2019-2020學(xué)年蘇教版必修1全冊(cè)測(cè)試試題有答案

1、2019-2020學(xué)年蘇教版必修1全冊(cè)測(cè)試試題（有答案）4 / 11蘇教版高中化學(xué)必修一綜合測(cè)試題一、單選題 洪20小題,每小題3.0分，共60分）1將0.4 g氫氧化鈉和1.06 g碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L1稀鹽酸。下列圖像2用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?（醋酸濃度約為1 mol L =）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B 白醋溶液中存在分子C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D. 經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c（H ）約為0.01 mol L-13如果1 g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A. 18aB. 9aC. 2aaD -9

2、4. 下列各組物質(zhì)的溶液反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是（）A . HCl + Na2CO3；HCI + NaHCO 3B. NaOH + HCl ；Ba（OH） 2+ H2SO4C. BaCb+ H2SO4; Ba（OH） 2+ Na2SO4D. CaCO3+ HCl; Na 2CO3+ H2SO45. 光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說法中正確的是（）A . SiO2的摩爾質(zhì)量是60B .1 mol SiO 2 中含有 1 mol O2C .1.5 mol SiO2中含有1.806氷024個(gè)氧原子D. 1 mol SiO 2 的質(zhì)量是 60 g mol 16. 分離氯化鉀

3、和二氧化錳混合物，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是（）A 過濾B. 溶解C. 蒸發(fā)D. 稱量7質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗碳酸鈉和碳酸氫 鈉的質(zhì)量（）A. 碳酸鈉多B. 碳酸氫鈉多C. 一樣多D. 無法確定8關(guān)于鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的下列說法中正確的是（）A. 都是黑色固體B .都不溶于水C. 鐵元素化合價(jià)都相同D. 都能與水反應(yīng)9下列各組溶液混合時(shí)，相互滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象仍相同的是（）A .氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液B .碳酸氫鋇溶液與氫氧化鋇溶液C.偏鋁酸鈉溶液與硫酸溶液D .碳酸鈉溶液與鹽酸溶液10. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

4、A . Zn + 2HCI=ZnCI 2+ H2 fB . Ca（CIO） 2+ 2HCI=CaCI 2+ 2HCIOC . Pb3O4 + 8HCI（濃）=3PbCI 2+ Cl2f+ 4H2OD . 3CI2+ 6KOH（濃）5KCI + KCIO 3+ 3H2O11. 用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）4中的精皈臨I的現(xiàn)象A浚肚鹽揪砸無期魏我ItV.AlOljiSift打門險(xiǎn)況忙0纖機(jī);E世色12. 下列敘述正確的是（） Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成 Na2CO3, Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)

5、生成 O2 Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì) Na2O2可作供氧劑，而 Na2O不可 Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A. 都正確B. C. D. 13. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）12+ SO2+ 2H2O=H 2SO4 + 2HI2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 2FeCl3+ 2HI=2FeCI 2+ 2HCI + I2A. I >Fe2 >CI >SO2B. Cl >Fe2 >SO2>IC. Fe2+ >1一 >C>SO2D. SO2>I >Fe2 >CI14常溫

6、下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生： X2+ 2W2+ =2X+ 2W3+; Z2+ 2X _=2Z+ X2； 2W3 + + 2Y 一 =2W2+ + 丫2。在相同條件下， 三個(gè)反應(yīng) 丫2 + 2X一 =2Y+ X2、Z2+ 2Y_=2Z+ 丫2、2W3 + + 2Z=2W 2+ + Z2也能發(fā)生的是（）A. 只有B. 只有C. 和D. 和15.下列離子在水溶液中可與CC32'大量共存的是（）A. Ca2+B. Ba"C. NaD. H +16設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A .在18 g18O2中含有Na個(gè)氧原子B. 1 mol氬氣分子中含有 2Na個(gè)氬原子C.

7、 28 g C2H4中含有Na個(gè)碳原子D. 14 g N2和CO混合氣體所含原子數(shù)為 2Na17. 不能使干燥的有色布條褪色的是（）A. 潮濕的氯氣B. 氯水C. 次氯酸溶液D. 液氯18. 為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是（）A .加熱，觀察是否有氣體放出B. 溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C. 溶于水后加石灰水，看有無沉淀D. 取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生19關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是（）A .都是酸性氧化物B .都具有氧化性C.都能使澄清石灰水變渾濁D .都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀20. 下列說法正確的是（）A .氯

8、水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B .碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D .膽磯雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)二、非選擇題（共4小題 海小題10.0分，共40分）21. 海水中溴元素以溴離子形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：2019-2020學(xué)年蘇教版必修1全冊(cè)測(cè)試試題(有答案)收和r 離懾漢水W n7 Hit 撫枳 '驚|令物艮|勢(shì)步驟反應(yīng)的離子方程式是，步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是8 / 11(2) 從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收單質(zhì)溴的是 。A. NaOH B. FeCbC. Na2SO3D. H2O(3) 步驟

