安徽省高一化學下學期期末試卷(含解析)

1、2 / 191個選項正確） ）2015-2016學年安徽師大附中高一（下）期末化學試卷一、選擇題（本題包括 18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有1 .有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（選項A B CD古文或諺語日照香爐生紫煙以曾青涂鐵，鐵赤色如銅煮豆燃豆箕雷雨肥莊稼化學解釋碘的升華置換反應(yīng)化學能轉(zhuǎn)化為熱能 自然固氮A. AB. B C. CD. D2 . NdN是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生 NH.下列敘述正確的是（）A. N&N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽 B. Na+和NT的電子層結(jié)構(gòu)不相同 C. Na+的半徑大于N3的半徑D.在NaN與水的反應(yīng)中，N&am

2、p;N做還原劑3.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A.臭氧的體積分數(shù)超過 10一4%勺空氣有利于人體健康B. pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO的量D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染4.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N （NO） 3,如圖，已知該分子中 N - N-N鍵角都是108.1° ,下列有關(guān) N （NO） 3的說法不正確的是（）O 工仆。A.分子中N、。間形成的共價鍵是極性鍵B.圖中加“*” N原子的雜化方式為 sp3C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 15.2g該物質(zhì)含有6.02 X 1022個原

3、子5 .濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是Cl2NOH2S®SO澳蒸氣HCl中的（ ）A.B.C. D.6 .對某酸性溶液（可能含有Br , SO2 , H2SO, NH+）分別進行如下實驗:加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（）A. Br B. SO2C. H2SOD. NH+7 .下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（）將SO通入澳水中將 SO通入品紅溶?中將 H2

4、s通入CuSO溶液中 將Cl2通入KI 溶液.A.B. C. D.8 .不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A. H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C. HbO是液體，H2S常溫下是氣體D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易W的氣態(tài)氫化物可與9. W X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示, 其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC. X元素形成的單核陰離子還原性大于YD. Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 10.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.

5、HbQ的電子式：十：泣上守1一B. F的結(jié)構(gòu)示意圖：）上sC.中子數(shù)為20的氯原子：20i7ClD. NH的電子式:11 .海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：加入足量雙氧水（含稀硫酸）；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CC14振蕩；用分液漏斗分液；過濾.合理的操作順序是（）A. B. C. D.12 .合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點（C）某合金2500鐵1535密度硬度導電性（g/cm3）（金剛石為10）（銀為100）3.007.42.37.864.517又知該合金耐腐蝕，強度大.從以上性能看，該合金不適合用作（）A.導線B.門窗中g(shù)C.爐具 D.飛機外殼13 .下列描述中正確的

6、是（）A. CS分子的立體構(gòu)型為 V形B. ClO 的空間構(gòu)型為平面三角形 JC. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3D. SiF4和SO彳的中心原子均為 sp雜化14 .下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A. 2s22p4B. 3s23p4C. 4s24p4D. 5s25p415 .下列敘述正確的是（）A. 40 K和40 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核素物理、化學性質(zhì)完全相同16 .現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.NQ+NONQ+Q、HCl+N、CI2+SO.現(xiàn)將其

7、分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為hi、h2、h3、h4,則高度關(guān)系是()A. h4> h2> h3> hiB. h4>h3>h2>hiC. h2>h3>hi>h4D. h3>h2>hi>h417 .某溫度下，將 Cl2通入NaOH液中，反應(yīng)得到 NaCQ NaClQ的混合液，經(jīng)測定 ClO 和CIO3的濃度之比為i: 3,則Cl 2與NaOH反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子 的物質(zhì)的量之比為()A. 2i: 5 B. ii: 3C. 3: iD. 4: i18. 28g銅、銀合金

8、與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是()A. 3.2g B. 6.4gC. i2.8gD. 2i.6g二、非選擇題(本題包括 4小題，共46分)19. A B、C、D E都是短周期元素，原子半徑D> C> A> E> B,其中A B處在同一周期，A C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和， C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的 4倍，且D為金屬.試回答：(i) C的元素名稱為.(2)在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到

