安徽省淮北市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、安徽省淮北市 2016-2017 學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 Q-16 Na -23Mg-24 AI-27 Si-28S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65 As-75 Ag-108、單選題（每題 2 分，共 44 分）1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接與水反應(yīng)生成HSiO3B. 可用鋁制容器存放濃硝酸是因為常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)C.氯氣與燒堿溶液與石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D. Na2Q 能與 CQ 反應(yīng)產(chǎn)生 Q,可用作呼吸面具的供氧劑分子晶體若

2、是密堆積方式，其配位數(shù)都是12共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低含有共價鍵的晶體一定是原子晶體NaCI 晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為 6C.D.3.正硼酸（H3BQ）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的fBQ 分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的有A. 在 HBQ 分子中各原子最外層全部滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. H3BQ 分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C. Imol H3BQ 的晶體中有 3mol 極性共價鍵D. Imol H3BQ 的晶體中有 3mol 氫鍵4、下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是A. N2與 CC 不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大B. PQ43-與 SQ2-不屬

3、于等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似2、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元含有離子的晶體一定是離子晶體MgQ 遠比 NaCI 的晶格能大分子晶體的熔點一定比金屬晶體低A.B.2C. NO2-與 Q 屬于等電子體，故 NQ-為 Q 的同素異形體D. 苯與硼氮苯（路易斯結(jié)構(gòu)式如圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大5、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸NaSAgNQ 與 AgCI 的溶液Ksp( AgCI) Ksp( Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸NSOBa(NQ)2溶液SQ 與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀丨卜D濃硝酸

4、NaCQNazSiO3溶液酸性：硝酸 碳酸硅酸L I!6、設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 2.0gH218O 與 DO 的混合物中所含中子數(shù)為 NAB. 常溫常壓下，4.4g 乙醛所含b鍵數(shù)目為 0.7NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCQ 與足量 NstQ 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD. 50ml12mol/L 鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA7、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為 1 個、2 個、2 個、4 個C. 晶胞中原子的配

5、位數(shù)分別為6、&12D. 空間利用率的大小關(guān)系為HIH訂1H3&下列各組性質(zhì)比較中，正確的是沸點：HFHCIHBrHI_ 2- _ _離子還原性：S_CI Br_I4酸性：HCIQHBrQHIQ金屬性：KNaMgAI氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHC12S半徑：OFNaSMfA.B.C. D. 9、氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是六方立方栢O子A. 立方相氮化硼含有b鍵和n鍵，所以硬度大B. 六方相氮化硼層間作用力小，所

6、以質(zhì)地軟C. 兩種晶體中存在的作用力均為共價鍵D. 兩種晶體均為分子晶體10、 下列各物質(zhì)都屬于極性分子的是A. HF、NH、COH2SB. NO、SQ、CCb、HaQC. SO3、H2ON2、SiF4D. CO、BR、CS、PCI311、 某恒定溫度下，在 2L 的密閉容器中，加入 4molA 和 2molB 進行如下反應(yīng):3 A(g)+3B(g) -一4C( ? )+2D( ? )，“？ ”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強之比為 5 ： 4,則下列說法正確的是K=C4(C) C2(D)C3(A)*C2(B)C.增大該體系的壓強，平衡向右移動

7、，化學(xué)平衡常數(shù)增大12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用白醋除鐵銹：FezQ XH2O+ 6H= (3+x)H2O+2FM,誦申A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是B. 此時 B 的平衡轉(zhuǎn)化率是 35%D.增加 C, B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變5B.用惰性電極電解 MgCb 溶液：2CI +2HO 一 一 C12? + H2f+ 2OH-C. NH4AI(SO4)2溶液中加入過量 NaOH 溶液：Al3+4OH= AIOJ+2H2O6D.向含 NH 的污水中加入 NaCI0 將其轉(zhuǎn)化為 N2: 3CIO-+2NH=3CI-+Mf+ 3出0 13、下面的排序不正確的是鄰羥基苯甲醛 B.硬度由大到?。?/p>

