第四章-認(rèn)識(shí)化學(xué)變化匯總(共11頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化4.1常見的化學(xué)反應(yīng)燃燒1. 燃燒條件：1. 燃燒：是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)變化。2. 條件： （同時(shí)具備） 物質(zhì)具有可燃性（可燃物） 可燃物與氧氣接觸 可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)三者缺一不可，否則不能燃燒 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3. 燒不壞的手絹4.燃燒與緩慢氧化的比較相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C

2、）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等

3、，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)。4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。點(diǎn)燃2. 完全燃燒與不完全燃燒1. 碳在空氣中燃燒 O2充足：C+O2(充足) CO2點(diǎn)燃 O2不充足：C+O2(不充足) CO空2. CO性質(zhì)：無色、無味氣體， ，難溶于水，有劇毒，有可燃性，還原性點(diǎn)燃 CO+O2 CO2 （產(chǎn)生藍(lán)色火焰）3. 定義： 完全燃燒，氧氣充足時(shí)，燃料燃燒的快，放出的熱量多。 不完全燃燒，O2不充足時(shí)，燃料燃燒的慢，放出的熱量少。4. 含碳、氫元素的燃料燃

4、燒：O2充足：產(chǎn)生CO2與H2OO2不充足：除產(chǎn)生二氧化碳與水之外,還產(chǎn)生大量CO,碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和大量炭黑顆粒。5. 完全燃燒的重要性：節(jié)約燃料 減少污染6. 完全燃燒條件：增大氧氣濃度 增大可燃物與氧氣的接觸面積三、CO1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰

5、是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性.CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：A可燃性 C + O2 CO2 2CO

6、+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2C、H2、CO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-

7、的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子。常見氣體的鑒別：（考點(diǎn)三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣。二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳。一氧化碳；將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍(lán)色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳。四.燃燒引起的爆炸現(xiàn)象：1.爆炸 在有限空間內(nèi)：極速燃燒，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱，使周圍氣體迅速膨脹。 在無限空間內(nèi)：O2濃度較大(或與O2接觸面積過大,使周圍

8、氣體體積迅速膨脹)燃燒范圍廣。概 念發(fā)生條件能量變化溫度是否發(fā)光防范措施燃 燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)放熱明顯達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)發(fā)光可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下爆 炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間放熱明顯達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)發(fā)光嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸放出的熱量隨時(shí)散失未達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)無明顯發(fā)光現(xiàn)象與空氣隔離自燃有緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒放熱明顯達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)發(fā)光與空氣隔離以上四種都屬于

9、氧化反應(yīng)，都有熱量放出，只有反應(yīng)的劇烈程度不同。 爆炸可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸） 化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)2. 油庫(kù)、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)3. 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈4. 爆炸的極限，H2：4%75%；CH4：5%15%；CO：12.5%74%四.放火與滅火1.滅火的原理和

10、方法： 可燃物與火源隔離：液化石油氣著火關(guān)閉閥門；森林著火開辟隔離物 使可燃物與O2隔離：熄滅酒精燈燈帽蓋火；油鍋著火蓋上鍋蓋 將可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下：吹蠟燭；房屋、柴草著火用水，干冰2. 易燃，易爆物：在遇明火、高溫或撞擊時(shí)，極易發(fā)生燃燒或爆炸。3. 安全標(biāo)志4. 自救措施：濕毛巾捂住口鼻。5. 泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2N

11、aCl+H2O+CO24.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1. 質(zhì)量守恒定律的探究1. 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)： CuSO4+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)、液 無色 藍(lán)、固 無色2. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 注意：容器密閉2. 質(zhì)量守恒定律：1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做 質(zhì)量守恒定律。2. 適用范圍：化學(xué)變化，質(zhì)量守恒 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無

12、遺漏。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變，元素的化合價(jià)可能改變3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律 石蠟 + O2 CO2+H2OFe +O2 Fe2O3Cu +O2 CuO4. 用微粒觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律在化學(xué)變化中：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。5. 總結(jié)規(guī)律6個(gè)不變：元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)、元素質(zhì)量、原子的種類、原子質(zhì)量。兩個(gè)一定改變的：物質(zhì)種

13、類、分子的種類 兩個(gè)可能變的：分子的個(gè)數(shù)和化合價(jià)。4.3化學(xué)方程式書寫和應(yīng)用1. 化學(xué)反應(yīng)的表示方法化學(xué)方程式1. 定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2. 書寫原則 以客觀事實(shí)為依據(jù) 符合質(zhì)量守恒定律3. 書寫步驟： 寫反應(yīng)物生成物化學(xué)式：Fe+O2 Fe3O4 配平：3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃 標(biāo)條件：3Fe+2O2 = Fe3O4 標(biāo)“”“” CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 （反應(yīng)前無氣體參加，反應(yīng)后有氣體生成） CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 （反應(yīng)前無固體參加，反應(yīng)后有固體生成，且在溶液中反應(yīng)）概括為一寫、二配、三注、四等、五查4、

14、常用條件：點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑、通電、光照 如何正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)現(xiàn)象，如“點(diǎn)燃”和“燃燒”，“通電”和“電解”等，“點(diǎn)燃”“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”“電解”是反應(yīng)現(xiàn)象。不要混淆“點(diǎn)燃”和“加熱”，二者的意義不同?！包c(diǎn)燃”是指在有外界熱源通過熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，一旦燃燒后，熱源可撤掉。如鎂條在空氣中燃燒?！凹訜帷笔侵笩嵩词冀K為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進(jìn)行，“加熱”可用“”表示，一般指溫度在400500，如高錳酸鉀加熱反應(yīng)。若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，“”些在“=”下邊，其他條件現(xiàn)在“=”上邊，如MnO2 2KClO3 = 2KCl +3O2若反應(yīng)條件溫度較高，超過了酒精燈的

15、溫度（600）時(shí)，要用“高溫”表示。5化學(xué)方程式書易出錯(cuò)事項(xiàng)：誤認(rèn)為生成物有氣體產(chǎn)生就一定要加氣體符號(hào)“”，如果反應(yīng)物中有氣體則生成物中的氣體不標(biāo)“”。 如C+O2點(diǎn)燃CO2誤認(rèn)為生成物中有不溶性固體時(shí)，就一定加“”，當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀生成時(shí)必須標(biāo)“”，如Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O當(dāng)反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行時(shí)，或者反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中盡管有不溶性固體產(chǎn)生也不標(biāo)“”如3Fe+2O2 = Fe3O46.配平方法1、最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次配平思路：、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起

16、點(diǎn)元素。、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 O2 點(diǎn)燃 Fe2O3 SO2確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定FeS2 、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1

17、的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；2FeS2 O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 SO2確定O2 、SO2的系數(shù)：由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 4SO2由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的

18、商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 11/2O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 4SO2再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO22、奇偶配平法（適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。）適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。配平思路：第一步：入手點(diǎn)找出現(xiàn)次數(shù)最多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”； 第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。3、觀察法配平思路：第一步：入手點(diǎn)從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。4、分析法：主要運(yùn)用于“氧化還原反應(yīng)”的配平。用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.7讀法：“+”讀和、“=”讀生成2. 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1. 方程式的含義： 表達(dá)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表達(dá)反應(yīng)物、生成物微粒的個(gè)數(shù)比 表達(dá)反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量比以2H2+O2點(diǎn)燃2H2