9、小的順序是(用具體的分子式表示).(3) A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 , B與D形成的原子個數(shù)比為 i: i 的化合物的電子式是 .(4)請寫出一個由以上 5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程 式.20. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ是第三周期電負性最大的元素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1) W位于元素周期表第周 期第族，其基態(tài)原子最外層有個電 子.(2) X的電負性比Y的 (填“大”或“小

10、”)，XY的價層電子對模型為.(3) X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ,沸點較高的是(寫化學 式).(4) 化合物 XYZ中d鍵和 兀鍵個數(shù)比為 .(5) 寫出與 W同周期且導電性強于 W的某元素價電子排布式. .21 .海水中蘊藏的元素高達 80多種，是人類財富的重要集散地.如圖是對海水資源的綜合 利用的示意圖.海 木_ _ 1 t66mg?L .如請回答下列問題：(1)地球上99麻上的澳元素存在于海洋中，資料顯示海水中澳的含量約為(2)制備鎂的工藝中，從鹵水到MgC2 (aq)經(jīng)歷了兒g24fM晨OH) 2fM產(chǎn)的過程，生成(3)Mg (OH 2的過程看似多余，其實該過程的作用是 .

11、電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填字母序號).圖中制備澳涉及步驟I、II、III ,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程 式：、.9 / 19A、ArB 、COG QD N2.22 .氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣( NH)、氯化氫氣體分別溶于水制得.軸fl現(xiàn)E1含碳酸鈉的1加入足量鹽酸 氯化鈉溶液'溶液A加熱煮沸.冷卻圖工氯化鈉溶液S3(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的為.,反應(yīng)的化學方程式實驗現(xiàn)象及結(jié)論 無明顯現(xiàn)象(4)(5)2份:(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一

12、(按氣流方向，用小寫字母表示).(3)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應(yīng)，設(shè)計并完成如表實驗(填寫表中空白)：實驗操作將浸有酚酗:溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 小明將滴有酚聯(lián):的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化.為進一步研究，取稀鹽酸分成 未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）.為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：你認為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如 合理，說明原因；如不合理，說明原因并

13、設(shè)計改進方案）.（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管 Y中加入少量催化劑，充入 NO （兩端用夾子Ki、K2夾好）.在一定溫度如圖 3所示裝置進行實驗.操作步驟打開K,推動注射器活塞，使 X中的氣體緩慢充入丫管中將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫打開七實驗現(xiàn)象丫管中丫管中有少量水珠解釋原因反應(yīng)的化學方程式生成的氣態(tài)水凝聚2015-2016 學年安徽師大附中高一（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18 個小題，每小題3 分，共 54 分，每小題只有1 個選項正確）1 有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不

14、正確的是（）選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A A BBC C D D【考點】化學反應(yīng)的實質(zhì)；化學反應(yīng)的基本原理【分析】A煙是氣溶膠；B.鐵與CuSO發(fā)生置換反應(yīng)；C.燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能；D. “閃電下雨”過程發(fā)生白主要化學反應(yīng)有：N2+O=2NQ 2NO+O=2NO,3NQ+HO=2HN0NQ HNO與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO中化合態(tài)的N【解答】解：A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故 A錯誤；B. “曾青”是 CuSO溶液，鐵與CuSO發(fā)生置換反應(yīng)，故

15、 B正確；C. “豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，/燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D. “閃電下雨”過程發(fā)生白主要化學反應(yīng)有：N2+O=2NQ 2NO+O=2NO,3NQ+HO=2HN0NQ HNO與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確 故選AD. N&N與水的反應(yīng)為：Na3N+H2O=NaOH+NH ,非氧化還原反應(yīng)，NaN不是還原劑，故 D錯誤； 故選A.3.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是()A.臭氧的體積分數(shù)超過 104%勺空氣有利于人體健康B. pH在5.67.0之

16、間的雨水通常稱為酸雨C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO的量D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】A臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害，臭氧可引起鼻和 喉頭粘膜的刺激；B. PH< 5.6的雨水稱為酸雨.C.高溫下石灰石分解生成 CaO可與SO反應(yīng)；D.含磷廢水易導致水體富營養(yǎng)化.【解答】解：A.臭氧的體積分數(shù)超過 10 - 4%除對人體有一定毒害外，引起哮喘發(fā)作，導 致上呼吸道疾病惡化，同時刺激眼睛，使視覺敏感度和視力降低，故A錯誤；B. pH小于5.6的降水屬于酸雨.故 B錯誤；C.煤燃燒時應(yīng)加入適量的

