雜化軌道練習(xí)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(3) 雜化軌道理論班級(jí) 姓名 第 組1.最早提出軌道雜化理論的是 （ ）A.美國(guó)的路易斯 B.英國(guó)的海特勒C.美國(guó)的鮑林 D.法國(guó)的洪特2.下列分子中心原子是sp2雜化的是 （ ）A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O3.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是 （ ）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中

2、中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵4.用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)5.下列對(duì)sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 （ ）A.sp雜化軌道的夾角最大B.sp2雜化軌道的夾角最大C.sp3雜化軌道的夾角最大D.sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等6.乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 （

3、 ）A.每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道B.每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道C.每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道D.每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道7.下列含碳化合物中，碳原子發(fā)生了sp3雜化的是 （ ）A.CH4 B.CH2=CH2 C.CHCH D.8.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A.O原子發(fā)生sp雜化 B.O原子與H、Cl都形成鍵C.該分子為直線型分子 D.該分子的電子式是HOCl9.下列關(guān)于雜化軌道理論的說(shuō)法不正確的是 （ ）A.原

4、子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道 B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿(mǎn)足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道10.對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是 （ ）A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)11.下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是 （ ）A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 DC2H2與C2H412.在外界條件的影響下，原子內(nèi)部 的過(guò)程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、 的一組原子

5、軌道，叫雜化軌道。13.甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè) 軌道和三個(gè) 軌道重新組合而成的，這中雜化叫 。14.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)15.根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 ， CO32- ；H2S ， PH3 。16.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28而是104.5°？17. 回憶課上所學(xué)，分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜

6、化軌道類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)(4) 配合物理論簡(jiǎn)介班級(jí) 姓名 第 組1.銨根離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類(lèi)，應(yīng)含有 （ ）A.離子鍵和共價(jià)鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價(jià)鍵 D.離子鍵2.下列屬于配合物的是 （ ）A.NH4Cl B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl33.對(duì)于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說(shuō)法是 （ ）A.一般是金屬陽(yáng)離子B.一般是金屬陽(yáng)離子,中性原子,也可以是非金屬陽(yáng)離子或陰離子C.只能是金屬陽(yáng)離子 D.以上幾種說(shuō)法都對(duì)4.下列分子或離子中，能提供

7、孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA. B. C. D.5.配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 （ ）A.以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C.Ag（NH3）2+是化學(xué)鍍銀的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+ 6.下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是 （ ）A. B. C. D. 7.關(guān)于配位鍵的形成，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.提供電子對(duì)的原子一般要有孤對(duì)電子 B.接受電子對(duì)的原子一般要有空軌道 C.任意兩個(gè)原子間都可

8、以形成配位鍵 D.配位鍵一般是單鍵，和普通單鍵性質(zhì)不同8.氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個(gè)選項(xiàng)中正確的是 （ ）9.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl 綠色 藍(lán)色A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液 B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液C.CuCl42和Cu(H2O)42+都是配離子 D.從上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42穩(wěn)定10.已知信息：Cu(NH3)4SO4的電離方程式：Cu(NH3)4S

9、O4=Cu(NH3)42+SO42。具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=311.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 （ ）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生變

10、化，因?yàn)镃u(NH3)4 2+。不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D.在Cu(NH3)4 2+。離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。12.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5Br。(1)若在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)， 產(chǎn)生 現(xiàn)象 ；(2)如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生 現(xiàn)象，(3)若在第二種配合物的溶液中加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生 現(xiàn)象。 13.在白磷分子中，每個(gè)磷原子以_鍵與另外的_個(gè)磷原子相結(jié)合成_空間構(gòu)型，鍵角為_(kāi) _。如果把一個(gè)白磷分子的每一個(gè)PP都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合_個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為_(kāi)，若每個(gè)磷原子再以配位鍵結(jié)合一個(gè)氧原子，則得到化合物的分子式為_(kāi) _ _。形成的配位鍵中，_原子提供孤對(duì)電子，_原子提供空軌道。14.在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在著三類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，它們是（用配平的化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 、 和 。如果pH值過(guò)高，配離子濃度將 (填“