氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

1、書利華教育網(wǎng)精心打造一流新課標(biāo)資料氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、知識要點(diǎn)考綱定位：應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)；離子方程式。理解：氧化劑、還原劑；電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；溶解過程及其能量變化，反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式。1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念（七對對立統(tǒng)一的概念）還原劑 還原性 失去電子 化合價(jià)升高 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)本質(zhì)特征變化過程發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物氧化劑 氧化性 得到電子 化合價(jià)降低 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物可以聯(lián)系記憶為：還原劑具有還原性（失去電子的能力）、在反應(yīng)中失去電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物；氧化劑具有氧化性（得到電子的能力）、在反應(yīng)

2、中得到電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物。2常見的氧化劑與還原劑（1）常見的還原劑（能失電子的物質(zhì)） 金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等； 非金屬陰離子，如S2-、I-、Br-、Cl-等； 含低價(jià)態(tài)元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等； 低價(jià)態(tài)陽離子，如Fe2+等； 某些非金屬單質(zhì)，如H2、Si、C等。（2）常見的氧化劑（能得電子的物質(zhì)） 活潑的非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等； 含高價(jià)態(tài)元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固體硝酸鹽等； 高價(jià)態(tài)金屬陽離子，如Fe3+、Cu

3、2+、Ag+、Pb4+等； 能電離出H+的物質(zhì)，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。（3）某些既可作氧化劑又可作還原劑（既能失電子又能得電子）的物質(zhì) 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等； 陰、陽離子可分別被氧化還原的物質(zhì)，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。3氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律氧化性是指得到電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指失去電子的性質(zhì)（或能力）。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難以程度，而與得失電子數(shù)目無關(guān)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧

4、化性又有還原性。（2）互不換位規(guī)律相鄰價(jià)態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生“歸中反應(yīng)”，最多只能達(dá)到相同價(jià)態(tài)，而決不能出現(xiàn)高價(jià)變底價(jià)、底價(jià)變高價(jià)的交叉現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價(jià)態(tài)互變。（3）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有多種還原劑（或氧化劑）時(shí)，若加入氧化劑（或還原劑）則首先與溶液中還原性（或氧化性）最強(qiáng)的還原劑（或氧化劑）作用。4物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 簡記為：左 右。（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷原子結(jié)構(gòu)：原子半徑大、最外層電子數(shù)少、其單質(zhì)易失電子，還原性強(qiáng)

5、； 原子半徑小、最外層電子數(shù)多、其單質(zhì)易得電子，氧化性強(qiáng)。（3）根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷 同主族元素從上到下，非金屬元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)；金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。 同周期元素從左到右，非金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。（4）根據(jù)金屬活動順序和非金屬活動順序判斷 金屬活動順序表：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在水溶液中，從前到后，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性逐漸增

6、強(qiáng)（如：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+）。 非金屬活動的一般順序：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S。在水溶液中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。即從前到后，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。（5）通過同條件下的反應(yīng)產(chǎn)物比較如：2Fe3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3，3Fe2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4，F(xiàn)eS 點(diǎn)燃 FeS。可得出氧化性：Cl2 O2 S。（6）由反應(yīng)條件的難比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F-Cl-Br-I順序反應(yīng)越來越難，F(xiàn)2 Cl2 Br2 I2。 不同

7、的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，還原劑的還原性越強(qiáng)。如：金屬與水的反應(yīng)，按Na-Mg-Al-Fe順序反應(yīng)越來越難，Na Mg Al Fe。（7）通過價(jià)態(tài)的比較對同一元素而言：價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe Fe2+ S SO2。（特例：氧化性HClO HClO2 HClO3 HClO4，這與酸的穩(wěn)定性有關(guān)。）（8）根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷還原性：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極 正極。（9）某些物質(zhì)的氧化性、還原性與濃度、溫度、酸堿度有關(guān)濃度、溫度：如MnO2只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，不與稀鹽酸反應(yīng)；再如硝酸具有強(qiáng)氧化性，且硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。酸堿度：如KClO3能將鹽酸

8、中的Cl-氧化成Cl2，而不能將NaCl中的Cl-氧化。5氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降（或電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)。 標(biāo)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后價(jià)態(tài)變化的元素的化合價(jià)； 等：求最小公倍數(shù)以使化合價(jià)升降數(shù)值相等； 定：確定氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的系數(shù)； 平：根據(jù)原子守恒規(guī)律，用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)； 查：檢查是否符合原子守恒和電子守恒。注意：若需要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)，箭頭必須由還原劑指向氧化劑，箭頭兩端對準(zhǔn)得失電子的元素，并在箭頭的上方標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。6有關(guān)離子反應(yīng)的概念（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電不

