2012高中化學(xué) 精品系列 專題13 阿伏加德羅常數(shù)與化學(xué)計(jì)算（學(xué)生版）

1、3-2-1精品系列化學(xué)2012版 2012年高考計(jì)算題特點(diǎn)分析近幾年高考試卷中的化學(xué)計(jì)算在命題立意、情景創(chuàng)設(shè)、設(shè)問(wèn)角度及表達(dá)方式上基本保持科學(xué)、規(guī)范、簡(jiǎn)潔、靈活的特色，并有所突破、創(chuàng)新。I卷選擇題突出基本概念和基本方法。II卷綜合題其特點(diǎn)是：、選題背景與實(shí)際問(wèn)題緊密結(jié)合；、把物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作與化學(xué)計(jì)算有機(jī)融合，突出了化學(xué)計(jì)算的本質(zhì)；、體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求，首先是化學(xué)問(wèn)題，其次才是考計(jì)算能力，不是為計(jì)算而計(jì)算；、降低了計(jì)算難度，減少了繁瑣運(yùn)算，突出對(duì)思維品質(zhì)和化學(xué)思維方法的考查。預(yù)測(cè)2013年高考，化學(xué)計(jì)算將呈現(xiàn)如下特點(diǎn)：、化學(xué)計(jì)算主要考查學(xué)生知識(shí)建構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用的能力，綜合性

2、較強(qiáng)；、試題整體的計(jì)算量不大，更多的是對(duì)化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解，試題不會(huì)做數(shù)學(xué)游戲、審題繞圈子，還化學(xué)計(jì)算的本來(lái)面目；、把實(shí)驗(yàn)操作、生產(chǎn)實(shí)踐和化學(xué)計(jì)算綜合起來(lái)，或者通過(guò)圖表、報(bào)刊文獻(xiàn)等背景呈現(xiàn)方式、力求題型出新，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對(duì)計(jì)算的要求，更體現(xiàn)對(duì)計(jì)算綜合能力的考查；、考試方式的變化決定了化學(xué)計(jì)算應(yīng)該降低難度。三、化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)對(duì)策化學(xué)計(jì)算題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和數(shù)學(xué)思維，數(shù)學(xué)思維包括邏輯推理、數(shù)形變換等?；瘜W(xué)計(jì)算常要根據(jù)量的關(guān)系建立數(shù)學(xué)模型，但建立教學(xué)模型的前提應(yīng)該是先建立正確的化學(xué)概念、弄清概念的涵義，即找出計(jì)算依據(jù)。只有對(duì)化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)正確理解，建立起來(lái)的算式或數(shù)學(xué)表達(dá)關(guān)系才能正

3、確，才能順利解答計(jì)算題?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)定量研究離不開(kāi)計(jì)算，定性判斷往往也要經(jīng)過(guò)化學(xué)計(jì)算才能得出結(jié)論。因而化學(xué)計(jì)算是化學(xué)體系中不可或缺的重要組成部分。高考化學(xué)試卷少不了化學(xué)計(jì)算題，題解過(guò)程需要計(jì)算的試題更是超過(guò)試卷分值百分之四十。如何成功地進(jìn)行化學(xué)計(jì)算總復(fù)習(xí)是化學(xué)教師關(guān)心的問(wèn)題。化學(xué)計(jì)算能力是化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的一種能力。化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算工具，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律,也是依據(jù)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)規(guī)律為載體進(jìn)行的一種運(yùn)算能力的訓(xùn)練。另外，通過(guò)計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。計(jì)算的關(guān)鍵是對(duì)概念的正確

4、理解，在教學(xué)中要加強(qiáng)概念間的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)概念間量的關(guān)系，把概念定律聯(lián)系起來(lái)，在講解化學(xué)概念的化學(xué)涵義的同時(shí)要講解清楚它的數(shù)學(xué)涵義，以及建立知識(shí)點(diǎn)、線與面之間的關(guān)系（建構(gòu)知識(shí)的體系結(jié)構(gòu)）。從認(rèn)知心理學(xué)角度培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力來(lái)看：可以分為兩種計(jì)算形式具體計(jì)算與形式計(jì)算。【考點(diǎn)PK】考點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)例1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含分子數(shù)為NAC常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA考點(diǎn)二、有

5、關(guān)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等的換算例2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a、質(zhì)量為m(g)的某物質(zhì)的溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b、質(zhì)量為n(g)的溶液混合后，蒸發(fā)掉質(zhì)量為p(g)的水，得到溶液的密度為g·ml-1，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A B C D 解析：對(duì)于本題，首先我們要牢記有關(guān)基本公式，如c (B)=n/V(溶液)，V(溶液)=m (溶液)/ ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%等，以及相關(guān)換算公式c=1000/M。根據(jù)以上公式及關(guān)系式，不難得出正確答案。答案：C考點(diǎn)三、物質(zhì)的量濃度溶液配制及誤差分析例3、用98%（密度為1.84g/

