課后訓練 第3節(jié)氧化還原反應(2)

1、第3節(jié)氧化還原反應課后訓練1.R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質(zhì)R不反應;XSO4+Z=X+ ZSO4;Y+ZSO4=YSO4+Z。四種單質(zhì)的還原性順序正確的是(A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y2.下列敘述正確的是(3.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的,爆炸時的反應是S+2KNO3+ 3C=K2S+N2+3CO2,該反應的還原劑是(4.在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的物質(zhì)的量之比為(A.21B.12

2、C.31D.135.下列敘述正確的是(B.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化6.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO33A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-7.氮化鋁(AlN廣泛應

3、用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g8.下列各組化學反應中,鹽酸均是反應物。利用鹽酸的弱氧化性的是_(填編號,下同;利用鹽酸的弱還原性的是_;僅利用鹽酸的酸性的是_,既利用還原性又利用酸性的是_。4HCl(濃+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2HCl+2Na=2NaCl+H22HCl+CuO=CuCl2+H2OHCl+HClO=Cl2+H2

4、OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO29.氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用。(1人通過呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6提供能量以維持生命活動,反應為C6H12O6+6O2一定條件,6CO2+6H2O+能量,該反應中的還原劑是_。(填化學式(2罐頭廠在裝食物罐頭時,通常要添加一些對人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有_。(填“氧化性”或“還原性”(3我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反

5、應檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是_(填下列選項的序號。碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液10.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2。(1該反應中的還原劑是_。(2該反應中,發(fā)生還原反應的過程是_。(3寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。(4如反應轉移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_。參考答案1.解析:因XSO4與單質(zhì)R不反應,故R單質(zhì)的還原性比X弱。根據(jù)XSO4+Z=X+ZSO4和Y+ZSO4=YSO4+Z,可判斷出還原性:Z>X,Y>

6、;Z。綜合得出還原性:Y>Z>X>R。答案:C2.解析:有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應,A不正確;氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉移,B不正確;還原劑是反應中被氧化的物質(zhì),C不正確。答案:D3.解析:硫從0價變成-2價,得電子,是氧化劑;硝酸鉀中的氮元素從+5價變成0價,得電子,是氧化劑;碳單質(zhì)中碳元素的化合價從0價變成+4價,失電子,是還原劑。答案:A4.解析:被還原的硫在反應中作氧化劑,化合價降低,被氧化的硫在反應中作還原劑,化合價升高,反應中3 mol S,其中2 mol S化合價降低,1 mol S化合價升高,所以被還原的硫與被氧化的硫的物質(zhì)的量之比為21。答案

7、:A5.解析:A中存在2O33O2反應,不符合題意,故錯誤;B中氧化性強弱與得電子的多少無關,而是體現(xiàn)在得電子的能力強弱;C中Fe2+可被氧化,也可被還原;D中Na2SO4含有+6價的硫,但沒有強氧化性。答案:D6.解析:此題涉及性質(zhì)強弱規(guī)律的考查,即氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。由第一個化學方程式得還原性:H2SO3>I-,由第二個化學方程式得還原性:I->Fe2+,由第三個化學方程式得還原性:Fe2+>NO,故選A。答案:A7.解析:N元素的化合價變化:0-3,化合價降低,N2作氧化劑,C元素的化合價變化: 0+2,化合價升高,C作還原劑

8、;Al元素的化合價無變化,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。AlN的摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1。答案:B8.解析:反應和是復分解反應,只體現(xiàn)了鹽酸的酸性;反應中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性;反應中鹽酸作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;反應中鹽酸只作還原劑,利用的鹽酸的弱還原性。答案:9.解析:(1在反應C6H12O6+6O2一定條件,6CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反應中失電子,作還原劑;(2根據(jù)題干信息“防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)”知加入的防腐劑應具有還原性;(3如果檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀,應根據(jù)題干信息加以分析,該題中所給的信息是在酸性條件下碘酸鉀可以與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成能使淀粉變藍的單質(zhì)碘,所以根據(jù)這一信息應選用的試劑是。答案:(1C6H12O6(2還原性(310.解析:(1由H212O2O,氧元素化合價升高,H2O2作還原劑。(2所給物質(zhì)中化合價降低的H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應,H2CrO4Cr(OH3。(3根據(jù)氧化還原反應前后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學方程式:2H2CrO4+3H2O6e-2=2C