2020學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵第1課時離子鍵(1)ppt課件

1、 第三節(jié)第三節(jié) （第一課時）（第一課時） 離子鍵離子鍵 第三節(jié)第三節(jié) （第一課時）（第一課時） 離子鍵離子鍵連城一中 鄒致富學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識離子鍵的實(shí)質(zhì)，并能結(jié)合具體實(shí)例說明離子鍵的、認(rèn)識離子鍵的實(shí)質(zhì)，并能結(jié)合具體實(shí)例說明離子鍵的形成過程。形成過程。2、知道成鍵原子所屬元素電負(fù)性差值較大時通常形成離、知道成鍵原子所屬元素電負(fù)性差值較大時通常形成離子鍵。子鍵。3、知道離子鍵的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。、知道離子鍵的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。4、認(rèn)識離子鍵的特征、認(rèn)識離子鍵的特征沒有方向性和飽和性。沒有方向性和飽和性。復(fù)習(xí)檢測復(fù)習(xí)檢測：（獨(dú)立完成、不討論）：（獨(dú)立完成、不討論）1、用電子式表示： 1）、鈉

2、離子、鎂離子、氯離子、氧離子）、鈉離子、鎂離子、氯離子、氧離子 2）、氯化鈉、氧化鎂）、氯化鈉、氧化鎂2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： 1）、氯化鈉、氧化鎂）、氯化鈉、氧化鎂 2）、硫化鉀、溴化鎂）、硫化鉀、溴化鎂方法小結(jié)：方法小結(jié)：3.3.離子化合物的電子式由陰、陽離子電子式組成，相離子化合物的電子式由陰、陽離子電子式組成，相同的離子不能合并，多的離子寫在少的離子周圍。同的離子不能合并，多的離子寫在少的離子周圍。1.1.復(fù)雜陽離子和簡單陰離子的電子式要表達(dá)出最外層復(fù)雜陽離子和簡單陰離子的電子式要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），還要用方括號所有電

3、子數(shù)（包括得到的電子），還要用方括號“ ” ”括起來，并在右上角注明正、負(fù)電荷數(shù)括起來，并在右上角注明正、負(fù)電荷數(shù)2.2.簡單陽離子的電子式就是離子符號簡單陽離子的電子式就是離子符號4.4.原子原子A A的電子式的電子式 + + 原子原子B B的電子式的電子式化合物的電子式化合物的電子式5.5.不能把不能把“”“”寫成寫成“=”=”。一、離子鍵的形成一、離子鍵的形成1. 離子鍵的形成離子鍵的形成思考與討論思考與討論1 1、下列原子間哪些可以形成離子鍵？、下列原子間哪些可以形成離子鍵？判斷依據(jù)是什么？判斷依據(jù)是什么？ Cs Cs、MgMg、K K、 F F、 ClCl、S S、 O O電負(fù)性：電

4、負(fù)性：0.7 1.2 0.8 4.0 3.0 2.5 3.50.7 1.2 0.8 4.0 3.0 2.5 3.52 2、哪些物質(zhì)中含有離子鍵？、哪些物質(zhì)中含有離子鍵？歸納總結(jié)：歸納總結(jié)： 離子鍵離子鍵: 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 依據(jù)的規(guī)律依據(jù)的規(guī)律:當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性存在較大當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性存在較大差值（差值（一般認(rèn)為一般認(rèn)為1.7），原子間可以形成離子鍵），原子間可以形成離子鍵 存在離子鍵的物質(zhì)主要有：存在離子鍵的物質(zhì)主要有： 1. 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素）和活潑的非金屬元素（VIA、

5、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。 2. 活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物成的化合物 3. 銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的銨鹽的銨鹽2 2、由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律、由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律 , ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? ? （1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF

6、 CaF2 2 CaO CaO - -988988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半徑略大于半徑略大于NaNa+ +半徑）半徑） 已知離子化合物溶于水或熔化時發(fā)生了電離，轉(zhuǎn)化成已知離子化合物溶于水或熔化時發(fā)生了電離，轉(zhuǎn)化成自由移動的離子自由移動的離子, ,即離子鍵被破壞了。即離子鍵被破壞了。思考與討論思考與討論1 1、在氧化鎂的形成過程中，鎂離子和氧離子之間是否只在氧化鎂的形成過程中，鎂離子和氧離子之間是否只存在靜電引力呢？試分析之。存在靜電引力呢？試分析之。 1 1）、微粒間的作用力）、微粒間的作用力相互作用相互作用靜電作用靜電作用靜電吸引靜電吸引靜電斥

7、力靜電斥力異性電荷之間異性電荷之間原子核之間原子核之間電子之間電子之間（處于平衡狀態(tài)）（處于平衡狀態(tài)）2. 離子鍵的實(shí)質(zhì)離子鍵的實(shí)質(zhì)歸納小結(jié)：歸納小結(jié)：2 2）、離子鍵強(qiáng)弱的判斷：）、離子鍵強(qiáng)弱的判斷：與離子電荷和離子半徑的關(guān)系與離子電荷和離子半徑的關(guān)系 離子半徑越離子半徑越 小小、離子帶電荷、離子帶電荷越越 多多，離子鍵就越，離子鍵就越 。離子鍵越。離子鍵越強(qiáng)，破壞它所需能量就越強(qiáng)，破壞它所需能量就越 。強(qiáng)強(qiáng)大大(F=kq+q-r2 )2. 離子鍵的實(shí)質(zhì)離子鍵的實(shí)質(zhì)練習(xí) 下列離子鍵最強(qiáng)的是 A KCl B CaCl2 C MgO D Na2O (C)【閱讀、思考、討論閱讀、思考、討論】 閱讀

8、課本閱讀課本P51-52、觀察、觀察P81圖思考下列問題圖思考下列問題1. 在氯化鈉和氯化銫晶體中，離子的排列方在氯化鈉和氯化銫晶體中，離子的排列方式不同，為什么？式不同，為什么？2. 與共價鍵相比，離子鍵在方向性和飽和性與共價鍵相比，離子鍵在方向性和飽和性上有何特點(diǎn)？上有何特點(diǎn)？Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)3. 離子鍵的特征離子鍵的特征無方向性無方向性氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)3. 離子鍵的特征離子鍵的特征無飽和性無飽和性Cl-Na+3. 離子鍵的特征離子鍵的特征3. 離子鍵的特征離子鍵的特征本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影