高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試題新人教版選修(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測試題第一部分 選擇題（共分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·12下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分

2、數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)B(氣) C氣D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol·1·1，則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列變化過程中，S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2

3、(g)在一定溫度不同壓強（P1P2下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是1和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小B1、2均增大C1減小，2增大D1增大，2減小 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到

4、化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動甲乙常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝

5、碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲>乙（b）甲>乙 B（a）甲>乙（b）甲=乙C（a）甲<乙（b）甲>乙 D（a）甲>乙（b）甲<乙10在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是Apq/mt mol·L-1s-1 B mt / pq mol·L-1s-1 Cpm/qt mol·L-1s-1 Dpt/mq mol·L-1s-1二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確

6、答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度 C增大壓強 D使用催化劑12右圖曲線a表示放熱反應(yīng)oabX的轉(zhuǎn)化率時間 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是 A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積 13下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；B棕紅色NO

7、2加壓后顏色先變深后變淺；CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑；DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。 14在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L15反應(yīng)：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述

8、反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab Dab 不同溫度下G的體積分數(shù)16在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù) A不變 B增大 C減小 D無法判斷 17在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到如下結(jié)果：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶解于酸的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說法正確的是：t1=75s t2>200>t3 單位時間內(nèi)消耗的鋅的

9、質(zhì)量mG>mF>mBA B C只有 D全部正確18在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)dD(氣)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da < cd19反應(yīng)PCl5（氣） PCl 3（氣）Cl2（氣） 2HI（氣） H2（氣）I2（氣） 2NO2（氣） N2O4（氣） 在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，

10、不變，增大 20在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%，則x值為A1 B2 C3 D421下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，NaS2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反

11、應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變22某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol第二部分 非選擇題（共分）三、實驗題23某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實

12、驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、，且C3 1.0mol/L（填、（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 24（1）對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5m

13、ol/(L· min)，那么2min時SO2的濃度為_。（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處 第（2）小題 第（3）小題（）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。25反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_ 。若C為氣體，且m + n = p，

14、在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。四、填空題26將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如 曲線() 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 （填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度； 恒溫

15、條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。27在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）

16、能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。五、計算題28現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：（1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態(tài)時，

17、SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？29將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)B(氣) 2C(氣)，10min后反應(yīng)達到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為910。求(1)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。(2)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。(3)反應(yīng)后氣體的壓強與反應(yīng)前壓強之比。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測試題參考答案第一部分 選擇題(共56分)題號1234567891011答案CB題號1213141516171819202122答案CABABDCCADDBACC第二部分 非選擇題(共44分)三、(本題包括3小題，共16分)23(6分)（）0.013 （）1.0（），（）吸熱，溫度升高平衡向右移動24.（1）（3分）2mol/(L· min)； 1mol/(L· min)； 2mol/L （2）（2分）升溫；減小 SO3 濃度； （3）（2分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反