8、金剛石 碳化硅晶體硅CO 氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生 CO 的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.原 NaOH 溶液的濃度為 Omol/LB.通入 CO 的體積為 448mL16、下列說法不正確的是皇區(qū)A.工業(yè)制備鎂的原理：MgC2 Mg+Cl2fB.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN 溶液，溶液顯淡紅色C.鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦D.向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟?7、干冰和二氧化硅晶體同屬WA 族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是2 2 + . .18、K2Cr2O7溶液中存在平衡：

9、Cr2O-（橙色）+出 02CrO/（黃色）+2H。用 冷 CdO 溶液進行下列實驗:A.晶體熔點的高低：對羥基苯甲醛C.熔點由高到D.晶格能由大到?。篘aFNaCINaBrNal14、 向 lOOmLNaOH 溶液中通入一定量的C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaOH)：(NazCO) =1 : 3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaHCO : (NazCO) =2 : 115、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NalN+2KN4KaO+5NaO+16Nf。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1. 75mol，則下列判斷正確的是A.生成 42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.有 0.250mo

10、lKNQ 被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2. 5mol.被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3. 75molPH 試紙變藍A.二氧化硅相對分子質(zhì)量大于二氧化碳相對分子質(zhì)量B. C O 鍵鍵能比 Si O 鍵鍵能小C.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D.干冰易升華，二氧化硅不能7結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A. 中溶液橙色加深，中溶液變黃B. 中 CaO2-被 GHOH 還原C. 對比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D. 若向中加入 70%bSQ 溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?9、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料 HNO,其原理如圖所示，其中AB為多孔材料。下列說法正

11、確的是A.電解質(zhì)溶液中電流方向由B 到 A,電子流向與之相反B. 電極 A 表面反應(yīng)之一：NO-3e+2H2O=NO+4l4C. 電極 B 附近 c （NQ）增大D.該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol 電子，生成 22.4 L O20、下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是ABCo21、常溫下，向 20mL0.2mol/LHA溶液中滴加 0.2mol/LNaOH 溶液，含 A 元素的有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是廿分成陌份&cgS婕題加溶玻十SJlDQHsOHnHHVnuv（溶液變咸綠色）（583（不變色）腹于 X 慶BR（只允許tr通過）8

12、B. 等體積等濃度的 NaOH 溶液與 H2A 溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.當(dāng) V(NaOH)= 30 mL 時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-)D.當(dāng) V(NaOH)= 20 mL 時，溶液中各粒子濃度的大小順序為元素，Z 的簡單離子半徑在同周期元素中最小，A.原子半徑：YZWXB.C. 工業(yè)上常用電解對應(yīng)氯化物的方法制備單質(zhì)氨溶液二、填空題(共 56 分)23、( 12 分)一學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對某含少量 利用其制備硫酸銅溶液。(1)向 A 中加入 10g 廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B 活

13、塞向 A 注入足量稀硫酸后關(guān)閉。此時裝置 C 中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ 。 (1 分)反應(yīng)進行到 A 中不再產(chǎn)生氣泡時，若 C 中收集到 448mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為 _ 。( 1 分)(2) 接下來使 Cu 完全溶解的操作是:拆除 C D 裝置后，打開彈簧夾W 與 X 同族。下列說法不正確的是氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWD.Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于綠化Fe 的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究9加入 Ci2（OH）2CQ 將其調(diào)節(jié)至 pH=4 時，溶液中鐵元素被完全沉淀,過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。1此過程的離子反應(yīng)方程式是_ 。（ 2 分）2檢驗溶

14、液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是 _ （ 1 分）a.取樣于試管T滴加 KSCN 溶液b.取樣于試管T滴加酸性 KMnO 溶液c.取樣于試管T紙上層析后T噴 KSCN 溶液；（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：_ 。（ 2 分）誦由24、（ 8 分）（1） 工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2 制取 NH: 22+ 6fO4NH+ 3Q,通入 N2的一極是_（1 分）（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是_ （2 分）（2） 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料以N2, H2為電極反應(yīng)物；以 HCI-NH4CI 為電解質(zhì)溶液

