化學(xué)反應(yīng)速率(較難)(共18頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率（較難）1（題文）（題文）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是A v1 v2，c2 K3，p2 2p3C v13(SO2 ) D c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )c3 B a+b=92.4 C 2p2p3 D 1+3=18甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進行(起始投料比均n(CO)n(CH3OH)

2、為1)，相同時間內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是A 7080，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大B 8590，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動C d點和e點的平衡常數(shù)：Kd aB 壓強大小順序: P1P2P3C 當(dāng)混合氣的密度不變時反應(yīng)達到了平衡D 其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率13工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間

3、的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是A 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1min-1B a、b兩容器的溫度可能相同C 在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大D 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(molL-1)214一定溫度下(T2 Tl)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達到平衡，下列說法正確的是A 達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B 達到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C 達到平衡時，容器II中c(Cl

4、NO(/ c(NO)比容器I中的大D 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行15在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個容器內(nèi)溫度不變 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 某時刻v(A)2v(C)且不等于零單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol AA

5、4 B 5 C 6 D 716工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是A 由圖甲可知，x小于0.1B 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率減小C 由圖丙可知產(chǎn)率在590之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動D 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物17一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入

6、6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線所示。下列說法正確的是A 該反應(yīng)在08 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375molL-1min-1B 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行C 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%D 改變條件得到曲線、，則曲線、改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣18（1）

7、工業(yè)上嘗試用太陽能分解水制取H2，其過程如下:已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol 2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) H=+313.8kJ/mol過程I中，需將O2及時分離出去，目的是_。過程II的熱化學(xué)方程式是_ _。整個過程中，F(xiàn)e3O4的作用是_ _。（2）工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:容器甲乙反應(yīng)物投入量2molH2、2molN24malH2.4molN2平衡時N2的濃度(mol/L)c1

8、=1.5c2NH3的體積分?jǐn)?shù)12混合氣體的密度(g/L)12下列情況下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)a.3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成 b.3v正(N2)=v逆(H2)c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系:c2_3mol/L；1_2(填“”、“T1，則上述反應(yīng)的H _0（填“”、“=”，下同），A、C處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KC)的大小關(guān)系為KA_KC。維持溫度T2，將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達到B點，測得CH4的

9、轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=_。下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填編號）。A容器內(nèi)CH4、H2O、CO、H2單位物質(zhì)的量之比為1：1：1：3 B容器內(nèi)氣體的密度恒定C容器內(nèi)氣體的壓強恒定 D3v( CO)=v(H2)（2）LiBH4為近年來常用的儲氫材料。反應(yīng)2LiBH4 =2LiH+2B +3H2，生成22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。圖3是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) H=_。（3）圖4是直接硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH_ _（填

10、“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應(yīng)式為_ _。22硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。（1）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當(dāng)溶液的pH5時，Mn2開始沉淀，MnS的溶度積為_ _。（2）工業(yè)

11、上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)S2(g)H1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。已知：H2S(g)H2(g)S(g)H2；2S(g)S2(g)H3，則H1_ _ (用含H2、H3的式子表示)。在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結(jié)果如圖所示。圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_，理由是_。若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 時，反應(yīng)經(jīng)3 h達到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)_；若壓強p27.2 MPa、溫度為975 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_（用平衡分壓代替平

12、衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強不變，升溫至1000 時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：低溫電解KHSO4飽和溶液時陽極的電極反應(yīng)式為_ _。K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。參考答案1CD2AD3D4D5D6B7B8C9B10C11D12D13B14C15C16B17B18 提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率 3FeO (s)+H2O (l)Fe3O4 (s)+H2 (g) H+128.9kJmol-1 催化劑 bc 5.33 2a 溫度過高(NH4)2SO3會分解，濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低)19（1）CO (g)+3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) H203kJmol1（2）2NH4HSO22NH3H2O2S（3）小于 大于 1.6mol2/L2（4）溫度超過2