17、石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫.煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì).故C正確；D.含磷合成洗滌劑中磷元素是植物的營養(yǎng)元素，會造成浮游植物的瘋長導致水體缺氧，動 植物植物大量死亡.故 D錯誤； 故選C.4.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N (NO) 3,如圖，已知該分子中 N - N-N鍵角都是108.1° ,下列有關(guān) N (NO) 3的說法不正確的是()*NA.分子中N、。間形成的共價鍵是極性鍵B.圖中加“*” N原子的雜化方式為 sp3C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 15.2g該物質(zhì)含有6.02 X 1022個原子【考點】原子軌道雜化方式及雜

18、化類型判斷；氧化還原反應(yīng).【分析】A同種元素間形成非極性鍵，不同非金屬元素間形成極性鍵；B.中心原子的雜化類型為 sp3,說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4,價層電子對個數(shù)=b鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；C.居于最高價的只有氧化性，居于最低價的只有還原性，居于中間價的既有氧化性又有還 原性；D.根據(jù)n=jpt算15.2 g N (NO) 3的物質(zhì)的量，結(jié)合 1mol, N (NO) 3分子中所含原子為10NA分析.【解答】 解：A. N (NO) 3是一種共價化合物，N、O原子之間形成的化學鍵是極性鍵，故A錯誤；B.圖中加“* ” N原子含有3個b鍵和一個孤電子對，所以N原子價層電子對個數(shù)是 4

19、,則N原子采用雜化sp3,故B正確；C.氮元素最高價為+5價，最低價為-3價，該分子中的氮元素為 +3價，+3價氮既有氧化 性又有還原性，故 C正確；D. N (NO) 3的相對分子質(zhì)量為152, 15.2 g N ( NO) 3為0.1mol ,該物質(zhì)的分子中所含原 子為1N即6.02 X 1023個原子，故 D正確.故選A.5 .濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是Cl 2NOH2S®SO濱蒸氣HCl中的( )A.B,C. D.【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.【分析】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，則氣體能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，結(jié)合物

20、質(zhì)的性質(zhì)來解答.【解答】解：Cl 2NO澳蒸氣均與濕潤的 KI試紙反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍，而H2S®SQHCl均與KI不反應(yīng)，不能顯藍色，故選B.6 .對某酸性溶液(可能含有 Br , SO2，HSO, NH+)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()A. Br B. SO2C. H2SOD. NH+【考點】常見離子的檢驗方法.【分析】加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化

21、硫氣體，說明溶液中含有H2SO;加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH,原溶液含有NH+;加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br ,再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋼沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子；【解答】解：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有HSO;加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH,原溶液含有NH+;加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br ,再加入BaCl2溶

22、液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋼沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋼 反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子；綜上所述：根據(jù)實驗可知含有HSO,根據(jù)實驗確定含有 NH；,據(jù)實驗可推知有 Br,不能確定有無因H2SO被氯水氧化成H2SC4.故選B.7 .下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（）將SO通入澳水中將 SO通入品紅溶?中將 H2S通入CuSO溶液中 將C12通入KI 溶液.A.B.C.D.【考點】探究溶液的酸堿性.【分析】將SQ通入濱水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，溶液中氫離子濃度增大；將SO通入品紅溶液中，品紅溶液圖

23、示，溶液中氫離子濃度基本不變；將H2s通入CuSO溶液中，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，氫離子濃度增大；將C12通入KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，溶液中氫離子濃度變化不大.【解答】 解：發(fā)生的反應(yīng)為 SQ+2Br2+2H2O=2HBr+HSQ,溶液由強酸生成，導致溶液中氫 離子濃度顯著增大，故錯誤；SQ能和有色物質(zhì)品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，溶液中氫離子濃度變化不明 顯，故正確；硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cui+=CuS； +2HI,溶液中氫離子濃度明顯增大，故錯誤；該反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=I 2+2KCI,溶液中離子濃度變化不大

