 B正確；C.向等濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀為AgI ,溶解度小的先沉淀，AgCl和AgI組成相似，故 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI),故C正確；D.將苯加入橙色的濱水中震蕩并靜置，澳在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分層，下層液體幾乎無(wú)色，發(fā)生的過(guò)程是萃取，沒(méi)有發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 答案選Do5. (2019河南高二期末)有機(jī)物 X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確 的是6 +CH1-CHCH（OH-55i 6 +HP入 080011dHimJ X YMA .可用碳酸氫鈉區(qū)別 X與YB . Y中所有原子在同一

9、平面上C . X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D. X環(huán)上的二氯代物共有 11種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）【答案】B【解析】【詳解】A.Y不含竣基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，X含有竣基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故 A正確；B.甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，Y分子中含有-CH2-,所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；C. X分子中含有碳碳雙鍵和竣基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)，故 C正確；D.采用定一移二的方法分析，X環(huán)上的二氯代物共有 11種，故D正確。答案選Bo【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難

10、點(diǎn)是D選項(xiàng)，注意采用定一移二的方法分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。6. （2019河南高考模擬）一種高壽命可循環(huán)的Zn/V 2O5水性混合離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)xLi+xe +V2O5=Li XV2O5。下列說(shuō)法正確的是A ,放電時(shí)，Li+在正極被還原B,充電時(shí)，溶液中Li +濃度不斷減小C .放電時(shí)，電極 A每減少6.5g,有0.1 mol Li +嵌入電極BD.充電時(shí)，電極 B上的電勢(shì)比電極 A的高【答案】D【解析】【分析】由電池的結(jié)構(gòu)示意圖可知，放電時(shí)是原電池原理，電極 A (Zn)作負(fù)極，發(fā)生失電子的 氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;電極B (V2O5)作正極

11、，發(fā)生反應(yīng) xLi+xe+V2O5=Li XV2O5；充電時(shí)為電解原理， 電極A (Zn)作陰極，電極B (V2O5)作陽(yáng)極， 發(fā)生的反應(yīng)和放電時(shí)相反，以此分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)xLi+xe-+V2O5=LixV2O5,鋰元素化合價(jià)未發(fā)生改變，沒(méi)有被還原，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)LixV2O5-xe = xLi +V2O5,溶液中Li +濃度不斷增大，故 B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，電極 A電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,每減少6.5gZn,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電荷守恒，有 0.2 mol Li +嵌入電極B ,故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電極B接電源正極，本身作陽(yáng)

12、極，電極 A接電源負(fù)極，本身作陰極，所以 電極B上的電勢(shì)高于電極 A ,故D正確。答案選D。7. (2019河南高考模擬)25c時(shí)，用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol L 1二元酸(以 H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化),溶液中H2A、HA > A2 > H +、OH 一濃度 的對(duì)數(shù)值(lgc)變化如下圖所示：卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A . 25c時(shí)，H2A的Ka1數(shù)量級(jí)為10 28. pH=1.2時(shí)，調(diào)節(jié)溶液 pH用的是HCl氣體9. pH=7 時(shí)，溶液中：c(Na+)=c(HA )+c(A2 )10. pH=8 時(shí)，溶液中：c(A2 )>c(HA )>c

13、(H 2A)【答案】C【解析】【分析】二元酸H2A溶液存在電離平衡 H2A? H+HA-、HA-? H+A2-,向溶液中通入 HCl氣 體或加入NaOH固體，平衡發(fā)生移動(dòng)，pH發(fā)生改變，溶液中 H2A、HA > A2 > H+、 OH一濃度也發(fā)生改變，以此分析解答?！驹斀狻縞 H c HAA.由圖可知，pH=1.2 時(shí)，c(H2A尸 c( HA-),根據(jù) H2A ? H+HA-, Ka產(chǎn)C H2A=c(H +)=10-1.2=100.8X 10-2,所以 Kal數(shù)量級(jí)為 102,故 A 正確；B. H2A溶液存在電離平衡 H2A?H+HA-、ha-? H+A2-,以第一步電離為主，故在 H2A 溶液中，c(H+)與c(HA)近似相等。由圖可知, pH=1.2時(shí),c(H+) >c(HA )> c(A2 ),應(yīng) 是溶液中通入了 HCl,所以調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體，故B正確；C. pH=7時(shí)，溶液呈中性，調(diào)節(jié)溶液 pH用的是NaOH固體，c(H+)=c(OH ),根據(jù)電荷 守