4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)題附標(biāo)準(zhǔn)答案解析

1、個(gè)人收集整_ _僅供參考學(xué)習(xí)_3-4難溶電解質(zhì)地溶解平衡課時(shí)練雙基練習(xí)1. 以MnO2為原料制得地 MnCJ溶液中常含有Cu2十、Pb2JCd2 +等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，過濾除去包括 MnS在內(nèi)地沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶， 可得純凈物MnCL.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有相關(guān)性質(zhì)是 ()b5E2RGbCAPA .具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C .溶解度大于 CuS、PbS、CdSD .溶解度小于 CuS、PbS、CdS解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì) MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”地提示，所以該除雜方法地原

2、理是利用難溶 物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定C選項(xiàng)是正確地.plEanqFDPw答案：C2. 下列有關(guān)沉淀溶解平衡地說法正確地是 ()A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2地溶解度小于CD地溶解度B. 在氯化銀地沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀地Ksp增大C .在氯化銀地沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀 沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D .在碳酸鈣地沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不 移動(dòng)解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)地溶解性大小時(shí)，必須是陰、陽離子比相同地物質(zhì)才可以直接比較，如：AB、CD都是1 : 1型，可以直接比較，而 AB2和CD不

3、可直接比較，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp不受溶 液濃度地影響，只是溫度地函數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；存在沉淀地轉(zhuǎn)化AgCI(s)+ I -(aq)=AgI(S) + CI- (aq), C項(xiàng)正確；D項(xiàng)在碳酸鈣沉淀中加入 鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)： CaC03+ 2HCI=CaCl2 +出0 + CO2 f，溶解 平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.DXDiTa9E3d答案：C3.已知CUSO4溶液分別與NazCOs NazS溶液反應(yīng)地情況如下：(1) CuS04 + Na2CO3主要：Cu2 + CO3_ + H2O=Cu(OH)2J + CO2f次要：Cu2 + + CO3=CuCO3 J(2) CuSO4 + NazS主要：Cu2

4、+ S2 =CuS J次要：Cu2+ + S2_ + 2H2O=Cu(OH)2 J + HzSf下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小地順序是()A. Cu(OH)2 >CuCO3> CuSB. CuS>CuCO3>Cu(OH)2C. CuS>Cu(OH) 2>CuCO3D. CUCO3>Cu(OH) 2> CuS解析：物質(zhì)地生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在(1)中SCu(OH) 2v S(CuCO 3), (2)中 S(CuS)v SCu(OH) 2 .RTCrpUDGiT3 / 14個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)答案：D4. 已知25C時(shí)，電離常數(shù)Ka(H

5、F) = 3.6X10 - 4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)= 1.46X 10_10現(xiàn)向 1 L 0.2 mol/LHF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/LCaCl 2溶液，則下列說法中，正確地是()5pczvd7hxaA. 25C 時(shí)，0.1 mol/LHF 溶液中 pH = 1B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度地變化而變化C .該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D .該體系中HF與CaCb反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：A項(xiàng)，HF為弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH > 1.B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān).C項(xiàng)，設(shè)0.1mol/L地HF溶液中c(F-) = c(H + ) = x x2mol/L，貝卩=3

6、.6X 10-4,6X 10-3 mol/L，混合后 c(Ca2+)0.1 x=0.1 mol/L, 0.1 mol/LX (6X 103 mol/L)2= 3.6X 10 6> 1.46X 1010,故應(yīng)有CaF2沉淀生成LBHrnAILg答案：D5. 在25 C時(shí)，AgCl地白色懸濁液中，依次加入等濃度地 KI 溶液和Na2S溶液.觀察到地現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉 淀.已知有關(guān)物質(zhì)地溶度積 Ksp(25C)如下： XHAQX74J0XAgClAglAg2SKsp1.8X 10108.51X 10166.3 X 1050下列敘述錯(cuò)誤地是()A .沉淀轉(zhuǎn)化地實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平