24、，故正確；根據(jù)分析可知，反應(yīng)發(fā)生后溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的為：，故選B.8 .不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A. H2O的熱穩(wěn)定性強于 H2SB.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C. H2O是液體，HS常溫下是氣體D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.【分析】比較非金屬性的強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)的水化物 的酸性，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度或是和 氫氣化合的難易程度等判斷.【解答】 解：A、HbO的熱穩(wěn)定性強于 HS,能說明氧的非金屬性比硫強，故 A不選; 日硫化氫水溶液露置于空

25、氣中和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)而變渾濁，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反 應(yīng)，可以得到氧的非金屬性比硫強，故B不選；C HbO是液體，H2s常溫下是氣體屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性之間沒有聯(lián)系， 故C選；D氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易可以得到氧的非金屬性比硫強，故D不選.故選C.9. W X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC. X元素形成的單核陰離子還原性大于YD. Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相

26、互關(guān)系應(yīng)用.【分析】W X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是錢鹽， W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，據(jù)此解答.【解答】 解：W X、Y、Z四種短周期元素， W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子 化合物，這指的是錢鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、丫為硫元素、Z為氯元素，A.非金屬O>S, Cl>S,則其氫化物中HbS最不穩(wěn)定，故 A正確；B.只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，故 B錯誤；C.非金屬O>S,則陰離子還原性 S2 >C2 ,故C

27、錯誤；D. Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；故選A.10.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（A. 的電子式：B.F的結(jié)構(gòu)示意圖:C.中子數(shù)為20的氯原子：2017clD.NH的電子式:【考點】電子式、H： X：H化學式或化學符號及名稱的綜合.16 /19【分析】A雙氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B.氟離子的核電荷數(shù)為 9,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；D.該電子式中漏掉了 N原子的一對未成鍵電子對.C-。鍵，雙氧水的故B正確;【解答】解：A.雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個電子式為故a錯誤; , t

28、 rB. F的核電荷數(shù)為9,核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:C.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為 37,該元素符號正確的表示方法為：3717CI,故C錯誤；D.氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子H最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為 也：靛，?。?，故D錯誤；故選B.11.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：加入足量雙氧水（含稀硫酸）；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CC14振蕩；用分液漏斗分液；過濾.合理的操作順序是（）A. B. C. D.【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計.【分析】海帶中的碘元素是以 的形式存在的，為將 轉(zhuǎn)化成I 2并提

29、取出來的順序為： 先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液加入雙氧水，然后加入CC14振蕩，最后用分液漏斗分液，據(jù)此進行排序.【解答】解：從海帶中提取單質(zhì)的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，使碘離子 充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向濾液中加入雙氧水，將碘離子氧化成 碘單質(zhì)，接著加入 CC14振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作 順序為：， 故選C.12.合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:熔點（C）密度硬度（g/cm3）（金剛石為10）導電性（銀為100）某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517又知該合金耐腐蝕，強度大.從以

30、上性能看，該合金不適合用作（)A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼【考點】金屬與合金在性能上的主要差異.【分析】從表中可看出某合金的熔點高，密度小，硬度大，導電性差.【解答】解：A.合金的導電性差，不能做導線，故A正確；B.合金的硬度大，可做門窗框，故B錯誤；C.合金的熔點高，可做爐具，故 C錯誤；D.合金的熔點高，可做爐具，故 D錯誤.故選A.13.下列描述中正確的是（）A. CS分子的立體構(gòu)型為 V形B. ClO 3的空間構(gòu)型為平面三角形C. SR中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-3 , 一D. SiF4和SO 3的中心原子均為 sp雜化【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜

31、化方式及雜化類型判斷.【分析】根據(jù)中心原子形成的 8鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型，在形成的化合物中，可根據(jù)組成原子的價層電子數(shù)和共價鍵數(shù)目或化合價判斷最外層電子數(shù).【解答】 解：A. CS分子中C原子形成2個8鍵，孤電子對數(shù)為 0,應(yīng)為直線形分子，故 A錯誤；,人 T+1- 3X2_ ,B. C1O3中Cl原子形成3個8鍵，孤電子對數(shù)為 =1,應(yīng)為三角錐形分子，故B錯誤；C. SR中S原子最外層電子數(shù)為 6+6=12,故C錯誤；D. SiF4分子中C原子形成4個8鍵，孤電子對數(shù)為 0,為sp3雜化，SO2中S原子形成3個6鍵，孤電子對數(shù)為 =1,應(yīng)