9、是本質(zhì)的區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是在水分子或熱能的作用下能否離解成自由移動的陰陽離子，即是否電離。電解質(zhì)能電離，非電解質(zhì)不能電離。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下只一部分電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，用不同的電離方程式表示。（3）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：陰、陽離子的定向移動。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子濃度越大，離子的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：A內(nèi)因：電解質(zhì)在一定條件（水或加熱）下離解出自由移動的離子；B外因：電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路；C結(jié)果：陰、陽離子定向移動，分別在陽極（與電源正極

10、相連）和陰極（與電源負(fù)極相連）失去和得到電子而被氧化和還原。7離子反應(yīng)（1）離子反應(yīng)：化合物在溶液里或熔化狀態(tài)下，有離子參加或生成的反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)的條件（類型）溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)物；有離子參加的氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的配位反應(yīng)。8離子方程式（1）離子方程式及其意義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。它不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)，能反映出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）離子方程式的書寫一般為四個(gè)步驟：寫、拆、刪、查。這四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 寫出正確的化

11、學(xué)反應(yīng)方程式，并配平。 把在反應(yīng)條件下完全電離的物質(zhì)拆寫成離子形式。 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。書寫熟練時(shí)可一步完成。在拆分時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)，以便做出準(zhǔn)確判斷。 只有易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子，其余都不能寫成離子。 微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液寫成離子，若是濁液寫成原化學(xué)式；作為生成物，一般寫成原化學(xué)式。 離子反應(yīng)通常是在水溶液中進(jìn)行的，所以非水溶液中的反應(yīng)，一般不寫成離子方程式（熔化狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)可寫成離子方程式）。 在水溶液中，硫酸氫根離子完全電離，所以寫成氫離子和硫酸根；而多元弱酸的酸式根離子由于電離程度小，所以寫成酸式根

12、離子。 操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式也可能不同。（3）離子方程式正誤判斷 是否符合反應(yīng)事實(shí)。 化學(xué)式的書寫是否正確，該寫離子的寫離子，該寫分子的寫分子。 原子是否守恒、凈電荷是否守恒。 是否漏寫離子反應(yīng)、離子的配比數(shù)是否正確。 沉淀符號、氣體符號、可逆符號是否正確。注意：電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，其本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。而離子方程式所所反映的是物質(zhì)在溶液中存在的主要形式，不一定是真實(shí)參與反應(yīng)的離子。9離子共存問題溶液中離子大量共存是指離子濃度均相當(dāng)大，若離子間發(fā)生反應(yīng)使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。離子能否大量共存可以從以下幾點(diǎn)來判斷。 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成難溶/微溶、氣體、難

13、電離的物質(zhì)）的離子不能大量共存。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不難大量共存。 發(fā)生配位反應(yīng)的離子不能大量共存。 有無隱蔽條件，如無色透明、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性等。10熱化學(xué)方程式（1）物理過程熱效應(yīng)不同狀態(tài)物質(zhì)具有不同的能量，熱量會導(dǎo)致狀態(tài)的改變：氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)。溶質(zhì)溶解的過程包括：溶質(zhì)的溶解、擴(kuò)散過程（吸熱）和溶質(zhì)的電離、水合過程（放熱），整個(gè)溶解過程的熱效應(yīng)就取決于吸熱和放熱的能量之和。常見的NaOH溶解、濃H2SO4稀釋等是放熱，NH4NO3溶解等是吸熱，NaCl溶解等熱效應(yīng)不大。（2）化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂需要吸熱，化學(xué)鍵的形成需要放熱，因此通過化學(xué)鍵的鍵

14、能可估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。表示出熱效應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式就是熱化學(xué)方程，在產(chǎn)物一方標(biāo)出熱效應(yīng)，放熱為Q（Q 0），吸熱為Q（Q 0）。熱化學(xué)方程式與普通方程式的區(qū)別： 物質(zhì)需要表明狀態(tài)； 表明反應(yīng)的熱效應(yīng)； 配平系數(shù)只有物質(zhì)的量的含義，即可以是分?jǐn)?shù)。11主要考點(diǎn)（1）氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。（2）計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。（3）判斷氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的相對強(qiáng)弱。（4）依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、凈電荷相等等解決一些計(jì)算問題。（5）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷。（6）離子反應(yīng)進(jìn)行的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)，離子共存問題。（7）離子方程

15、式的書寫及正誤判斷。（8）判斷熱化學(xué)方程式的正確性和熱效應(yīng)的大小。二、練習(xí)題11962年，英國青年化學(xué)家以巴特萊特將PtF6和Xe按等物質(zhì)的量在室溫下混合后，首次得到含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：XePtF6XePtF6。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，正確的是AXe是氧化劑 BPtF6既是氧化劑又是還原劑CPtF6只是氧化劑 D該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)2常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z-22X2+5Z28H2O 2A2+B22A3+2B- 2B-Z2B22Z- 由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)Z22A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行B氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、Z2、B2、A3+C還原性