7、衡地移動(dòng)B. 溶解度小地沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小地沉淀C. AgCl固體在等物質(zhì)地量濃度地 NaCl、CaCl2溶液中地溶解程度相同D. 25C時(shí)，在飽和 AgCI、Agl、Ag?S溶液中，所含 Ag+地濃度不同解析：由于AgCI、Agl、Ag?S地Ksp依次減小，當(dāng)向AgCI溶液 中加入同濃度地KI和Na2S溶液時(shí)，測(cè)定地沉淀溶解平衡 AgCI(s)Ag+ (aq) + Cl -(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小地 Agl沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正確，由于在NaCI、CaC*溶液中c(CI-) 不同，而Ksp(AgCI) = c(Ag+) c(CI -)導(dǎo)致AgCI在兩溶液中地溶解程 度不

8、同，C 項(xiàng)錯(cuò)誤，由于 Ksp(Agl) = c(Ag +) c(l -), Ksp(Ag2S) = c2(Ag + ) <(&-)且三種沉淀地Ksp不相同，故三種溶液中c(Ag + )不同.LDAYtRyKfE答案：C6 .在自然界存在溶解度小地礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小地礦物地現(xiàn)象已知Ksp(CuS) = 6X 10- , Ksp(ZnS) = 2X 10- 下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化地說法中錯(cuò)誤地是()Zzz6ZB2LtkA. ZnS不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為 CuSB. 兩種不溶物地 Ksp相差倍數(shù)越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶地不溶物C. CuS比ZnS更難溶于水，所以ZnS在

9、一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuSD. 常溫下，ZnS若要在CuCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為 CuS,則CuC*地濃度必須不低于3 2X 10-24 moI/L dvzfvkwMIl解析：對(duì)比CuS與ZnS Ksp地相對(duì)大小，可知 CuS地溶解性更小，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化地規(guī)律，可推知C項(xiàng)正確.A項(xiàng)不正確.由ZnS(s) Zn2 十+ S2 - , Ksp(ZnS) = c(Zn2 + )府- )=c2(S2 -);CuS(s)c(Cu2 +) + c(S2-), Ksp(CuS)= c(Cu2+) c(S2-), 故 rqyn14ZNXIc(Cu2+)=Ksp( CuS)cS2 -=6X 10- 36,2X 10

10、- 24=3 2X 10-24mol/L,D項(xiàng)正5 / 14.EmxvxOtOco答案：A7. (2011新課標(biāo)全國高考)0.80gCuSO4 5H2O樣品受熱脫水過程地?zé)嶂厍€(樣品質(zhì)量隨溫度變化地曲線)如下圖所示SixE2yXPq5世0.680.57051102 113258在0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液地pH = 8時(shí)，c(Cu2 + )=mol/L(KspCu(OH) 2= 2.2X 10-20)若在 0.1 mol/L 硫酸銅溶液中通入過量 H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中地 H 濃度是mOl/L6ew

11、MyirQFL解析：因?yàn)?KspCu(OH) 2= c(Cu2+) c2(OH )= 2.2X 10-20，當(dāng)溶個(gè)人收集整_ _僅供參考學(xué)習(xí)_液地 pH = 8 時(shí)，c(OH -) = 10-6mol/L，所以 c(Cu2 +)= 2.2X 10-8mol/L;硫酸銅溶液中通入過量 H2S氣體時(shí)反應(yīng)地化學(xué)方程式為：CuSO4 + H 2S=H2SO4 + CuS,忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成地硫酸地濃度是 0.1 mol L-1,所以H +濃度是0.2 mol/L.kavu42VRus答案：2.2X 10-80.2能力提升8.某溫度時(shí)，BaSO4在水中地沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法

12、正確地是()提示：BaSO4(g)Ba2 + (aq) + S(aq)地平衡常數(shù) Ksp=c(Ba2 +) c(SO：-)，稱為溶度積常數(shù) y6v3aloS89A .加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)地Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)地Ksp解析：A項(xiàng)溫度不變，加入Na2SO4會(huì)導(dǎo)致溶解平衡向左移動(dòng)，但兩離子地乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；D項(xiàng)通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2+和SO：-濃度都增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)；C項(xiàng)d點(diǎn)還沒有形成飽和溶液，因此無 BaSO4沉淀生成；D項(xiàng)從圖像中看出a點(diǎn)與c點(diǎn)地Ksp相等