32、為sp3雜化，故 D正確.故選D.14 .下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A. 2s22p4B. 3s23p4C. 4s24p4D. 5s25p4【考點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用.【分析】元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答.【解答】 解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第 一電離能大小順序是 O> S> Se> Te,所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D.15

33、.下列敘述正確的是（）A. 40 K和40 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核素物理、化學性質(zhì)完全相同【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).【分析】A元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B.最外層有一個電子的元素不一定是金屬元素；C.根據(jù)原子或離子的構(gòu)成分析判斷；D.同位素的物理性質(zhì)不同但化學性質(zhì)相同.【解答】 解：A. 40K中質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21; 40Ca中質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,故A 錯誤；B.最外層有一個

34、電子的元素不一定是金屬元素，如：氫原子的最外層有一個電子，但氫是 非金屬元素，故B錯誤；C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D.同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯誤.故選C.16 .現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.NQ+NONQ+Q、HCl+N、Cl2+SO.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4,則高度關(guān)系是（）A.

35、 h4> h2>h3>h1B. h4>h3>h2>h1C. h2>h3>h1>h4D. h3>h2>h1>h4【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氯氣的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì).【分析】先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強越小，水面上升的越高.3NO+HO=2HNGNQ 一氧化氮和【解答】解：二氧化氮和水能反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮水不反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氣體減少的體積是二氧化氮的2,二氧化氮占混合氣體的 L,32所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的,故水

36、面上升的高度為試管的 ;JJ二氧化氮和氧氣、水能反應(yīng)生成硝酸4NO+Q+2H2O=4HNO根據(jù)方程式知，氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的體積為氧氣總體積的工，二氧化氮全部參加反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的 三，故水面上升的高度為試管的 工；,8'|8."氯化氫極易溶于水，氮氣和水不反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的y,故水面上升的高度為試管的方；氯氣和二氧化硫、水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸Cl 2+SQ+2HO=2HCl+HSO,且這兩種物質(zhì)極易溶于水，根據(jù)方程式知，這兩種物質(zhì)完全反應(yīng)，沒有氣體剩余，所以水 充滿整只試管.故選A.17 .某溫度下，將 C12

37、通入NaOH§液中，反應(yīng)得到 NaCl。NaClQ的混合液，經(jīng)測定 ClO 和C1O3的濃度之比為1: 3,則Cl 2與NaOH反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子 的物質(zhì)的量之比為（）A. 21: 5B. 11: 3C, 3: 1D. 4: 1【考點】氧化還原反應(yīng)的計算.【分析】化合價升高的元素鋼氧化，化合價降低的元素被還原，Cl 2被氧化生成ClO與ClO3 , Cl2還原有生成NaCl, ClO與ClO3的離子個數(shù)比為1: 3,假設(shè)ClO與ClO3的物質(zhì) 的量分別為1mol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算ClO的物質(zhì)的量，再根據(jù) Cl原子守恒計算被還原的氯原子與被氧化的氯原子的

38、個數(shù)比.【解答】 解：Cl2被氧化生成ClO與Cld, Cl2還原有生成NaCl, ClO與Cld的離子個數(shù) 比為1: 3,假設(shè)ClO與ClO3的物質(zhì)的量分別為 1mol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒， ClO的 乂 .文1 V |7物質(zhì)的量一=一-=16mol,根據(jù)Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比=16mol: （3mol+1mol） =4： 1, 故選D.18 . 28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A. 3.2gB. 6.4gC. 12.8gD. 21.

39、6g【考點】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.【分析】銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反 應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子 轉(zhuǎn)移列方程計算.【解答】解：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、 水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，2 24Ln (Q)=om-=0.1mol ,22. 41ym口 1設(shè)Cuk Ag的物質(zhì)的量分別為 x、y,貝 U：根據(jù)質(zhì)量列方程：xx 64g/mol+y x 108g/mol=28g根據(jù)電子守恒列方程：2x+1 Xy=0.1mol X4解得