6、cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是 。A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次C.用冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算,用量筒取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻G.用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水,使液面接近刻度線(2)由于錯(cuò)誤操作,使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是 (填寫編號(hào))。A.用量筒量取一定液體

7、時(shí),俯視液面讀數(shù)B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液濃度C.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯23次, 并將溶液移入容量瓶中D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干E.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 解析：物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)定量的基本操作實(shí)驗(yàn)，因此要掌握其配制步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻。在分析誤差時(shí)，要從引起質(zhì)量和體積兩方面的誤差著手分析。答案：(1)ADECBHGF或DEACBHGF （2）A C E F【2012高考試題解析】（2012·廣東）11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列

8、說(shuō)法正確的是 A常溫下，4g CH4含NA個(gè)CH共價(jià)鍵 B1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2NA個(gè)電子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3 D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子（2012·四川）7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件

9、下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol【答案】：B【解析】：設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)題意，則有64x+144y=27.

10、2 由CuCu(OH)2 Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2，解得x=0.2 y=0.1Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.20.1=21，A正確；硝酸的物質(zhì)的量為硝酸銅中NaOH和NO的物質(zhì)的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正確；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正確；Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO

11、3為1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正確?！究键c(diǎn)定位】本題考查銅及其化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。（2011·大綱版）12在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1V2V3V4。體積大小順序正確的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【答案】A【解析】500時(shí)，分解產(chǎn)生的H2O均為氣體，涉及的反應(yīng)方程式有：2Ag2O4Ag + O2,2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O,NH4H

12、CO3 NH3+CO2+H2O,2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O,設(shè)取2mol以上各物質(zhì)，產(chǎn)生的氣體分別為：1mol,3mol,6mol和2mol。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則體積大小順序?yàn)椋篤3>V2>V4>V1，A項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式書寫，阿伏加德羅定律（2012·海南）6將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是AM BM2+ CM3+ DMO2+【答案】：B【解析】：根據(jù)我們所學(xué)的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中一定存在得失電子守恒。設(shè)反應(yīng)后X元素

13、的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故選B?！究键c(diǎn)定位】此題以氧化還原知識(shí)為載體，考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。（2012·海南）7NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下

14、，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA【答案】：B【解析】：合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆D(zhuǎn)化為氨氣，A錯(cuò)；鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中一般失去最外層的一個(gè)電子，故其不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，都失去0.1mol電子，B對(duì)；硫化鈉電離出的S2-離子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，C錯(cuò)；CCl4在常溫下為液態(tài)，其不符合氣體摩爾體積，D錯(cuò)。【考點(diǎn)定位】此題結(jié)合可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子水解和物質(zhì)的狀態(tài)考查阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。（2012·全國(guó)新課標(biāo)卷）9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為

15、2NA B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】 D（2012·上海）11工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為A B C D【答案】D【解析】氨氣的催化氧化的反應(yīng)為：4NH35O24NO6H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×5×NAnmol，NA?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算（2012&

16、#183;上海）22PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將l mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2。則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO【答案】AD 【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知PbO2生成O2時(shí)，生成O2與生成的2價(jià)Pb(用PbO表示)的關(guān)系為：O2 2PbO，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知由剩余固體與濃鹽

17、酸反應(yīng)時(shí)，其中反應(yīng)物中的4價(jià)Pb(用PbO2表示)與生成物Cl2的關(guān)系為：PbO2 Cl2。由上述兩個(gè)關(guān)系式及題目已知信息O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2可知剩余固體中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故選將四個(gè)選項(xiàng)中的Pb3O4換算為2PbO·PbO2時(shí)，選項(xiàng)A、D中的PbO：PbO2=3:1，選項(xiàng)B中的PbO：PbO2=4:3，選項(xiàng)C中的PbO：PbO2=7:5?！究键c(diǎn)定位】本題考查鉛的化合物的性質(zhì)，考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。（2012·江蘇）8. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.

