高考化學(xué)能力測(cè)試步步高基礎(chǔ)訓(xùn)練3

1、高考能力測(cè)試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練3基礎(chǔ)訓(xùn)練3 離子反應(yīng)（時(shí)間60分鐘，賦分100分）訓(xùn)練指要本訓(xùn)練點(diǎn)是每年高考必考的內(nèi)容之一，主要考查：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子方程式正誤的判斷，離子共存問(wèn)題。其中離子方程式正誤的判斷是命題的熱點(diǎn)。一、選擇題（每小題5分，共45分）1.（2002年全國(guó)高考題）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2OB.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3S2=2Fe2SC.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD.氯化亞鐵溶液中加入硝酸3Fe24HNO=3Fe32H2ONO2.（2002年上海高考

2、題）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2Fe32ClB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCOCaCO3H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe3H2SD.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OHAlO2H2O3.（2002年上海高考題）在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A.NH、Mg2、SO、ClB.Ba2、K、OH、NOC.Al3、Cu2、SO、ClD.Na、Ca2、Cl、AlO4.（2001年上海高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H3O、NO、Fe2、NaB.Ag、NO、Cl、KC.K、Ba2、

3、OH、SOD.Cu2、NH、Br、OH5.xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3判斷正確的是A.m=4,R3是氧化產(chǎn)物B.m=y，R3是氧化產(chǎn)物C.m=2,R3是還原產(chǎn)物D.m=y/2，R3是還原產(chǎn)物6.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是A.HCOOH=H2OCOB.2HCOBa（OH）2=BaCO32H2OCOC. HCOBa2OH=H2OBaCO3D.2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO7.下列各組中兩種溶液之間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是A.AgNO3HCl Ag2SO4BaCl2B.HClNa2CO3

4、HClNaHCO3C.H2SO4Ba（OH）2 Na2SO4Ba（OH）2D.KOH（NH4）2SO4 Ba（OH）2NH4Cl8.下列各組離子，能在水溶液里大量共存，并且加入H呈強(qiáng)酸性時(shí)，有沉淀生成的離子組是A.K、OH、S2、SOB.Na、K、SO、S2OC.Mg2、Al3、SO、AlOD.Ca2、Fe2、Cl、NO9.要配制下列有較多量不同陰、陽(yáng)離子的四種溶液，其中不能配成的是A.Ca2、Al3、Cl、COB.Ca2、Zn2、Cr2、BrC.Na、OH、S2、ClD.K、SO、NH、Cl二、非選擇題(共55分)10.（10分）溶液中可能有下列陰離子的一種或幾種：Cl、OH、S2、CO、S

5、O、SO（1）當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能存在 。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則不可能存在 。（3）向溶液中通入足量氯氣后， 離子在溶液中不能存在。（4）當(dāng)溶液中有 和 陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。11.(10分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應(yīng)，生成錳酸鉀和硫酸鉀及水 。（2）溴化亞鐵溶液久置于空氣中，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色，并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物 。（3）已知Ca3（O4）2、CaHO4均不溶于水，且Ca3（O4）2的溶解度比CaHO4的溶解度小。將0.05 mol·L1 Ca（H2O4）2溶液與0.15 m

6、ol·L1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后充分進(jìn)行反應(yīng) 。12.(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。13.(5分)用0.2 mol·L1的H2S溶液100 mL，與0.1 mol·L1的NaOH溶液300 mL作用，反應(yīng)的離子方程式為： 。14.（6分）（1）取一

7、株油菜幼苗，放在廣口瓶中培養(yǎng)，注入（NH4）2SO4溶液（pH為6.42）在室溫下4 h后取出植株，測(cè)定溶液的pH為6.01。問(wèn)：a.（NH4）2SO4溶液的pH小于7，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。 。b.4 h后（NH4）2SO2溶液pH下降的原因是 。(2)亞硝酸鈉（NaNO2）外觀類似于食鹽，有咸味，誤食造成中毒，試寫(xiě)出亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl2（氮還原為2價(jià)）的離子方程式： 。（3）已知大理石可與FeCl3溶液反應(yīng)（有氣體放出），請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 （4）工業(yè)含鉻（Cr2O）廢水，在酸性條件下，經(jīng)綠礬處理后，可轉(zhuǎn)變成Cr3Cr3可變成Cr（OH）3沉淀除去。試寫(xiě)出Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

8、Cr3的離子方程式。15.(6分)IO與I在中性或堿性溶液中不起反應(yīng)，在酸性條件下能起反應(yīng)生成I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后用0.1 mol·L1Na2S2O3進(jìn)行滴定，用去Na2S2O3溶液20 mL。反應(yīng)為:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)寫(xiě)出酸性條件下KIO3與KI反應(yīng)的離子方程式： 。(2)KHSO4原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?16.（8分）已知在酸性條件下有如下關(guān)系：KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被還原為Br2;Br2能氧化I為I2；KIO3能氧化I為I2；KIO3能氧化Br為Br2

9、。在反應(yīng)中KIO3被還原為I2。試回答：（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到強(qiáng)的順序。（2）現(xiàn)取6 mL 0.4 mol·L1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L1 KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的產(chǎn)物是什么？物質(zhì)的量之比為多少？高考能力測(cè)試步步高基礎(chǔ)訓(xùn)練3答案一、1.解析：A中生成物有CaCO3，是難溶物，要寫(xiě)化學(xué)式。B中H2S是弱電解質(zhì)。C中因是通過(guò)量CO2，故產(chǎn)物不能有CaCO3。答案：D2.解析：A中電荷不守恒。C中因在硝酸溶液中，不能得H2S氣體。D中氨水是弱電解質(zhì)。答案：B3.A 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C二、

10、10.（1）OH、S2、CO、SO（2）CO、SO、SO（3）OH、S2、CO、SO（4）Ag+ Ba211.（1）2MnOSO2OH=2MnOSOH2O（2）12Fe23O26H2O=8Fe34Fe（OH）3（3）反應(yīng)中，離子反應(yīng)總是向有利于生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，3Ca26H2PO9OH=Ca3（PO4）2PO3HPO9H2O12.(1)2HSOBa22OH=BaSO4H2OBa2SO=BaSO4(2) Ba2OHHSO=BaSO4H2OHOH=H2O13.2H2S3OH=HSS23H2O14.（1）a.NH+H2ONH3·H2O+H+b.NH與H+交換，H+進(jìn)入溶液（2）Fe2+NO+2H+=Fe3+NO+H2O