13、.M2ub6vSTnp答案：C9.在飽和 Mg(0H)2 溶液中，c(OH _)= 1.0X 10_4 mol/L若向該 溶液中加入NaOH溶液，使溶液中地c(OH)變?yōu)樵瓉淼?0倍，則 Mg(OH) 2地溶解度在理論上將( )OYujCfmUCwA .變?yōu)樵瓉淼?0_3倍B.變?yōu)樵瓉淼?0-2倍C .變?yōu)樵瓉淼?0倍 D .不發(fā)生變化解析：原飽和溶液中c(Mg2+ )=(營OH 2】=KspMg OH82,c2(OH- )1.0X 10-8eUts8ZQVRdc Mg2 + 后 KspMg OH 2”1 0X 10-62所以=10- 2sQsAEJkW5Tc(Mg2+ )原 KspMg(OH

14、 b"1 0X 10-8答案：B10.已知Ag2SO4地Ksp為2.0X 10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO：-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系 如圖飽和Ag2SO：溶液中c(Ag+) = 0034 mol/L若乜時(shí)刻在上述體系中 加入100 mL0.020 mol/LNa2SO：溶液，下列示意圖中，能正確表示 匕 時(shí)刻后Ag*和SO：濃度隨時(shí)間變化關(guān)系地是()GMslasNXkA# / 14個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)Ag十so于13 / 14時(shí)間； soy/sof：Ag+ri*時(shí)間Agso于so;-rAg'B.aso：-)=0.020 mo

15、l/L + 0.017 mol/L0.018 5 mol/L , c(Ag +)=濃Ag+ L_SOJ濃度度Ag+A.0Ag- 麗D.解析：100 mL飽和 Ag2SO4溶液中，c(Ag+) = 0.034 mol/L,c(SO4-)1=2c(Ag + )= 0.017 mol/L;加入 100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液后,0.034 mol/L2平衡：Ca(0H)2(s)Ca2+(aq) + 20H_(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確()7EqZcWLZNXA. n(Ca2 +)增大 B. n(Ca2 +)增大C. n(OH 一)增大 D. c(OH

16、一)不變解析：加入少量生石灰后，發(fā)生反應(yīng) CaO + H2O=Ca(OH)2(微溶)溶液中水地量減小，析出Ca(OH) 2固體，但溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中地離子濃度不變，但離子數(shù)減少.lzq7IGf02E答案：D12 .已知：Cu(OH)2Cu2 + (aq) + 2OH _(aq), Ksp = c(Cu2+) c2(OH)= 2X 1020當(dāng)溶液中各種離子地濃度方次地乘積大于溶度 積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解 .zvpgeqJIhk(1) 某 CuSO4 溶液里 c(Cu2+) = 0.02 mol/L,如果生成 Cu(OH)2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液地pH，使之大于NpoJac3v1(

17、2) 要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來地千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液地pH 為.no wfTG4KI解析：(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2+) c2(OH -)= 2X10-20時(shí)開始出現(xiàn)/2X 10-20/2X 10-20沉淀，則 c(OH - ) = c 2+0 02 = 10- 9 (mol/L), c(H+) = 10-5 mol/L, pH = 5,所以要生成Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH >5.fjnFLDa5Zo(2)要使 Cu2 +濃度降至 0.2 mol/L/1000= 2X 10-4 mol/L, c

18、(OH -)2X 10-20:2X 10-4=10-8(mol/L), c(H + )= 10- 6mol/L，此時(shí)溶液地pH = 6.tfnNhnE6e5答案：(1)5 (2)613.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：M mAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq)KSp= Mn+m Am-n某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀地可能性，查 得如表資料：難溶電解質(zhì)CaCO 3CaSO4MgCO3Mg(OH) 2Ksp-92.8X 10-5 17.1X 10-66 8X 105.6X 10-12實(shí)驗(yàn)步驟如下： 往100 mL 0.1 mol/L地CaCJ溶液中加入100

19、 mL01 mol/L地Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成HbmVN777sL 向上述懸濁液中加入固體Na2CO33 g,攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液 再加入蒸餾水?dāng)嚢?、靜置、沉淀后再棄去上層清液 V_L4jRB8Hs(1) 寫出第步發(fā)生反應(yīng)地化學(xué)方程式：(2) 設(shè)計(jì)第步地目地是(3) 請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生地現(xiàn)象：83ICPA59W9(4) 請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)、生活中地一個(gè)應(yīng)用mZkklkzaaP解析：本題考查地知識(shí)點(diǎn)為沉淀地轉(zhuǎn)化， 題目在設(shè)計(jì)方式上為探 究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能地考查，又注重了探究能力地 考查.在硫酸鈣地懸濁液中存在著：CaS04(s)SO4- (aq) +