16、由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+DZ元素在反應(yīng)中均被還原3從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物CFeS2只作還原劑 D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子電子轉(zhuǎn)移4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O D Fe(OH)33H+ B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2Cl- D Cl2Mn2+H2OC用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

17、Fe3+CuFe2+Cu2+D用小蘇打治療胃酸過多：H+CO2H2O5下列各組熱化學(xué)方程中，化學(xué)反應(yīng)的Q值前者小于后者的是 C(s)O2(g)CO2(g)Q1；C(s)(1/2)O2(g)CO(g)Q2 S(s)O2(g)SO2(g)Q3；S(g)O2(g)SO2(g)Q4 H2(g)(1/2)O2(g)H2O(l)Q5；2H2(g)O2(g)2H2O(l)Q6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Q7；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)Q8A B C D625、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生產(chǎn)CO2和液態(tài)水放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是ACH3OH(l)(3

18、/2)O2(g)CO2(g)2H2O(l)725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)CO2(g)4H2O(l)1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)CO2(g)4H2O(l)725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)CO2(g)4H2O(l)1452 kJ/mol7在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb2+，則1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A3.0 mol B2.0 mol C1.5 mol D1.05 mol8KMnO4和HBr可發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4HBrBr2MnBr2KBrH2O，其中還原劑是_。若消耗0.1

19、mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol。9現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：（已知：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2）（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余。Fe2+，0.35 mol；Fe3+、Cu2+。 則溶液中一定含有的陽離子是_，是_mol；一定沒有的陽離子是_ 固體物質(zhì)烘干后，其中一定含有_和_，與反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比較_（填多或少）_g。Fe和Cu，少 2.0。（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。 反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是_，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是_。Fe2+，0

20、.25 mol n 0.35 mol。 反應(yīng)后的溶液中可能含有的陽離子是_，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是_。Cu2+，0 n 0.1 mol。 反應(yīng)后的溶液中一定不含有的陽離子是_。Fe3+。 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量_（填增加或減少）。增加。（3）反應(yīng)完畢后，無固體剩余。則溶液中一定含有的陽離子是_和_；它們中物質(zhì)的量是定值的是_，為_mol；它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是_，該數(shù)值范圍是_。Fe2+和Cu2+；Cu2+，0.1；Fe2+，0.1 mol n 0.25 mol。10用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)方程式為：_K2Cr2O7_

21、C_H2SO4_Cr2(SO4)3_K2SO4_H2O_CO2（1）配平上述反應(yīng)方程式（各物質(zhì)的系數(shù)依次為）_ _ _ _ _ _ _2，3，8，2，2，8，3（2）此反應(yīng)的氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_。K2Cr2O7，CO2。（3）要使10 mL 1.0 mol/L K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入_mL 2.0 mol/L的H2SO4溶液。20。（4）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_（填選項(xiàng)編號）。A。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性11置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)(1)化合物(1)化合物(2)單質(zhì)(2。請寫出滿足以下要求的三個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： 所涉及的元素的原子序數(shù)都

22、小于20； 6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。_ _ _三、提高題（多選題不多于3題）1下列變化中，需要加入氧化劑的是AHClH2 BSO2SO3 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe2某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：a FeCl2b KNO3c HCld FeCl3e KClf Xg H2O。若b1，d3，則X的化學(xué)式為AN2O BNO CNO2 DNH4Cl3吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如：:O:等，這些活性氧能加速人體的衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是A氧化劑 B催化劑 C還原劑 D

23、以上均不是4在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是ACl-、Mg2+、Ca2+、 BCl-、Fe2+、Ca2+、C、Fe3+、SCN-、 DCl-、Al3+、Mg2+、5在pH1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可逆存在的陰離子是 Cl- S2-A B C D6下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2+22OH-CaCO32H2OB乙酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：OH-H+H2OC氫氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3OH-2H2OD等體積等物質(zhì)的量濃度的的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH-BaCO3NH3H2OH2

24、O7已知： H2(g)(1/2)O2(g)H2O(g)Q1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g)Q2； H2(g)(1/2)O2(g)H2O(l)Q3； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)Q4。下列關(guān)系式中正確的是AQ1 Q3 Q4 0 C2Q1Q2 08氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式為：H2(g)(1/2)O2(g)H2O(l)285.8 kJ/molCO(g)(1/2)O2(g)CO2(g)283.0 kJ/molC8H18(l)(25/2)O2(g)8CO2(g)9H2O(l)5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)

25、2H2O(l)890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)9已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的反應(yīng)是：A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I-2Fe2+I2 10將足量的稀鹽酸加入到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是AKNO3、NaCl、CH3COONa BMg、AlCl3、NaAlO2 CNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4。NH4HCO3 11由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g)(1/2)O2(g)H2O(l)Q的Q值為_