化學(xué)選修3魯科版第二章訓(xùn)練7配位鍵　金屬鍵

1、訓(xùn)練7配位鍵金屬鍵基礎(chǔ)過關(guān)一、配位鍵的形成與判斷1在NH中存在4個(gè)NH共價(jià)鍵，則下列說法正確的是 ()A4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同C原來的3個(gè)NH的鍵長(zhǎng)完全相同，但與通過配位鍵形成的NH鍵不同D4個(gè)NH鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同2下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()ANH3、H2O BNH、H3OCN2、HClO DCu(NH3)42、PCl33既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是 ()ANH4NO3 BNaOHCH2SO4 DH2O二、配合物的組成與判斷4下列物質(zhì)不屬于配位化合物的是()ACuSO4·5H2O BFe(SCN)2Cl2CNH4Cl DAg(N

2、H3)2OH5對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸類于()A混鹽 B復(fù)鹽C絡(luò)鹽 D無(wú)法歸屬于上述類別6配位化合物簡(jiǎn)稱配合物，它的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。配合物Zn(NH3)4Cl2的中心離子、配位體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為()AZn2、NH3、2、4 BZn2、NH3、1、4CZn2、Cl、2、2 DZn2、NH3、2、2三、金屬鍵與金屬性質(zhì)7下面有關(guān)金屬的敘述正確的是()A金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離

3、子之間有較強(qiáng)的作用B通常情況下，金屬中的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，而形成電流C金屬是借助金屬離子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低8金屬具有延展性的原因是()A金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少B金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)的作用C金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量能力提升9水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)寫出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒_(寫一個(gè)即可)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H，形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述

4、過程的描述不合理的是()A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子，請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式_。 拓展探究10研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無(wú)”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有_(填字母序號(hào))。A4個(gè)鍵B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵答案1A2B 3A4C 5A6A7D8B9(1)HF、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、F、O2、N3、OH、NH