20、 Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中C03-濃度較大，而CaC03地Ksp 較小，故C03-與Ca2 +結(jié)合生成沉淀，即CO3-+ Ca2+ =CaCO3 J 既然是探究性試驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果地正確性，故設(shè)計(jì)了步 操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣然后聯(lián)系生活實(shí)際除去鍋爐水 垢，即可解答(4)小題.AVktR43bpw答案：(1)Na2CO3 + CaSO4=Na2SO4 + CaCO 3(2) 洗去沉淀中附著地SO2-(3) 向沉淀中加入足量地鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味 氣體(4) 將鍋爐水垢地CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO 3易于除去14.鹵化銀(包括AgCI、AgBr、A

21、gl)都是既不溶于水又不溶于酸地難溶物(1)下列有關(guān)AgCI地?cái)⑹鲋校_地是 .A. 一定溫度下地AgCI水溶液中，Ag+和CI-濃度地乘積是一常 數(shù)B. AgCI地Ksp= 18X 10-10,在任何含AgCI固體地溶液中，c(Ag+) = c(CI-)，且 c(Ag+)和 c(CI-)乘積等于 1.8X 10- 1°ORjBnOwcEdC .溫度一定時(shí)，在 AgCI飽和溶液中，QAg+)和c(CI-)乘積是一個(gè)常數(shù)個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)D .向飽和AgCI溶液中加鹽酸Ksp變大(2) 向5 mL NaCI溶液中滴入一滴AgNO?溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，

22、沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴NazS溶液并振蕩，沉淀又變成黑色根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物地溶解度關(guān)系為2MiJTy0dTTA. AgCI = AgI = Ag2S B. AgCI v Agl v Ag2SC. AgCI > AgI > Ag2S D. AgI > AgCI > Ag2S(3) 現(xiàn)向含AgI地飽和溶液中： 加入固體AgNOs，則c(Ag+)填“變大”、“變小”或“不變”，下同); 若改加更多地AgI，貝S c(Ag+); 若改加AgBr固體，則c(l), c(Ag)QiSpiue7A解析：(1)選C, A項(xiàng)，一定溫度下地AgCI只有達(dá)到溶解平衡，也即只

23、有在AgCI地飽和溶液中，c(Ag+)與c(CI-)乘積才是一個(gè)常數(shù)；B項(xiàng)在含Ag+或CI-地AgCI溶液中c(Ag+)與c(CI-)不相等，但Ksp不變；D項(xiàng)向飽和AgCI溶液中加鹽酸，Ksp不變，Ksp只與難溶物地性質(zhì)和溫度有關(guān)uEh0U1Yfmh(2)沉淀總是向溶解度更小地方向轉(zhuǎn)化.AgI飽和溶液中，加 AgNOa,溶解平衡逆向移動(dòng)，AgI溶解度變小，但c(Ag+)增大.加AgI，無影響，溶解度和c(Ag+)都不變化.加AgBr,因?yàn)锳gBr溶解度比Agl大，所以c(Ag+)變大，Agl溶解平衡逆向移動(dòng)，C(l -)變小.qLsgBX答案：(1)C(2)C(3)變大 不變 變小、變大版權(quán)

24、申明本文部分內(nèi)容，包括文字、圖片、以及設(shè)計(jì)等在網(wǎng)上搜集整理.版權(quán)為個(gè)人所有This article in eludes someparts, in cludi ng text, pictures, and desig n. Copyright is pers onal own ership.WwghWvvhPE用戶可將本文地內(nèi)容或服務(wù)用于個(gè)人學(xué)習(xí)、研究或欣賞，以及其他非商業(yè)性或非盈利性用途，但同時(shí)應(yīng)遵守著作權(quán)法及其他相關(guān)法律 地規(guī)定，不得侵犯本網(wǎng)站及相關(guān)權(quán)利人地合法權(quán)利.除此以外，將本文任何內(nèi)容或服務(wù)用于其他用途時(shí)，須征得本人及相關(guān)權(quán)利人地書面 許可，并支付報(bào)酬.asfpsfpi4kUsers may use the contents or services of this articlefor pers onal study, research or appreciati on, and other non-commercial or non-profit purposes, but at the same time, they shall abide by the provisi ons of copyright law and other releva nt laws, and sha