15、制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 _ （2分）（3） 若用惰性電極電解含有 0.04molCuSQ 和 0.04molNaCI 的混合溶液 400mL 當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體 672 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的 c（H+）=_ （假設(shè)電解后溶液體積不變）（1 分）（4） 己知鋁的燃燒熱為 1675kJ/mol , 2Fe（s）+3/2O2（g）= Fe 2Q（s） H= -822 kJ/mol ;則 2Al（s） + Fe2O（s） = Al2O（s）+2Fe（s） H=;（ 2分）（3）為使 A 中固體加快溶解速率,以下方法運用合理的是（2分）a.對 A 裝置加熱;b.向 A 內(nèi)加入

16、少量 FezQ;c.向A內(nèi)加入少量CuQd.增大空氣通入量;e.向 A 內(nèi)加入少量FeSQ;f.向 A 內(nèi)加入少量HQ（4） 將 A 中溶液倒入燒杯內(nèi),1025、（ 8 分）AB、C、D E 五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中C D E 同周期，A、C同主族，B、E 同主族，B 元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知A 單質(zhì)是密度最小的氣體。11請回答下列問題:（1）元素 C 在周期表中的位置 _。（1 分）E 元素基態(tài)原子核外電子排布式 _（1 分）（2）A、C、E 以原子個數(shù)比 1_ ： 1 ： 1 形成化合物 X,其電子式為。（ 1 分）化合物 X 中 E 原子的雜化類

17、型為 _。（ 1 分）（3） B、E 對應(yīng)簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是（用分子式表示）_。（ 1 分）B 的簡單氫化物晶體的類型是 _。（ 1 分）（4）若 D 是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： _。（ 2 分）26、（ 14 分）太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有 單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時電子排布式為 _。（ 1 分），其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為 _ 個。（1 分）（2）左下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是（3） 單晶硅可由二氧化硅

18、制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、 O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個Si 原子連接 _ 個十二元環(huán)。（1 分）（4） 氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。常壓下，該晶體熔點 1700C,故其晶體類型為_; （ 1 分）判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是_。（ 2 分）（5） 與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO）在水溶液中能與水反應(yīng)生成B（0H）4-。B（0H）4-中 B 原子的雜化軌道類型為 _; （ 1 分）不考慮空間構(gòu)型，B（OH）4-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為 _; （ 2 分）（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一

19、定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如-3（填標(biāo)號 a, b, c）（ 1 分）12右圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為 _。已知該晶 體密度為pg. cm ,晶胞邊長為 a pmt則鍺的相對原子質(zhì)量為 _ （用含p和 a 的關(guān)系式表示）。（2 分）27、（ 14 分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用粗氧化銅（含F(xiàn)ezQ、FeO CuO以及少量不溶性雜質(zhì)）為原料制取氯化銅晶體（CuCb 2HO）的為生產(chǎn)流程如下：反港濾渣母蔽己知：CuO 在酸性環(huán)境中可以生成 Cu2+和 Cu回答下列問題：（1） 己知“浸渣”中不含銅單質(zhì)，寫出CuaO 在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

20、：（ 2分）（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律:_。（ 2 分）（3） “凈化除雜”需先加入C1O，其作用是（用離子方程式表示） _。（ 2 分）然后再調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 4，可選用的試劑是（填選項字母） _ 。（ 2 分）A. CuSO4B.CuOC.Cu2（OH）QOD.NH3 H2O（4）“操作 I ”包含多步實驗基本操作，依次是 _、（ 2 分）洗滌和風(fēng)干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是 _ 。（ 1 分）（5） 為了測定制得的氯化銅晶體（Cud XH2O）中 x 值，稱取 ag 晶體，加入足量 10%勺氫氧化 鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計算得 x= _ 。（用含 a、b 的代數(shù)式表示）。（3 分）1312345678910111213141516171819202122BDDDBABBBADDCDDCCDBADC23、（ 1）水面下降，水順長導(dǎo)管排入D 中（1 分） 88.8% （2 分）（2）持續(xù)將空氣通入 A 中，至 A 中固體全部消失，（2 分）再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通