9、中氧化劑是 ，若反應(yīng)中生成2 mol溴化氫，消耗 mol二氧化硫。根據(jù)上述反應(yīng)判斷 SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。22. 以下有10種物質(zhì)：鹽酸，氨氣，銅，食醋，碳酸鈉，蔗糖，燒堿，二氧化碳，硫酸，硫酸鋇。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的申號(hào)符合的條伴物嘖的化學(xué)式或名稱(1)(2)電弊質(zhì).旦熔翌狀恣下井不導(dǎo)電電解質(zhì).但難落于水非電解頃(5)既不晟電屛頂.也不是非電辭賈.但豐券能導(dǎo)電23. 氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I 工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀察下圖，回答下列問題：(1) 電解反

10、應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是n 某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，禾U用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(放熱反應(yīng))。(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氯氣，則被氧化的 HCI的物質(zhì)的量是 。(2) 漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是 。C裝置的作用是。(4) 此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(CIO 3)2，為避免此副

11、反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是試判斷另一個(gè)副反應(yīng):(用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn) 。24. 配制0.1 mol L一1鹽酸500 mL ,請(qǐng)按操作順序()填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上 填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水 (溶液體積少于500 mL)，用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中。()用量筒量取密度為 1.19 g cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約 mL注入燒杯中。()用蒸餾水洗滌燒杯 23次，將洗滌液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線 cm處，改用 滴加蒸

12、餾水，使溶液 恰好與刻度線相切。答案解析1. 【答案】C【解析】滴加鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)完畢后，再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水。氫氧化鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量都為0.01 mol，當(dāng)加入0.02 mol鹽酸后開始有氣體生成。2. 【答案】D【解析】由在水中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。白醋中滴入石蕊溶液呈紅色只能說明其溶液呈酸性，A不符合題意；白醋溶液是醋酸溶于水形成，無論電解質(zhì)強(qiáng)弱，溶液中均存在水分子，B不符合題意；醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸放出CO2氣體，只能說明其酸性比碳酸強(qiáng)，C不符合題意；醋酸的濃度大于電離出的c(H +)，說明其發(fā)生了

13、部分電離，D符合題意。3. 【答案】B1g11【解析】1 g水中含有氫原子的物質(zhì)的量=X2= mol，阿伏加德羅常數(shù) Na= a mol =18g / mol99一 19amol 。4. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，前者為2H* + CQ2-=CO2f+ H20,后者為H* + HCO3'=CO2H2O,兩者不同； B 項(xiàng)，前者為 H + + OH一 =H 2O，后者為 Ba" + 2OH 一 + 2H + + SO42-=BaSO 4 g 2H2O，兩者不 同；C 項(xiàng)，兩反應(yīng)均為Ba2 + SQ2-=BaSO4 J; D 項(xiàng)，前者為 CaCO3 + 2H + =Ca2+ + C

14、O2 f+H2O,后者為 CO2 + 2H =CO2 f+ H2O,兩者不同。5. 【答案】C【解析】SiO2的摩爾質(zhì)量是60 g mol1, A不正確；SiO2中含氧元素，不含有氧分子，B不正確；1.5 mol SiO2 中含氧原子數(shù)為 1.5 mol X >6.02 X023mol 一1= 1.806 X024, C 正確；1 mol SQ2 的質(zhì)量 是60 g, D不正確。6. 【答案】D【解析】氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，二者溶于水后過濾，洗滌濾渣得到二氧化錳，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體。7. 【答案】B【解析】解法1：兩份鹽酸中氫離子物質(zhì)的量相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉、

15、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比=1 : 2。解法2：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為 mg，碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別為x、y2019-2020學(xué)年蘇教版必修1全冊(cè)測(cè)試試題（有答案） Jirir>-co d肘 J6 5168 mx=73EQ t106 m y=73106m>，則消耗碳酸氫鈉多。7373解法3：利用關(guān)系式法:NaHCO3 + HCI=NaCI + H2O+ CO2fNa2CO3+ 2HCI=2NaCI + H2O+ CO2 f4 絆2HC1消耗碳酸氫鈉質(zhì)量多。8.【答案】B【解析】鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）都是不溶于水的固體，都不與水反應(yīng)；它們的顏色不同，氧化鐵（Fe2O