18、 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA B 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA D 常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA 【答案】B【解析】A選項(xiàng)溶于水的氯氣不能完全與水反應(yīng)，該反應(yīng)可逆；B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，乙醇標(biāo)況下為液態(tài)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，非標(biāo)況下不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積?！究键c(diǎn)定位】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用（2012·上海）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或

19、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_。答案：解析：28已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量

20、SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！敬鸢浮?7Se2HNO3(濃)H2SeO3NONO228H2SO4(濃)SeO2SO2294HNO3Se2I24KNO32H2O300925SeO2 4Na2S2O4故樣品中的SeO2質(zhì)量為m=×02000 mol/L×0025 L×111 g/mol。即樣品中SeO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0925?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查氧化還原反應(yīng)和有關(guān)的化學(xué)計(jì)算能力，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解與應(yīng)用。（2012·上海）用氮化硅(S

21、i3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空：答案：解析：31在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_ mol(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_32上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。 a其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小 b其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小 c其他條件不變，增大Si

22、3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng) d其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)33一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合氣體密度保持不變 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_m/n（填“>”、“=”或“<”)?！敬鸢浮?1002；32bd33ac34【解析】31反應(yīng)生成n(Si3N4)002 mol，則反應(yīng)消耗n(H2)=012 mol，v (H

23、2)=002 mol/(L·min)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。關(guān)。（2012·全國(guó)新課標(biāo)卷）26.（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值： （列出計(jì)算過(guò)程）；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2

24、和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 。 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。（4）根據(jù)題意，F(xiàn)eCl3

25、與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，根據(jù)元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)原電池反應(yīng)原理，鋅做負(fù)極材料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；K2FeO4在電池中作為正極材料，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！究键c(diǎn)定位】鐵及其化合物、酸堿中和滴定、離子方程式的書寫、電化學(xué)、化學(xué)計(jì)算。（2012·上海）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：57疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉_g。58鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于20

26、0 mL水生成0.075 mol氫氣。(1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 (2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。59氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。60常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)

27、程中產(chǎn)品無(wú)損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論?！敬鸢浮?778結(jié)論：實(shí)驗(yàn)所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH·H2O?！窘馕觥?7根據(jù)氮元素守恒：n(NaN3)=n(N2)= ×=12 mol，m(NaN3)=12 mol×65 g·mol1=78 g。58根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2K2H2O=2KOHH2，可知n(OH)=2n(H2)=0

28、075 mol×2=015 mol。c(OH)=0.75mol·L1。設(shè)合金中鈉和鉀物質(zhì)的量分別為a和b，則：ab=0075×2=015，23a39b=505 g，解得a=0050 mol，b=010 mol，n(Na):n(K)=1:2，該鈉-鉀合金的化學(xué)式為NaK2。 59溶液中通入CO2，與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，與鋁酸鈉反應(yīng)生成Al(OH)3和Na2CO3。由化學(xué)方程式：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O，可求出由CO2與NaAl(OH)4生成Na2CO312 mol，則CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO33 mol。n(N

29、aOH)=6 mol。112 L二氧化碳得物質(zhì)的量：5 mol，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO33 mol。CO2與NaAl(OH)4生成Al(OH)3：(53)×2=4 mol，生成Na2CO32 mol，則n(Al(OH)3)：n(Na2CO3)=4：5。60見(jiàn)“答案”?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算與判斷。（2012·江蘇）18. (12 分)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸

30、酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室溫下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 0×10-6 mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4

31、- 被還原為MnO2，其離子方程式為 。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?8. (12 分)(1)1. 1×10-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol1 =2. 50×10-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol m

32、(Na2SO4)= 142 g·mol1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 g·mol1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol1 =2. 50×10-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2

33、3;2H2O【解析】(1)根據(jù)Ksp可得出c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-6=1. 1×10-4。(2)根據(jù)條件可知，非酸性條件下，MnO4 被還原為MnO2，則H2O2被氧化，產(chǎn)物只能為O2，根據(jù)【考點(diǎn)定位】物質(zhì)組成的定量檢測(cè)【2011高考試題解析】1（上海）過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA解析：二氧化碳和過(guò)氧化鈉

34、反應(yīng)的方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過(guò)氧化鈉，同時(shí)生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。答案：AC2.（四川）25 在等體積的pH=0的H2SO4溶液，0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )A1101010109 B155×1095×109C1201010109 D110 104109【答案】A【解析】中pH=0的H2SO4中c(H)=1.0 mol·

35、L1，c(OH)=1.0×1014mol·L1，水電離程度為1.0×1014mol·L1。中c(OH)=0.1 mol·L1，c(H)=1.0×1013mol·L1，水電離程度為1.0×1013mol·L1。中c(OH)=1.0×104mol·L1，水的電離程度為1.0×104mol·L1。中c(H)=1.0×105mol·L1，水的電離程度為1.0×105mol·L1。故中水的電離程度之比為：1.0×1014mol

36、·L1：1.0×1013mol·L1：1.0×104mol·L1：1.0×105mol·L1=1:10:1010:109，A項(xiàng)正確。3.（四川）25°C和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )A12.5% B25% C50% D75%【答案】B【解析】根據(jù)燃燒方程式：C2H6 O2=2CO23H2O 減小V 1 2.5 C2H2O2=2CO2H2O 減小V 1 1.5 C3H6

