最后沖刺15天 12.2化學(xué)與技術(shù)

1、化學(xué)與技術(shù)O1化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)6O12011·北京卷 垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是()6O1【解析】 B廢易拉罐可回收利用，A項(xiàng)正確；廢塑料瓶屬于可回收垃圾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燈管中的熒光粉對(duì)人體有害，C項(xiàng)正確；不可再生的廢紙屬于可燃垃圾，D項(xiàng)正確。6O12011·福建卷 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺6O1【解析】 ACO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而N2是空氣中的主

2、要?dú)怏w，不是溫室氣體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，故B項(xiàng)正確；節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故C項(xiàng)正確；合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，故D項(xiàng)正確。9O12011·江蘇化學(xué)卷 NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖4)。下列說法正確的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)圖09O1【解析】 BNaHCO3的溶解度比Na2CO3小

3、，A錯(cuò)；根據(jù)2Ca(OH)22Cl2=CaCl得2e2Ca(C失2elO)22H2O，氯元素的化合價(jià)既升高，又降低，故Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B對(duì)；鐵在加熱條件下可以與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C錯(cuò)；NaCl與NH3、CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。31O12011·山東卷 【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)含有較多_離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(寫出一個(gè)即可)(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過_(填“RH”或“ROH”)型離子交換

4、樹脂，原因是_。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是_。(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的_。31O12011·山東卷【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(1)Ca2、Mg2Ca22HCOCaCO3CO2H2O(或Mg22HCOMgCO3CO2H2O)(2)RH先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果(3)反滲透法電勢(shì)差(或電場(chǎng)力)(4)電導(dǎo)率(或電阻率)【解析】 (1)硬水加熱時(shí)可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受熱分解成難溶性CaCO3或MgCO

5、3、CO2和水。(2)若硬水先通過ROH，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，從而影響樹脂的交換效果。(4)蒸餾水幾乎不導(dǎo)電，因此，可采用測(cè)電導(dǎo)率的方法檢驗(yàn)蒸餾水的純度。6.O12011·四川卷 下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是()A硫酸鋇可用于鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒、殺菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢6O1【解析】 C鋇的原子序數(shù)高，不易被X線穿透，在胃腸道內(nèi)與周圍器官能形成明顯對(duì)比，所以含鋇的物質(zhì)可以用于鋇餐透視，而鋇離子有毒，所以能用于鋇餐的含鋇物質(zhì)必須不能溶于酸(胃液顯酸性)，所以硫酸鋇是最佳選擇，A對(duì)；鹽鹵中含有的輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)從溶液中凝聚出來(鹽析)，

6、從而制得豆腐，B對(duì)；明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮物使之沉淀下來，達(dá)到凈水的作用，但是其不具有殺菌和消毒的功能，C錯(cuò)；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸顯酸性且酸性強(qiáng)于碳酸，所以能溶解水垢，D對(duì)。29F5、G2、O12011·四川卷 開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI

7、分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)MHNi(OH)2M電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_。29F5、G2、O1【答案】 (1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(

8、2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH【解析】 該工藝過程的原理是：SO2I22H2O=H2SO42HI，2HIH2I2。則總反應(yīng)式為，即2H2OSO2=H2SO4H2。(4)蓄電池放電時(shí)是原電池、充電時(shí)是電解池。只要記清原電池中“負(fù)氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律，在寫電極反應(yīng)式時(shí)先弄清楚是原電池還是電解池，然后將給出的總反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)按需選取即可。中陰極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，第一階段是充電時(shí)的反應(yīng)式，由中的方法不難確定為MH2Oe=MHOH，第二階段為

9、吸收氧氣的電解反應(yīng)式，由題意氧氣在陰極被還原，結(jié)合該蓄電池中電解質(zhì)溶液顯堿性可知氧氣被還原為OH，所以其電極方程式為：2H2OO24e=4OH。1O12011·天津卷 化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是()A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問題D天然藥物無任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用1O1【解析】 A某些食品添加劑(如防腐劑NaNO2)過量會(huì)對(duì)人體有害，B錯(cuò)；N、P、K是植物成長(zhǎng)的必需元素，只解決磷元素，難以解決藻類的水體富營(yíng)養(yǎng)化問題，C錯(cuò)