16、3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色；鐵的三種氧化物中，鐵元素的化合價(jià)不同，氧化鐵中鐵為+3價(jià)，氧化亞鐵中鐵為+2價(jià)，四氧化三鐵中鐵為+2價(jià)和+ 3價(jià)。9.【答案】B【解析】鋁鹽溶液（如氯化鋁溶液）與強(qiáng)堿溶液（如氫氧化鈉溶液）、偏鋁酸鹽溶液（如偏鋁酸鈉溶液）與強(qiáng)酸（如硫酸）、碳酸鹽溶液（如碳酸鈉溶液）與強(qiáng)酸（如鹽酸）等,它們相互滴加的順序不同，其反應(yīng)與現(xiàn)象不同。10.【答案】B【解析】凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素在反應(yīng)前后 的價(jià)態(tài)可知，B項(xiàng)中的反應(yīng)沒有化合價(jià)的升降。11.【答案】B【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色，則觀察到

17、中無明顯變化，故A正確；濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少，則觀察到中析出晶體，故B錯(cuò)誤；濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，則觀察到中有白色沉淀，故C正確。12.【答案】D【解析】Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；Na2O是白色固體，Na2O2為淡黃色固體，錯(cuò)誤；正確。13. 【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。第一個(gè)反應(yīng)還原劑（SO2）還原性大于還原產(chǎn)物（HI）;第二個(gè)反應(yīng)還原劑（FeCl2）中的Fe"還原性大于還原 產(chǎn)物（FeCl3中的C）；第三個(gè)反應(yīng)還原劑（HI）還原性大

18、于還原產(chǎn)物（FeCl2中的Fe2 +）。由以上分析得 還原性順序?yàn)镾O2>> Fe2+> C。14. 【答案】B【解析】氧化劑+還原劑 =氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，該反應(yīng)有以下規(guī)律，氧化劑的氧化性> 氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性 >還原產(chǎn)物的還原性，這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的依據(jù)。由發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知各反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：X2>W3 +, Z2>X2, W3+>Y2，所以，氧化性強(qiáng)弱為Z2>X 2>W3+ >Y2,還原性強(qiáng)弱為Y _>w">x 一>Z再根據(jù) 一定條件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制

19、取氧 化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應(yīng)不能發(fā)生，反應(yīng)能夠發(fā)生，反應(yīng)不能發(fā)生。15. 【答案】C【解析】CQ2-能與Ca2+> Ba2+結(jié)合生成CaCO3、BaCO3沉淀，CO2-能與H +反應(yīng)生成CO2和H2O, 只有C項(xiàng)符合。16. 【答案】A【解析】計(jì)算確定相關(guān)粒子的物質(zhì)的量：18O2中氧原子的物質(zhì)的量=18 g號(hào)g mol 1 >2 = 1 mol,氬氣分子中所含氬原子的物質(zhì)的量=1 mol > = 1 mol,C2H4中所含碳原子的物質(zhì)的量=28 g 28 g mo1X2 = 2 mol,N2和CO所含原子的物質(zhì)的量=14 g 28 g

20、mol 1>2 = 1 mol。17. 【答案】D【解析】液氯是由氯分子構(gòu)成的純凈物，不含有次氯酸，不具有漂白性。18. 【答案】B【解析】對(duì)上述物質(zhì)加熱有氣體放出，只能證明有NaHCOs，而不能證明含有 Na2CO3； NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。19. 【答案】D【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳具有氧化性，能與碳反應(yīng)生成一氧化碳；二氧化硫具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成硫黃和水；二氧化碳和二氧 化硫與氯化鈣溶液都不能反應(yīng)生成沉淀。10 / 112019-2020學(xué)年蘇教版必修1全冊(cè)測(cè)試

21、試題(有答案)20. 【答案】D【解析】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)依靠在水中或熔融狀態(tài)下直接電離 成的離子導(dǎo)電，酸、堿、鹽、金屬氧化物屬于電解質(zhì)，酸只在水中能電離，堿和鹽既可在水中又可 在熔融狀態(tài)下電離，金屬氧化物只在熔融狀態(tài)下電離。氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解 質(zhì)，氯水導(dǎo)電只是依靠 CI2溶于水生成的鹽酸和次氯酸電離產(chǎn)生的離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸是酸，只在水中導(dǎo)電，熔化時(shí)不電離、不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膽磯屬于鹽，是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。21. 【答案】(1)2Br+ Cl2=Br2+ 2CSO2+ Br2+ 2H2O=H 2SO4+ 2HBr(2) ABC(3) Br21(4) CI 2>Br2>SO2【解析】 根據(jù)流程圖，可寫出 2Br+ Cl2=Br2+ 2C，SO2 + Br2+ 2H2O=2HBr + H2SO4；(2) 只從理論上考慮，NaOH具有強(qiáng)堿性，能吸收 Br2，而Fe"、SQ具有還原性也能吸收 Br2,但Br2 在水中的溶解度較小，不能充分吸收；(3) Br2+ SO2+ 2H2O=H 2SO4+ 2HBr，該反應(yīng)中氧化劑為 Br2，還原劑為SO2,反應(yīng)中每生成 2 mol HBr，則消耗 1 mol SO2；