37、O2=3CO23H2O 減小V 1 2.5由方程式不難發(fā)現(xiàn)看，C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可。設(shè)C2H6和C3H6一共為x mL，C2H2為y mL。則有 x y = 32；2.5x1.5y = 72，解得y=8。混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為，B項(xiàng)正確。4.（大綱版）某含鉻（Cr3O72)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的

38、量為n(2-x)mol B.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為nx/2molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，由鐵元素守恒可知，沉淀中含的鐵全部來(lái)自硫酸亞鐵銨中，n 【答案】A5.（大綱版） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子【解析】A選項(xiàng)正確，18g水為1mol，而水是10電子10質(zhì)子的

39、微粒，故易知A正確；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，用均攤法，金剛石晶體中中每6個(gè)碳原子構(gòu)成1個(gè)6元環(huán)，每個(gè)碳原子被12個(gè)環(huán)共用，每個(gè)C-C被6個(gè)環(huán)共用，也即每1mol金剛石中含有2 molC-C鍵（晶體硅與金剛石類似），即2NA而不是4NA；C選項(xiàng)正確，由于N2O4可看作(NO2)2，故46g兩者的混合物中含有1molN,2molO，也即含原子總數(shù)為3NA；D選項(xiàng)正確，因?yàn)殁c只有1mol，無(wú)論反應(yīng)得到氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，由得失電子守恒，Na失去的電子數(shù)目只能為NA個(gè)電子?！敬鸢浮緽 6.（全國(guó)新課標(biāo)）下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B. 1.00mol

40、 NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀

41、況下是11.2L，D不正確。答案：B7.（安徽） 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是 A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子解析：N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲肿又蠳-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯(cuò)誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的

42、化合價(jià)是3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×10236.02×1023，因此D也不正確。答案：C8、（廣東）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子B、1L 0.1molL-1的氨水含有0.1nA個(gè)OHC、常溫常壓下，22.4L CCl4 含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D、1 mol Fe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電

43、子答案：A9.（江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,PH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA【答案】D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B.無(wú)溶液體積無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mo

44、l，0.2×20.4 NA。解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。10.（江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(

45、CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。11.（全國(guó)新課標(biāo)）（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的

46、化學(xué)式_（要求寫出推斷過(guò)程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_mol·L-1（KapCu（OH）2=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通

47、入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_mol·L-1。解析：（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的質(zhì)量為。由圖像可知當(dāng)溫度升高到102是時(shí)CuSO4·5H2O開(kāi)始部分脫水，在113258時(shí)剩余固體質(zhì)量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計(jì)算出此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，設(shè)化學(xué)式為CuSO4·nH2O，則有，解得n1，所以200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O；（2）由圖像可知當(dāng)溫度超過(guò)258時(shí)，剩余物質(zhì)恰好是CuSO4，高溫下分解的化學(xué)方程式是CuSO4570CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，結(jié)晶析

48、出生成膽礬即CuSO4·5H2O；由圖像可知CuSO4·5H2O存在的最高溫度是102；（3）SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時(shí)與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）因?yàn)镵apCu（OH）2c(Cu2)·c2(OH) =2.2×10-20，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c (OH)106，所以c(Cu2)2.2×10-8；硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1mol·L-1，所以H+濃度是0.2mol

49、83;L-1。答案：（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4570CuOSO3、CuSO4·5H2O、102；（3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）2.2×10-8、0.212.（安徽）(14分)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（

50、含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3解析：本題通過(guò)MnO2的提純綜合考察了常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算。程式5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）

51、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。13.（北京）（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ；（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過(guò)程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程中除去的離子有 經(jīng)過(guò)程處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5

52、mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。解析：（1）電解時(shí)在電極的作用下，溶液中的陽(yáng)離子向陰極作定向運(yùn)動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極作定向運(yùn)動(dòng)，所以電解飽和食鹽水時(shí)Na和H向陰極運(yùn)動(dòng)并放電，但H比Na易得電子，所以H首先放電，方程式為2H2e=H2。由于H是水電離出的，所以隨著H的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。由于Cl比OH易失電子，所以在陽(yáng)極上CI首先放電，方程式為2Cl2e=Cl2。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2O2O

53、HH2Cl2。（2）見(jiàn)解析（1）（3）由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）由于溶液中含有Mg2，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl，方程式為2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。由于BaSO4的溶解度比Ba

54、CO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時(shí)溶液中還存在Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會(huì)生成CaCO3沉淀；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl。10m3 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol×126g/mol126g。若設(shè)需要10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。答案：（1）NaOH（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（3）氯氣與

55、水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）Mg(OH)2 2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca21.7614.（福建）（14分）四氧化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成為是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問(wèn)題( 1 ) 往中繳入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：加入鐵屑的作用是 。（2）在 工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大大小在 范圍。（3）若把中制得的固體TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25°C時(shí)， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）已知： 寫出中TiO2和焦炭、氧