10、；“是藥三分毒”，某些天然藥物過量也對(duì)人體有害，D錯(cuò)。6O12011·重慶卷 “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是()A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居6O12011·重慶卷 【解析】 A風(fēng)力發(fā)電沒有發(fā)生化學(xué)變化，其他項(xiàng)均為有新物質(zhì)生成的反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。O2海水的綜合利用26F4O22011·北京卷 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。 (1)溶液A的溶質(zhì)是_；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_。(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽

11、酸的作用：_。(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2、Mg2，NH，SOc(SO)>c(Ca2)。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：圖0鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是_。過程中將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程中除去的離子有_。經(jīng)過程處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，則處理10 m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。26F4O2(1)NaOH(2)2Cl2H2OH2Cl22OH(3)Cl2與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO

12、，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22NH3Cl28OH=N26Cl8H2OSO、Ca21.76【解析】 (1)根據(jù)食鹽水的組成，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故溶液A為NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，故離子方程式是2Cl2H2OH2Cl22OH；(3)陽極區(qū)生成Cl2，Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2H2OHClOHCl，由于反應(yīng)可逆，故增大產(chǎn)物HCl的濃度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低Cl2在水中的溶解度而有利于Cl2逸出；(4)將溶液A的pH調(diào)至11(

13、堿性較強(qiáng))時(shí)，Mg2會(huì)以Mg(OH)2的形式沉淀下來，故鹽泥a含有Mg(OH)2；NH轉(zhuǎn)化為N2的過程中N元素的化合價(jià)升高，故Cl元素的化合價(jià)降低，即Cl2轉(zhuǎn)化為Cl，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，NH和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和3，再根據(jù)原子守恒可得N2和Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和6，再根據(jù)電荷守恒可知等號(hào)左邊添加OH、等號(hào)右邊添加H2O，最后結(jié)合原子守恒可知二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為8和8。由于BaSO4的溶解度比BaCO3小，根據(jù)沉淀溶解平衡原理，可知向含有SO的溶液中加入BaCO3后，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：SOBaCO3COBaSO4，生成的CO會(huì)與溶液中的Ca2生成CaCO3沉淀，故除去的離子有S

14、O、Ca2；向鹽水b中加入Na2SO3是為了還原其中的NaClO，反應(yīng)過程中Na2SO3被氧化為Na2SO4、NaClO被還原為NaCl，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知反應(yīng)掉的Na2SO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為11,10 m3鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為7.45 mg/L×10×103 L×103 g/mg÷74.5 g/mol1 mol，故反應(yīng)掉的Na2SO3的物質(zhì)的量也為1 mol；再根據(jù)已知條件可知剩余Na2SO3的物質(zhì)的量最多為5 mg/L×10×103 L×103 g/mg÷126 g/mol0.

15、4 mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的質(zhì)量為126 g/mol×(1 mol0.4 mol)÷10%1764 g1.76 kg。O3石油、煤和天然氣的綜合利用1O32011·江蘇化學(xué)卷 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。()A BC D. 1O3【解析】 B化石燃料屬于不可再生資源，加快開采不利于節(jié)能減排，錯(cuò)；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，會(huì)減少水污染和土壤污染，利于環(huán)境保護(hù)，對(duì)；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)，可以

16、提高能源使用效率，利于節(jié)能減排，對(duì)；田間焚燒秸稈，會(huì)造成空氣污染，不利于保護(hù)環(huán)境，錯(cuò)；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，能夠節(jié)約能源，利于環(huán)境保護(hù)，對(duì)。9M4、O32011·山東卷 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化BBaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2對(duì)人體無毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體9M4、O3【解析】 D煤的干餾屬于化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2是重金屬離子，有毒，而BaSO4不溶于水也不溶于酸，且不被X射線透過，故可用作醫(yī)學(xué)上鋇餐的內(nèi)服藥劑，B

