講練測2017屆高考化學一輪復習 模塊二 基本概念 專題六 氧化還原反應 考點二 氧化還原反應的規(guī)律及應用 第2步

1、第1步 高考真題試水1(2014·大綱全國卷)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)a mol時，下列有關說法錯誤的是()A若某溫度下，反應后11，則溶液中B參加反應的氯氣的物質的量等于a molC改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol解析：A項，可設溶液為1 L，n(Cl)11 mol，n(ClO)1 mol，則反應中n(得電子)11 mol，生成1 mol ClO時只失電子1 mol，故應生成2 mol ClO(失電子10

2、 mol)，即，A正確。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)n(K)n(KOH)a mol可推知n(Cl2) mol，B正確。Cl2通入KOH溶液中，可發(fā)生，當n(KOH)a mol時，轉移電子的物質的量范圍：a mol(只發(fā)生反應)nea mol(只發(fā)生反應)，C正確。若只發(fā)生反應，KClO3可達最大理論產量 mol，D錯誤。答案：D2(2013·福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0

3、 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×105 mol·L1·s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑解析：由圖可知，A項正確；圖中b、c兩點對應的溫度不同，故NaHSO3的反應速率也不同，B項錯誤；a點NaHSO3的反應速率為v5×105(mol·L1·s1)，C

4、項正確；由題干信息可知，溫度高于40 時不宜用淀粉作指示劑，D項正確。答案：B3(2013·上海卷)已知氧化性Br2>Fe2。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2bBrcCl2=dFe3eBr2fCl下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()A243226 B021012C201202 D222214解析：本題考查氧化還原反應中的先后順序。根據提示的氧化性順序可知還原性Fe2>Br，故溶液中通入Cl2后先將Fe2氧化，再將Br氧化。A項是通入過量氯氣時的系數組合，正確；根據還原性Fe2>

5、Br可知B錯；C項是通入少量氯氣時發(fā)生的反應，正確；D項是通入的氯氣的物質的量與FeBr2物質的量相等時的系數組合，正確。答案：B4(雙選)(2013·上海卷)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()A生成40.0 L N2(標準狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉移電子的物質的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol解析：在該反應中，只有N元素的化合價發(fā)生了改變，在生成物16 mol N2中有15 mol是氧化產物，1 mol是還原產物，當氧

6、化產物比還原產物多1.75 mol時，生成N2 2 mol，標準狀況下其體積為44.8 L，A錯；被還原的硝酸鉀的物質的量為×1.75 mol0.25 mol，B錯；轉移電子的物質的量為×1.75 mol1.25 mol，C正確；被氧化的N原子的物質的量等于參加反應NaN3的物質的量的3倍，為3.75 mol，D項正確。答案：CD5(2014·北京卷)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在

7、，A中反應：3FeS5O21_3_。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖所示)，采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是_。解析：(1)鋼樣在O2中灼燒，所得氣體a的成分是SO2、CO2和過量的O2。依據質量守恒定律及得失電子守恒，可寫出反應方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2氧化SO2的化學方程式為SO2H2O2=H2SO4。鋼樣中m(S)yz g，故鋼樣中硫的質量分數為。(3)氣體a通過B、C時，SO2被氧化為SO3并被濃H2SO4吸收，排除了SO2對CO2測定的干擾。測定CO2