示范教案(3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度)

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度從容說課本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分，在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認(rèn)識，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。采用

2、“指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合”教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)更能體現(xiàn)上述教學(xué)指導(dǎo)思想。其主要過程是：關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率”的具體教學(xué)程序設(shè)計(jì)為：關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)的限度”的具體教學(xué)程序設(shè)計(jì)為：本節(jié)可劃分為兩課時(shí)：第一課時(shí)是化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法以及影響因素；第二課時(shí)是化學(xué)反應(yīng)限度概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)、外部特征、影響反應(yīng)限度的因素。燃料利用問題。第1課時(shí)三維目標(biāo)知識與技能1.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。2.學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過程與方法1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2.通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度與價(jià)

3、值觀有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。要點(diǎn)提示教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀。教學(xué)過程導(dǎo)入新課播放投影片：云龍陛石北京的故宮是世界著名的古建筑群，是祖國珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案（如右圖）。但是，近些年浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的玉石護(hù)欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千

4、年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已面目全非。這真是一場大的災(zāi)難。造成這場災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？這就會涉及化學(xué)反應(yīng)速率的問題。師 同學(xué)們回憶在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的例子（或日常生活中有關(guān)的例子）。生1 化石燃料的形成。生2 鋼鐵生銹。生3 煤窯的瓦斯爆炸。生4 冰箱中的食物變質(zhì)。生5 森林火災(zāi)、巖石風(fēng)化。師 很好。不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，有的反應(yīng)進(jìn)行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火發(fā)生爆炸，酸、堿溶液的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)則進(jìn)行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經(jīng)過億

5、萬年等。這些都說明了不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。板書：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度推進(jìn)新課師 在初中物理課本上是怎樣定義宏觀物體的運(yùn)動速度的呢？同學(xué)們想一想化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該怎樣衡量呢？板書：一、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)生自學(xué)閱讀課本P43P44板書：1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用 mol·L-1表示，化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用 mol·（L·min）-1或mol·（L·s）-1表示。師 請舉例說明化學(xué)反應(yīng)速率的意義。生 某反應(yīng)物的濃度在1 min內(nèi)減少了1 mo

6、l·L-1，則其化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·（L· min）-1。又如，在某化學(xué)反應(yīng)中，某一反應(yīng)物B的初始濃度是2.0 mol·L-1。經(jīng)過2 min后，B的濃度變成了1.6 mol·L-1，則在這2 min內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·（L· min）-1。師 很好?！狙菔緦?shí)驗(yàn)25】生 觀察并完成下表師 正確引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)探究投影：(1)反應(yīng)原理探究實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后滴加12滴1 mol·L-1的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴

7、梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問題尋找答案1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢？2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對問題的想法(2)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。如下圖溫度對H2O2分解反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)題目比較不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟在三支相同的試管中分別加入23 mL約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象反應(yīng)條件熱水常溫冷水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大

8、小得出結(jié)論生 觀察并完成上表格。師 正確引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)26】(3)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。投影：催化劑對H2O2分解反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)題目比較不同條件下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況反應(yīng)條件少量MnO2無催化劑2滴FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)題目比較鋁片與不同濃度

9、的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)驗(yàn)步驟在兩支放有相同鋁片的試管里，分別加入10 mL 1 mol·L-1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)條件1 mol·L-1鹽酸0.1 mol·L-1鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論板書：2.對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與下列因素有關(guān)：(1)溫度：在其他條件不變情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快；反之，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低。(2)催化劑：催化劑(正)加快化學(xué)反應(yīng)的速率。(3)濃度：在其他條件不變情況下，濃度大化學(xué)反應(yīng)速率增快。濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的

10、概念，并通過實(shí)驗(yàn)探究，了解了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。布置作業(yè)教材P501、3板書設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用mol·L-1表示，化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1表示。2.對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與下列因素有關(guān)：(1)溫度：在其他條件不變情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快；溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低。(2)催化劑：催化劑(正)加快化學(xué)反應(yīng)的速率。(3)濃度：在其他條件不變情況下，濃度大化學(xué)反應(yīng)速率增快。濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢?；顒优c探究1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。近來由于大氣中污染物（如冰箱制冷劑氟利昂CF2Cl2和汽車尾氣中的氮氧化物等)不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對環(huán)境和生物的嚴(yán)重影響。產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久