40、：x=0.1mol ; y=0.2mol m (Cu) =0.1mol x 64g/mol=6.4g , 故選B.二、非選擇題(本題包括 4小題，共46分)19 . A B、C、D E都是短周期元素，原子半徑 D> C> A> E> B,其中A B處在同一周期，A C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和， C原子最外層 上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的 4倍，且D為金屬.試回答：(1) C的元素名稱為硅.(2)在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>NH>CH> SiH4(用具體的分子式表不

41、).(3) A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O , B與D形成的原子個數(shù)比為 1: 1的化合物的電子式是心 66：M n(4)請寫出一個由以上 5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式 m日2C+SQ1n-2COT +Si .【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】A B、C、D E都是短周期元素，原子半徑D> C> A> E> B,其中A B處在同一周期，A C處在同一主族， A B、C D四種元素在周期表中的大致相對位置為：A E，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8, C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核 D C內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故 B的質(zhì)子數(shù)為8,

42、則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是 D原子最外 層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4, D的最外層電子數(shù)為1,故A為C元素，C為Si 元素，D為Na元素；E的原子半徑大于 B (。、小于A (碳)，則E為N元素，據(jù)此解答 該題.【解答】 解：A、B、C D都是短周期元素，原子半徑 D>C> A> B,其中A B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為:同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8, C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故 B的質(zhì)子數(shù)為8,則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4倍，故C 最外層電子數(shù)為 4, D

43、的最外層電子數(shù)為 1,故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E 的原子半徑大于 B (O)、小于A (碳)，則E為N元素，(1) C為Si元素，故答案為：硅；(2)非金屬性 O> N>C>Si ,故氫化物的穩(wěn)定性為 HO> NH>CH>SiH4,故答案為：H2O> NH> CH> SiH4；(3) A與B形成的三原子分子為 CO,其結(jié)卞式為O=C=Q B與D形成的原子個數(shù)比為 1: 1的化合物為n&q,電子式是Na+ ：0：O： Na， i.2 故答案為：o=c=o nJNa >* .一、H 旦 .(4)根據(jù)信息可以寫出反

44、應(yīng) 2C+SiOUS2COT +Si ,故答案為：2C+SiOJ5±U.2COT +Si .20. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ是第三周期電負性最大的元素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1) W位于元素周期表第周四周期皿族期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子 2.(2) X的電負性比Y的 小(填“大”或“小”)，*%的價層電子對模型為直線型.(3) X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是HO ,沸點較高的是

45、(寫化學式)H2O .(4)化合物XYZ中d鍵和兀鍵個數(shù)比為3: 1 .(5)寫出與 W同周期且導電性強于 W的某元素價電子排布式.3d1/1 .【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外 層電子排布式為nsnnpn： s能級只能容納2個電子，則n=2,故丫為O元素；Z是第三周期 電負性最大的元素，則 Z為Cl; W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成 灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe,據(jù)此解答.【解答】 解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子 最外層電子排布式為 nsnn

46、pn+； s能級只能容納2個電子，則n=2,故Y為O元素；Z是第三 周期電負性最大的元素，則Z為Cl; W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe,(1) W為Fe,位于元素周期表第四周期皿族，其基態(tài)原子的價電排布式為3d64s2,其基態(tài)原子最外層有2個電子，故答案為：四；皿；2;(2)同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故C的電負性比O的小，CO中，價層電子對數(shù)為2+ (4-2X2) =2,價層電子對模型為直線型，故答案為：小；直線型；(3) C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O,水能形成分子間氫鍵，故水的沸點較tWj,故答案為：HQ(4

47、)化合物XYZ2為COC2, COC2分子中所有原子均滿足 8電子構(gòu)型，則該分子結(jié)構(gòu)式為,共價單鍵為 b鍵，共價雙鍵中一個是b鍵、一個是 冗鍵，所以該分子中 b鍵和兀鍵個數(shù)之比為3: 1,故答案為：3: 1;(5)與鐵同周期且導電性強于鐵的元素為銅，價電子排布式為3d104s：故答案為：3d104s;21.海水中蘊藏的元素高達 80多種，是人類財富的重要集散地.如圖是對海水資源的綜合 利用的示意圖.請回答下列問題：(1)地球上99麻上的澳元素存在于海洋中，資料顯示海水中澳的含量約為66mg?L;如圖中制備澳涉及步驟I、II、III ,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式： 3B12+