17、項(xiàng)錯(cuò)誤；14C與12C互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是小分子物質(zhì)，其水溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)正確。O4化學(xué)與材料、技術(shù)的發(fā)展發(fā)展O5化學(xué)與技術(shù)綜合20O52011·海南化學(xué)卷 【選修2化學(xué)與技術(shù)】下列敘述正確的是()A“接觸法”制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0B海水提鎂的主要步驟為CaCO3(s)鹽酸海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(l)Cl2(g)C普通水泥的主要成分是硅酸鈣D黏土的主要成分是三氧化二鋁20工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題：(1)路布蘭法是以

18、食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒、再浸取，結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(已知產(chǎn)物之一為CaS)；(2)氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。圖中的中間產(chǎn)物C是_，D_。(寫化學(xué)式)；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是_；(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_。圖020O5：A：(1)2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HClNa2SO44C

19、CaCO3Na2CO3CaS4CO(2)Ca(OH)2NH3NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(3)原料利用率高(4)不行，KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當(dāng)以氯化鉀和石灰石為原料時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的KHCO3溶解在水中過多，產(chǎn)率過低【解析】 ：由于鎂具有較強(qiáng)的活潑性，在進(jìn)行制備時(shí)需要電解熔融態(tài)MgCl2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；普通水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黏土的主要成分為Al2O3·2SiO2·2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。：(1)由第問題干可知食鹽和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物之一為硫酸鈉，則該反應(yīng)的方程式為：2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl。題

20、干提示產(chǎn)物之一為CaS，即Na2SO4中S的化合價(jià)由6價(jià)被還原為2價(jià)，則反應(yīng)物中的焦炭應(yīng)為還原劑，由于反應(yīng)條件為高溫且有焦炭參與反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物為CO，則反應(yīng)方程式為：Na2SO44CCaCO3Na2CO3CaS4CO。(2)甲中石灰石煅燒后生成CaO進(jìn)入丙裝置與水反應(yīng)得到產(chǎn)物C，即C為Ca(OH)2，D是Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)的產(chǎn)物，且進(jìn)入戊裝置反應(yīng)，D應(yīng)為NH3，則乙裝置中的反應(yīng)物為NaCl、NH3、CO2、H2O即反應(yīng)方程式為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。(3)氨堿法原料利用率只有75%，且產(chǎn)生的CaCl2是粘稠物，數(shù)量大，難治理，而聯(lián)合制堿法使各種原料得到

21、了充分利用。(4)由圖中變化可知KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當(dāng)以氯化鉀和石灰石為原料時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的KHCO3溶解在水中過多，產(chǎn)率過低。16O52011·江蘇化學(xué)卷 以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：圖0回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，

22、尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學(xué)式)。16O5(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl【解析】 (1)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積，故該反應(yīng)的K；過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉：NaOHSO2=NaHSO3；(2)酸溶時(shí)保持鹽酸過量是為了使鐵的化合物充分溶解，轉(zhuǎn)化為離子，后續(xù)過程保持酸過量是為了抑制Fe3水解；(3)氯氣氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子和氯離子；(4)尾氣中含未反應(yīng)的氯氣和揮發(fā)出的酸性氯化氫氣體。36O52011·課標(biāo)全國(guó)卷 普通紙張的主要成分是纖維素。

23、在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為_。(2)為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_；噴灑Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_、_。(3)

24、現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2) 替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：FeTiO3CCl2TiCl4FeCl3COTiCl4O2TiO2Cl236O5(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6ZnO2H=Zn2H2O(3)2672261112【解析】 (2)根據(jù)題意Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成ZnO和乙烷，可寫出其化學(xué)方程式，而生成的ZnO可以消耗H從而防止酸性腐

25、蝕。(3)FeTiO3中Ti為4價(jià)，F(xiàn)e為2，可根據(jù)化學(xué)方程式特點(diǎn)采用定1法(即假設(shè)FeTiO3的計(jì)量數(shù)為1)結(jié)合電子守恒配平，最后消除化學(xué)計(jì)量數(shù)中的分?jǐn)?shù)。12011·泉州一模 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因二者都正確的是()A硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng)CSO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D接觸室的反應(yīng)溫度控制在400500 ，因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑的活性也較高1D22011·太原一模 若實(shí)行海水淡

