高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)設(shè)計(jì)一、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行，其數(shù)值不斷變化。一般來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)物濃度的降低,反應(yīng)速率 減慢。但若是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)速率可能是先逐漸增大，后逐漸降低。以鋅粒與1 molL-1的鹽酸反應(yīng)為例，測(cè)定該反應(yīng)的速率。根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Zn是固體，在敞口容器中它們都不存在濃度的概念,因此只能測(cè)鹽酸或Zn Cl2濃度 的變化,也可以通過(guò)Zn、H2的變化換算成HCl或ZnCl2的變化來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。二、圖象問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)速率的圖象問(wèn)題首先要明確橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義，其次當(dāng)曲線變化到平行于 橫坐標(biāo)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。常見(jiàn)的圖象題有

2、：(1)時(shí)間一濃度圖。可用于確立反 應(yīng)進(jìn)行的方向，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和推斷化學(xué)方程式。(2)時(shí)間一百分含量圖(或轉(zhuǎn)化率)。該圖類似時(shí)間一濃度圖，可以表示反應(yīng)的方向、影響的條件等。三、壓強(qiáng)對(duì)化 學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響歸根到底是濃度的影響，以2S02+02 2SO3為例討論通過(guò)下列方法改變壓強(qiáng)對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響。(1)將容器體積縮小，S02、O2、S03濃度都增大了，所以正反應(yīng)速率(S02與O2的化合反應(yīng))加快了，逆反應(yīng)速率(S03的分解反應(yīng))也加快了。(2)充入O2以增大壓強(qiáng)：增大了反應(yīng)物 的濃度，正反應(yīng)速率加快了，但這一時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變。(3)充人N2以增大壓強(qiáng) ：由于S

3、02、O2 、S03的濃度都沒(méi)有變化，因此反應(yīng)速率不變。(4)充人N2但保持壓強(qiáng)不變：根據(jù)p1V1=p2V2或V=Kn，充人N2壓強(qiáng)不變，體積必將增大，對(duì)于S02、O2、S03來(lái)說(shuō)，它們的濃度均變小了,所以正、逆反應(yīng)速率都將減慢。綜合能力 訓(xùn)練1某溫度下將N2和H2充人一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率,其中正確的是( )A (N2)=00l mo1L-1s -1, (H2)=O.002 mo1L-1s-1B (H2)=002 mo1L-1s-1, (NH3)=12 mo1 L-1s-1C (N 2)=00l molL -1s-1, (NH3)=12 molL-1s-1D (H2)=006 molL-1S-1, (NH3)=04 mo1L-1s-1答案：C高溫2反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )A增加Fe的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大答案：AC3把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如右圖所示，其中t1t2速率變化的主要原因是_；t2t3速率變化的主要原因是_。答案：