高中化學(xué) 《電解質(zhì)》文字素材2 魯科版必修1

1、第2節(jié) 電解質(zhì)研習(xí)點(diǎn)1 電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電?！窘涣?#183;研討】1金屬為什么能導(dǎo)電？金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了。2氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導(dǎo)電?為什么?酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的前提和實(shí)質(zhì)是什么?NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液導(dǎo)電。因NaCl在水中可以電離出自由移動的離子。電離是電解質(zhì)溶

2、液導(dǎo)電的前提，實(shí)質(zhì)是自由移動離子的定向移動。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。說明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，

3、單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒?！绢I(lǐng)悟·整合】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了“電離”。電離的過程可以用“電離方程式”來表達(dá)。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的許多化學(xué)反應(yīng)是在電解質(zhì)溶液里進(jìn)

4、行的，人類的生活，時時處處離不開電解質(zhì)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。（3）常見的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)

5、2等；水：H2O【聯(lián)想·發(fā)散】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。說明：難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 研習(xí)點(diǎn)2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反

6、應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。總之，這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。 常見鑒別題的類型及其解答關(guān)鍵鑒別題是高考中的常見題型，鑒別題的解答原則是以最簡的方法，最少的試劑，用最少的步驟，具有最明顯的現(xiàn)象，以達(dá)到簡便、快速、正確的最佳鑒別效果。從解題要求角度可把常見的鑒別題分成三類：即不用外加試劑類型，限用一種試劑類型，任加試劑類型。明確解題關(guān)鍵是正確解題的前提，而解答三類鑒別題的關(guān)鍵之處各不相同，現(xiàn)分別進(jìn)行分析。一、不用外加試劑類型解

7、題關(guān)鍵：精選方法常用方法有：觀察法：根據(jù)待鑒物的顏色、狀態(tài)、揮發(fā)性差異來鑒別。加熱法：利用加熱時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別。借用試劑法：先觀察各種待鑒物，鑒出一種物質(zhì)，再用此物作試劑來鑒別其余物質(zhì)。相互作用法：依據(jù)待鑒物溶液兩兩混和時所產(chǎn)生的不同反應(yīng)現(xiàn)象來鑒別。解這類鑒別題要善于根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)精選一種最簡單的方法。例1：不用外加試劑鑒別下列四種溶液： NaOH KCl CuSO4 MgCl2解析：此題僅用觀察法不能完全鑒別出來，應(yīng)采用借用試劑法，先通過觀察將藍(lán)色溶液CuSO4 鑒別出來，再用CuSO4溶液作為試劑，根據(jù)NaOH溶液與CuSO4溶液作用產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀這一性質(zhì)鑒別出NaO

8、H溶液，最后利用已鑒別出的NaOH溶液與MgCl2溶液作用產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀這一性質(zhì)鑒別出MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液。二、限用一種試劑類型解題關(guān)鍵：巧選試劑可根據(jù)如下思路巧妙地選擇試劑。先分析指示劑能否鑒別，如不能則照下列兩個原則去選擇：以“陰”選“陽”，即分析待鑒物中陰離子選擇一種與之有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試劑陽離子來鑒別。常用的陽離子有：H+、 Ag+、Ba2+、NH4+、Fe3+、Cu2+等以“陽”選“陰”即分析待鑒物中陽離子選擇一種與之有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試劑陰離子與中選出的陽離子組合起來則是所需求的鑒別試劑。這里常用的陰離子有OH、CO32、Cl等。例2：現(xiàn)有KCl、Na

9、2CO3、Ba(NO3)2三瓶溶液，試用一種試劑將它們一次鑒別開來，這種試劑是什么？解析：K+、Na+、Ba2+三種陽離子中可選用SO42來鑒別Ba2+離子、Cl、CO32、NO3三種陰離子中可選用H+來鑒別CO32，故所選用試劑為H2SO4三、任加試劑類型解題關(guān)鍵：優(yōu)選方案。對于選用什么樣的試劑，選幾種試劑鑒別都沒有限制，因而給學(xué)生留下了很大的思維空間，往往會有多種解法。只要試劑靈敏度高、反應(yīng)現(xiàn)象明顯、方法簡便可行，答案簡明扼要，都符合要求。但必須注意優(yōu)選最佳方案這個關(guān)鍵。例3：鑒別稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉三種溶液。分析：三種物質(zhì)中石灰水和氫氧化鈉溶液為堿溶液，稀鹽酸為酸，用指示劑可鑒別出酸

10、和堿，在兩種堿溶液中可根據(jù)Ca2+能與CO32作用產(chǎn)生白色CaCO3沉淀，故可用Na2CO3溶液來鑒別。這樣分兩步采用兩種試劑來鑒別。但此題可用一種試劑Na2CO3溶液一次性將三種溶液鑒別出來，此方案最佳。 多彩化學(xué)漫步胃酸過多怎么辦？胃是人體消化系統(tǒng)中的關(guān)鍵部位，它容納了我們吃下的一切食物，肩負(fù)著重要的消化任務(wù)。胃通過兩種途徑來完成對食物的消化任務(wù)。一是利用胃粘膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)將食物消化，使蛋白質(zhì)降解為易于吸收的物質(zhì)；二是利用胃液中的胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化?？梢娢杆釋τ谌梭w來說是十分重要的。但是人體中胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定的濃度范圍內(nèi)（即0.2%0.4%）。否則，當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重的