48、3CO2 BrOg +5Br +3CQ、BrO3 +5Br +6H 3Br?+3h2O .(2)制備鎂的工藝中，從鹵水到MgC2 (aq)經(jīng)歷了M晨OH) 2f加/+的過程，生成Mg (OH 2的過程看似多余，其實該過程的作用是鎂的富集 .(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A (填字母序號).A Ar B 、COG QD N2.【考點】海水資源及其綜合利用.【分析】 海水曬鹽得到鹵水，通入氯氣氧化澳離子得到低濃度的澳單質(zhì)溶液，通入熱空氣 吹出澳單質(zhì)，用純堿溶液吸收輻射反應(yīng)得到澳酸根離子、澳離子的溶液，再用硫酸酸化得 到澳單質(zhì)；在

49、鹵水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后再氫氧化鎂沉淀中 加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶 水得到固體氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂，(1)步驟II中是碳酸鈉吸收澳單質(zhì)生成澳酸鈉、澳化鈉和二氧化碳，步驟 III中是澳酸 鈉和澳化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成澳單質(zhì)；(2)從鹵水到MgCl2 (aq)經(jīng)歷了氯化鎂沉淀為氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀溶解 在鹽酸中得到氯化鎂溶液，目的是濃縮溶液富集鎂離子；(3)根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體來回答.【解答】 解：(1)步驟II中是碳酸鈉吸收澳單質(zhì)生成澳酸鈉、澳化鈉和二氧化碳，反應(yīng) 的離子

50、方程式為：3Br2+3CO2一BrO3+5Br+3CO,步驟III中是澳酸鈉和澳化鈉在鹵水溶 液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成澳單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：BrOs +5Br +6H 3B2+3HQ故答案為：3Br2+3CO2 BrO3 +5Br +3CO; Brd +5Br +6H+3Br2+3H2Q(2)制備鎂的工藝中，從鹵水到MgC2 (aq)經(jīng)歷MgCb-Mg (OH 2 - MgCl2的過程，生成Mg (OH 2的過程是鎂的富集，故答案為：鎂的富集；(3)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳，Ar氣體是惰性氣體不和鎂反應(yīng)，所以可以用僦氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故選A;故答案為：A.得.22.氨

51、水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣( NH)、氯化氫氣體分別溶于水制D17 / 19(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的 A或B ,反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH) CaCl2+2NH T +2H2O或 NH3?H2O=NH T +H2O .(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一 d-c/f (按氣流方向，用小寫字母表示).實驗現(xiàn)象及結(jié)論無明顯現(xiàn)象濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶 液呈堿性(3)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應(yīng)，設(shè)計并完成如表實驗(填寫表中空白)： 實驗操作將浸有酚酗溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣 的集氣瓶中將浸有酚酗溶液的濾紙

52、濕潤后，放入盛有干操氨 氣的集氣瓶中(4)小明將滴有酚酬:的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺.(5)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化.為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的 質(zhì)量：，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大 (填“增大”、“減小”或“不變”).為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：你認為上述方案不合理 (填“合理”或“不合理”)，請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液 A中混有的過量氯化氫.改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中

53、邊逐 滴加鹽酸，邊測定溶液的 pH,至溶液呈中性即可(如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案).(6)為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將(2)收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管 Y中加入少量催化劑，充入 NO (兩端用夾子Ki、&夾好).在一定溫度如圖 3所示裝置進行實驗.操作步驟 打開K, 活塞，使 緩慢充入推動注射器X中的氣體丫管中實驗現(xiàn)象Y管中紅棕色 氣體慢慢變淺，最后褪為無色解釋原因反應(yīng)的化學方程式8NH3+6NO ； ' ：_ 7N2+12H2O將注射器活塞退回原 處并固定，待裝置恢 復到室溫丫管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2 Z中的NaOH容液倒吸入Y管中 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸【考點】氨的制取和性質(zhì).【分析】(1)實驗室制備氨氣，可以利用氯化俊和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成，也可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中利用溶解放熱時一水合氨分解生成，據(jù)此選擇生成氨氣的發(fā)生裝置；(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，需要發(fā)生裝置制備出氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣，通過向上排氣法收集，剩余氨氣需要吸收防倒吸