貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫 氧化還原反應(yīng)（1） 舊人教版

1、貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫：氧化還原反應(yīng)（1）1據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，全球約有8000萬婦女使用避孕環(huán)，常用避孕環(huán)都是含金屬銅的。據(jù)認(rèn)為，金屬銅的避孕機(jī)理之一是：銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：+Hl+2l+H2，H2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說法或表示正確的是 （ ）A氧化產(chǎn)物是H2 BH2在堿中能穩(wěn)定存在氧化劑是2 D1 ml 參加反應(yīng)有2 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2將2通入4和Nal的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含l：3.7%，：64.3%，2在上述反應(yīng)中作用是 （ ） A酸 B漂白劑

2、 還原劑 D氧化劑3某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是 （ ）AMn4 BNa23 （NH4）24 DH3H 42是一種有惡臭的液體,它滴入用H24酸化的Mn4溶液時(shí),有黃色沉淀析出,并放出2氣體,當(dāng)產(chǎn)生0.ml2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 （ ） ANA B2NA 3NA D4NA銅的冶煉大致可分為： 富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為：2Fe2+42=2+32+2Fe（爐渣）；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：22+32 =22+22；22+ 2=6 +2；電解精煉。下列說法正確的是 （ ）A上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B由6ml Fe2生成6ml

3、，上述共消耗1ml2在反應(yīng)22+ 2=6 +2中，作氧化劑的只有2D電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連6氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHl3=b2+l2+dHl4+eH2，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 （ ）A由反應(yīng)可確定：氧化性Hl4HlB變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：12+I2+6H2=12H+10l+2I3若氯酸分解所得混合氣體，lml混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26Hl3 =12+812+10Hl4+8H2 D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e7氮化鋁（AlN）具有

4、耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al23 + N2 + 3 2AlN + 3，下列敘述正確的是 （ ）A氮化鋁晶體屬于分子晶體B氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3上述反應(yīng)中每生成2mlAlN，N2得到3ml電子D在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al23氧化劑8在含有(N3)2、Zn(N3)2、Fe(N3)3、AgN3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3離子，同時(shí)析出0.1 mlAg，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A氧化性：Zn2>2>Fe3>Ag BF

5、e3的氧化性大于2 溶液中2與Fe2物質(zhì)的量比為1：2D1 ml Fe可還原2 mlFe39一定條件下與稀HN3發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為N，氧化產(chǎn)物為42。現(xiàn)將0.06ml加入到0mL4.2ml/LHN3中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是（ ）A被還原的硝酸為0.16ml B反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余反應(yīng)后溶液的pH1 D未全部參加反應(yīng)10Na2x在堿性溶液中可被Nal氧化為Na24，而Nal被還原為Nal，若反應(yīng)中Na2x 與Nal的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值是 （ ）A2 B3 4 D11某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：2 、H2r4 、r(H)3 、H2 、

6、H22已知該反應(yīng)中H22只發(fā)生如下過程：H222 該反應(yīng)中的還原劑是_。 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_ _。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _。 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3ml電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。12某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+2-3+H2=2Fe2+2-4+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+32-3+6H2=2Fe(H)3（膠體）+3H23。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na23濃溶液、Bal2稀溶液、稀鹽

7、酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是_。 實(shí)驗(yàn),取mLFel3濃溶液于試管中,逐滴加入Na23濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na23濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是_。將溶液分成兩等份,其中一份加入N溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為_ _。另一份加入Bal2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 _。實(shí)驗(yàn),換用稀釋的Fel3和Na23溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)、，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。若在Fel3濃

8、溶液中加入Na23濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。從形式上看，Na23和Na23相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：_；_。13下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是 （ ） A、鐵和稀硫酸反應(yīng) B、碳和氧化鐵高溫反應(yīng) 、電解水 D、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)14、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被還原 、既可能被氧化,也可能被還原 D、以上都不是1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化

9、合價(jià)的升降、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)16下列變化中，需加入還原劑的是 （ ） A、322 B、2 、2H23 D、217下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、2+222 B、H4+222+2H2、2l3 2l+32 D、2Fe(H)3Fe23 +3H2 18下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是 （ ） A、+ H2+ H2 B、2H22 H2+ 2、Na2 + H22NaH D、 + H2 + H219下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是 （ ）A、l2 + H2 = Hl + Hl B、2Na22 + 2H2 = 4NaH + 2、2F

10、2 + 2H2 = 4HF + 2 D、2Na + 4H2 = 2NaH + H2203個(gè)32恰好將2個(gè)X4離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A+1 B+2 +3 D +421下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是 （ ） A、Fel2、l2、4 B、H3P4、HN2、H24 、H2、Hl、H23 D、Na2、Nal、NH4H3 22一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：NH4N32HN34N29H2，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A3 B4 11 D323、（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、2-、I-、中，只有氧化性的是_ ，只有還原

11、性的是_ _，既有氧化性又有還原性的是_ _。24、（14分）有以下反應(yīng)方程式：A+H2+H2B2l32l+32l2+2NaHNal+Nal+H2D2FeBr2+3l22Fel3+2Br2EMn2+4HlMnl2+l2+2H2F2NaBr+l22Nal+Br2Gl3+6Hll+3l2+3H2HHg+2Hg+2按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原（ ）（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化（ ）（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素（ ）（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ）（6

12、）某元素只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)（ ）（7）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是（ ）2、（分）在2r27+14Hl2l+2rl3+3l2+7H2反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 .26、（1）請將種物質(zhì)：N2、Fe4、Fe(N3)3、HN3和Fe2(4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+H2(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 ml氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ ml電子。(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _+ _27（8分）將下列離子Na+

13、、+、2+、H+、N3-、l-、32-、H-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組： B組： 28已知反應(yīng)2Mn4+16Hl(濃)=2l+2Mnl2+l2+8H2 ，若有71克l2 生成，被氧化的Hl 與未被氧化的Hl質(zhì)量之比？被氧化的Hl質(zhì)量？ 29、用Mn4氧化密度為1.19g/m3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.的 Hl反應(yīng)方程式如下：2Mn4 16Hl 2l 2Mnl 2 l 2 8H2（1）1.8g Mn4能使多少克Hl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克Hl被氧化？（2）若l 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的l 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少

14、？30對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ） A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫：氧化還原反應(yīng)（1）參考答案1、 2、 3、A 4、B 、BD 6、BD 7、B 8、B 9、A 10、D11 H22 H2r4 r(H)3 3.36L12實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)Na23是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na23溶液中是否混有Na24）實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體（或膠體）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；有氣泡產(chǎn)生；Fe3+3N-=Fe(N)3；Ba2+42-=Ba4實(shí)驗(yàn)：Fe3+與32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)； 2Fe3+332-+3H2=2Fe(H)3+3232-有較強(qiáng)的還原性，32-沒有還原性32-水解能力較32-小13、A 14.、 1.、 16、 D 17、D 18、A 1