26、化供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A用明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽能使海水蒸餾而淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分的離子2A【解析】 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A，加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。32011·福安月考 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是()A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水 D海水中提取金屬M(fèi)g3D【解析】 選項(xiàng)A，硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子；選項(xiàng)B

27、，電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過；選項(xiàng)C，電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜；選項(xiàng)D，不用離子交換膜，加入熟石灰后生成氫氧化鎂沉淀過濾，然后再加入鹽酸進(jìn)行濃縮結(jié)晶，再在氯化氫的氣氛中脫水，最后用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。42011·武威聯(lián)考 下列說法正確的是()A煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料，是取之不盡的B煤是由無機(jī)物和有機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，主要含有碳和氫兩種元素C石油主要含有碳和氫兩種元素，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素D煤和石油都是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經(jīng)過一系列非常復(fù)雜的變化而形成的4C【解析】 煤、

28、石油、天然氣三大礦物燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，不是取之不盡的，A錯(cuò)；煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，B錯(cuò)；C正確；石油是由古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過非常復(fù)雜的變化形成的，D不確切。52011·揭陽統(tǒng)測(cè) X是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCNCHCNCH2CHOCOCH3，已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由HCCH、(CN)2、CH3COOH三種單體通過適宜的反應(yīng)形成的。由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析合成過程中發(fā)生反應(yīng)的類型有()加成反應(yīng)取代反應(yīng)縮聚反應(yīng)加聚反應(yīng)酯化反應(yīng)ABC D5B【解析】 由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷出它是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，兩種單體分別為NCCHCHCN

29、和CH2CHOCOCH3，很顯然前者是HCCH和(CN)2的加成產(chǎn)物，后者是HCCH和CH3COOH的加成產(chǎn)物，因此選項(xiàng)B正確。62011·西城二模 海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。圖K521是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。 圖K521回答下列問題：(1)流程圖中操作a的名稱為_。(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是_(填化學(xué)式)。濾液D中主要含有NH

30、4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是_。(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是_。 操作b是在_氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。6(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))(2)NH3增加NH的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出(3)用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯

31、化鎂晶體中不含氯化鈉(答焰色反應(yīng)也可)HCl(氣流)MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl5H2O【解析】 (1)將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，在提取粗鹽后的母液中主要含有的是Mg2；(2)先通氨氣的原因是氨氣易溶于水，CO2微溶于水，若先通CO2，則影響產(chǎn)率；從平衡的角度去分析，增加NH的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出；(3)采用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)；HCl的作用是防止MgCl2的水解。72011·東莞統(tǒng)測(cè) 請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問題：(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k_(要求計(jì)算

32、表達(dá)式和結(jié)果)。(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl(鹽酸)、BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_(填序號(hào))。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖L131所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖L131圖中X、Y分別是_、_(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_；分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_；負(fù)極：_；這樣

33、設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_、_。7(1)k11.13或0.89(2) (3)Cl2H2a%小于b%O24e2H2O=4OHH22e2OH=2H2O燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能提高產(chǎn)品堿液的濃度，降低能耗(其他合理答案均可)【解析】 (1)據(jù)化學(xué)方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2即可計(jì)算出k值。(2)把Na2CO3放在BaCl2之后，以除去過量的Ba2；把鹽酸放在Na2CO3之后，以除去過量的CO。(3)判斷出兩極是解答兩池問題的前提：燃料電池中通空氣(氧化劑)的一極應(yīng)為正極，所以：Y(通入負(fù)極，還原劑)必為H2，繼而從H2產(chǎn)生于電解池的陰極，可推出產(chǎn)生于電解池陽極的X必為Cl2；a% NaOH進(jìn)入燃料電池，出來后的濃度變化可用兩種方法判斷：方法一從Na的移動(dòng)方向來定：Na向陰極(即正極)移動(dòng)，所以正極b% NaOH溶液濃度增大，負(fù)極流出的NaOH溶液變??；方法二從水、OH的量變來定：負(fù)極2H24e4OH