江蘇省儀征市第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版

1、第2節(jié) 常見的酸和堿一、知識(shí)目標(biāo)1.掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它們的用途。2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。二、教學(xué)重點(diǎn)： 1.酸和堿的化學(xué)性質(zhì)； 2.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫三、教學(xué)過程 第1課時(shí) 常見的酸 1濃鹽酸、 濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸 （37%）濃硫酸（98%）溶質(zhì)的化學(xué)式色態(tài)味密度（與水比）敞口放置情況其他說明：（1）濃鹽酸敞口形成 ：濃鹽酸揮發(fā)出的 氣體與空氣中的水蒸氣凝結(jié)成大量鹽酸小液滴懸浮在空氣中的緣故。-易揮發(fā)。此過程屬于 變化。工業(yè)鹽酸呈 色： 。（2）濃硫酸的三大特性：吸水性-干

2、燥劑脫水性-腐蝕性-注：濃硫酸的稀釋步驟： 。原因： 、 。鞏固練習(xí)：若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，（ ）A溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B溶劑質(zhì)量都增大C溶液質(zhì)量都增大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小2、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) (1) 與指示劑的作用紫色石蕊試液遇酸變 ，無色酚酞試液遇酸 ， 色石蕊試紙遇酸變 。（2）跟某些金屬的反應(yīng)舉例：Fe HCl現(xiàn)象：Fe H2SO4現(xiàn)象：Zn HClZn H2SO4Mg HClMg H2SO4Al HClAl H2SO4Cu反應(yīng)通式： （ ）說明：1.不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，如 。 2. Fe與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵鹽。 第2課時(shí)(3)跟金屬氧化

3、物反應(yīng)HCl Fe2O3H2SO4+ Fe2O3HCl CuOH2SO4 CuOHCl + Al2O3H2SO4 + Al2O3反應(yīng)通式： 。應(yīng)用：酸液除銹的原理是 。 引出：復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)： 說明：與堿的反應(yīng)HCl NaOHH2SO4 NaOHHCl Cu(OH)2H2SO4 Cu(OH)2HCl Al(OH)3H2SO4 Al(OH)3反應(yīng)通式： 。與某些鹽的反應(yīng)HCl + Na2CO3H2SO4 + Na2CO3HCl AgNO3H2SO4 + BaCl2反應(yīng)通式： 。注：Cl-的檢驗(yàn)方法： 取待測溶液于試管中，滴加 和 ，若有 產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-。SO42-的檢驗(yàn)方法

4、：取待測溶液于試管中，滴加 和 ， 若有 產(chǎn)生，則證明原溶液中含有SO42-。第3課時(shí)總結(jié)：酸的通性（一）酸指示劑 紫色石蕊試液-變 ，無色酚酞試液- 色，藍(lán)色石蕊試紙-變 ，紅色石蕊試紙- 色。（二） 酸金屬鹽H2（ ）說明：1.反應(yīng)發(fā)生條件：酸： ；且金屬：只有 才能置換出酸中的氫。2. 金屬活動(dòng)性順序表活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 （失電子能力由強(qiáng)到弱）K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 判斷：（三） 酸金屬氧化物鹽H2O ( )（四） 酸堿鹽H2O （ ）（五）鹽酸新鹽新酸（ ）CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4可用于

5、檢驗(yàn)CO32- 可用于檢驗(yàn)Cl- 可用于檢驗(yàn)SO42- 說明：(1)酸具有通性的原因： ，又具有個(gè)性的原因 。 (2)酸液除銹的原理： 、 。（3）用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）的原理是 、 。 （4）與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是 和 。 如： 第4課時(shí) 常見的堿1. NaOH 俗名： 。 物理性質(zhì)： 。 化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液 ，無色酚酞試液遇氫氧化鈉溶液 ， 色石蕊試紙遇氫氧化鈉溶液 與非金屬氧化物的反應(yīng)NaOH CO2NaOH SO2NaOH SO3與酸的反應(yīng)NaOH HClNaOH H2SO4NaOH HNO3與鹽的反應(yīng)NaOHCuSO42. C

6、a(OH)2 俗名： 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣溶液 ，無色酚酞試液遇氫氧化鈣溶液 ， 色石蕊試紙遇氫氧化鈣溶液 非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2 CO2Ca(OH)2 SO2Ca(OH)2 SO3與酸的反應(yīng)Ca(OH)2 HClCa(OH)2 H2SO4Ca(OH)2 HNO3與鹽的反應(yīng)Ca(OH)2CuSO4現(xiàn)象: 第5課時(shí)總結(jié)： 堿的通性（1） 堿指示劑紫色石蕊試液- 色，無色酚酞試液-變 。說明：難溶性的堿 （能或不能）使指示劑變色。（2） 堿非金屬氧化物鹽H2O（3） 堿酸鹽H2O （ ）（4） 堿+鹽新鹽新堿（ ）說明：反應(yīng)物都要 ，且生成物至少 。說

7、明：堿具有通性的原因： ，又具有個(gè)性的原因 。（三）中和反應(yīng)【探究實(shí)驗(yàn)】 HClNaOH 反應(yīng)了嗎？（NaOH酚酞HCl）操作：向氫氧化鈉溶液中加無色酚酞試液，無色酚酞試液 ，再加鹽酸， 。注：紅色消失瞬間，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為 性； 若此后再加一滴鹽酸，溶液為 性，溶液為 色；若此后再加一滴氫氧化鈉溶液，溶液 ，無色酚酞試液變成 色。1.定義： 。說明：（1）酸+堿- + 。 （2）中和反應(yīng) 是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng) 是中和反應(yīng)。 （3）中和反應(yīng) 生成鹽和水，但生成鹽和水的 是中和反應(yīng)。 （填“一定”或“不一定”）2.實(shí)質(zhì)： 。3.中和反應(yīng)是 熱反應(yīng)。4.應(yīng)用：（1）用熟石灰中和酸性土壤 。（2）氨水處理廢稀硫酸 。（3）氫氧化鋁處理過多的胃酸 。（4）昆蟲分泌的酸性物質(zhì)，可涂上 或 ，來止痛消腫，其原理為 。鞏固練習(xí)酸與