湖南瀏陽一中2013高三暑假自主學(xué)習(xí)檢測(cè)-化學(xué)

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分）1、生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（ ） A硝酸鉀溶液 B霧 C蛋白質(zhì)溶液 D石灰乳2、下列盛放物質(zhì)的方法：把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ；把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ； 把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中；把白磷放在水中，其中正確的是 （ ） A B C D3、在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)

2、的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（ ） AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 4、用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是 （ ）A容量瓶 B量筒 C堿式滴定管 D以上儀器均可5、下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ） A常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C3.2 g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D常溫常壓下，0.1 mol

3、氖氣含有的電子數(shù)為NA6、下列說法不正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)相等 B與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等 C明礬溶液中K+和Al3的物質(zhì)的量濃度相等D1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等7、18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn), 在黑暗中此鹽并無氣味, 而在光照時(shí)開始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, 此鹽是（ ）    A氟化銀     B氯化銀     C溴化銀 &

4、#160;   D碘化銀8、過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子() , 當(dāng)反應(yīng)完成后, 含有示蹤原子的物質(zhì)是（ ）    A硫酸鉀     B硫酸錳     C氧氣           D水9、某無色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的條件下都能大量共存的是（ ）  

5、60; A        B    C         D11、關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是 () A水晶的主要成分是二氧化硅 B二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別 C二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸 D二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%12、右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸

6、試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 （ ）A配制200.0 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mLB該硫酸50.0 mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 20.3 LC該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%D該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L113、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）   A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液         B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)    

7、;      C硫化鉀晶體溶于水         S2+ 2H2O  2OH+ H2S   D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸  14、已知下列物質(zhì)的名稱分別是:名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2    試綜合上述命名規(guī)律, 分析思考后回答: K2CS3應(yīng)命名為（ ）    A三硫代碳酸鉀  &

8、#160;   B多硫碳酸鉀 C過硫碳酸鉀        D超硫碳酸鉀15、將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol· 的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g16、氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：、四種物質(zhì)中物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是（）A、物質(zhì)甲可能是 B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)

9、氧化性C、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023D、氧化過程的反應(yīng)式一定為二、非選擇題（四個(gè)大題，共52分）17、(10分)下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:    (a)量筒    (b)容量瓶  (c)滴定管  (d)托盤天平   (e)溫度計(jì)    (1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是          &

10、#160;      (填寫編號(hào));    (2)能夠用以精確量取液體體積的是        (填寫編號(hào));    (3)由于錯(cuò)誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是         (填寫編號(hào));    A用量筒量取一定量液體時(shí), 俯視液面讀數(shù)    B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴

11、定管內(nèi)液面讀數(shù)    C使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度    (4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí), 將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為       g。    (5)有下列實(shí)驗(yàn): 用乙醇制取乙烯 石油分餾 濃硫酸稀釋 測(cè)定硝酸鉀的溶解度    其中需要使用溫度計(jì)的有        

12、0;           (填寫編號(hào))。    已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合時(shí), 溶液呈紫色。請(qǐng)回答:    (1)B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是              ,而常溫下難反應(yīng)的原因是         

13、60;                                                  &#

14、160;   。    (2)寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:    FG                                     &

15、#160;    ;    GF                                          。 

16、   (3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是                                    ;有關(guān)的化學(xué)方程式         &

17、#160;   。 操作步驟及現(xiàn)在如下：組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色回答下列問題：寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式 裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤的KI淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說明原因裝置D的作

18、用是寫出生成O2的可能的反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式綜合上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)室 （填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2，理由是請(qǐng)回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是 ；氣體2的成分是 。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是 。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。 在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是 。（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。19（共15分）（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（2