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文檔簡介

1、哈73中學(學府中學)2013屆高三第五次月考 化學 試卷考試時間:90分鐘 卷面分值:100 分 命題人注意事項: 1答題前,務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。 2答選擇題時,必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦擦干凈后,再選涂其它答案標號。 3答非選擇題時,必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。 4所有題目必須在答題卡上作答在試題卷上答題無效。5考試結(jié)束后,只交試卷答題卡。6. 可能用到的數(shù)據(jù) 相對原子質(zhì)量: H: 1 C:12 N:14 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu:64第I卷 (共42分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分

2、,共42分。每題只有一個選項符合題意)1咖喱是一種烹飪輔料,若白襯衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn),黃色污漬變成紅色,經(jīng)水清洗后紅色又變成黃色。據(jù)此現(xiàn)象,你認為咖喱汁與下列何種試劑有相似的化學性質(zhì)A品紅溶液B石蕊溶液C次氯酸鈉D無水硫酸銅2下列敘述正確的是A由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物B金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物C元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化D氧化物一定只含有兩種元素3 25、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H= - 3935 kJ/mol、 H= -2858kJ/mol、H= - 8903 kJ/

3、mol、H= - 2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是AC(s)+O2(g)=CO(g) H= - 3935 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 5716 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= - 8903 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) H= - 2800 kJ/mol4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3H2O

4、C向澄清石灰水中通入少量CO2: OH-CO2 HCO3D將02 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與03 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合: 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO45 X、Y為短周期元素,X位于I A族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 BX2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物C兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)比不可能為1:1DX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)6NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A224L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等B1

5、L密度為184g·cm質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中,所含氫原子數(shù)為368NAC在標準狀況下,32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD1mol/L FeCl3 溶液中,含有Cl-的數(shù)目為3NA7 R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4,若反應(yīng)中R2O8n- 變?yōu)镽O42-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52,則n值為 A1 B2 C3 D48如圖所示:,每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì),凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有:a鐵;b稀H2SO4;cNa2CO3溶液;dBaCl2溶液;eCu(NO3)2溶液;fMgSO4溶液。圖中編號代

6、表的物質(zhì)是AH2SO4 BMgSO4CCu(NO3)2DBaCl29將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是A4 s內(nèi),(B)0.075 mol/(L ·s)B當c(A)c(B)c(C)212 時,該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)C達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大D達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低1025時,水中存在電離平衡:H2O HOH H0。下列敘述正確的是A將水加熱,Kw增大,pH不變B向水中加入少

7、量NaHSO4固體,c(H)增大,Kw不變C向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,c(OH)增大11.下列各組比較中,前者比后者大的是 A25時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度B25時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力D25時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度12已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:(1) CuSO4 +Na2CO3 主要: Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2

8、 + CO2 次要:Cu2+ + CO32 CuCO3(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)(2) CuSO4 +Na2S 主要: Cu2+ + S2 = CuS 次要: Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是 ACuS <Cu(OH)2<CuCO3 BCuS >Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuS DCu(OH)2<CuCO3<CuS多孔不銹鋼固體酸膜石墨a極b極O2H2OAH213.某固體酸性燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)見右圖,電池

9、總反應(yīng)可表示為:2H2O22H2O,下列有關(guān)說法正確的是A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,一定消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極14將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為22mol·L1的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,生成氣體 896mL(標況),得到不溶固體128 g,過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設(shè)濾液體積仍為 100mL)。向濾液中滴加 2mol·L1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前濾液中 FeSO4

10、的物質(zhì)的量濃度為A2 mol·L1        Bl8 mol·L1 C19 mol·L1      D無法計算第卷 (共58分)第一部分 必做題二、非選擇題(43分,共3大題,請將答案寫在答題卡上,寫在試卷或草紙上的無效)15(14分)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為S02,也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實,并進行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。(1)該小組設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置,橡膠管的作用是 (2)若在燒瓶中放入130g鋅粒,與c

11、 mol·L-1H2SO4,反應(yīng)。為保證實驗結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是(填字母) A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL(3)若130 g鋅粒完全溶解氫氧化鈉洗氣瓶增重064 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計,下同)則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 (4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣管中收集到V mL氣體(標準狀況),請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系 (5)若撤走盛有無水氯化鈣的U型管,則n(H2)n(SO2)的數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(6)反應(yīng)結(jié)束后,為了準確地測量氣體體積,讀數(shù)時應(yīng)注意的事項是

12、、 。16(14分)A、B、C、D 是中學化學常見的四種單質(zhì),甲、乙、丙為三種化合物,乙在常溫下為無色無味的液體,各備物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(反應(yīng)條件已略去),請?zhí)羁? (1)組成A單質(zhì)的元素位于周期表第_周期,乙的電子式為_ 。 (2) A 和乙反應(yīng)的化學方程式_(3)甲和D反應(yīng)的化學方程式_ 。(4)D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。(5)A與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥。該硫酸鹽制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的主要作用是_。(6)甲與D反應(yīng)的主要應(yīng)用為 。17(15分)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 197kJ/

13、mol?,F(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器,在上述條件下分別充入氣體,到達平衡時,反應(yīng)放出的熱量(Q),及平衡時的轉(zhuǎn)化率(X)如下表所示:容器起始時各物質(zhì)的量到達平衡時放出的熱量(QkJ)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 (X)SO2O2SO3N2甲2100Q1X1乙10501Q2=394X2(1)下列說法錯誤的是 _a、Q2Q1197kJ b、X2X1100%c、Q1=78.8 d、X1=2X2(2)某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡,保持恒溫恒容;假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體,則X(SO2)_(填“增大”或“減小”),O2的濃度_(填“增大”或“減小”)假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3(g), X(SO2

14、)_ (填“增大”或“減小”)(3)平衡時,乙容器中SO2的體積分數(shù)為_%(保留兩位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(填具體值和單位,保留兩位有效數(shù)字)(4)如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系(t2、t4、t5)時刻改變的條件都只有一個)。t 2時改變的條件是_ 若t 5時降低壓強,試畫出vt圖像若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示t 1t 2t 3t 4t 4t 5t 6t 7K1K2K3K4則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為_(由大到小排列)第二部分 選做題三、選做題(15分)(共兩題,請考生在兩題中選擇一題,若多選則按最低分計入總分)18化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)19化學選修有機

15、化學基礎(chǔ)(15分)分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì),某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線:試回答下列問題:(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰;峰面積比為 (2)C物質(zhì)的官能團名稱 (3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號);(4)寫出反應(yīng)的化學方程式: (5)F有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式:屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團;苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;其中一個取代基為CH2COOCH3; 哈73中學(學府中學)2013屆高三第五次月考 化學 參考答案及評分標準一、選擇題(共14題,每題3分)12

16、34567BDBDBCB891011121314DABCADB二、非選擇題(共3題,共43分)15.(14分)(每空2分)(1)使燒瓶與分液漏斗中氣體壓強相等,有利于液體順利滴下。(2分)(2)D (2分)(3)Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + SO2+ 2H2O , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2或 2Zn +3H2SO4= 2ZnSO4 + SO2 + H2 +2 H2O (2分)(4)(2分)(5)偏小(2分)(6) 待冷卻至室溫再開始讀數(shù) 讀數(shù)前使量氣管左右液面相平眼睛視線與液面最低處相平(1點2分,答出其中任意2點即可得4分)16. (14分) (每空2分)(1)四(2分); (2分)(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分) (3)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (2分)(4)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2分)(5)防止Fe2+被氧化(2分)(6) 焊接鋼軌等其他合理答案均可(2分)17(15分)(1)cd(2分)(2)減小(1分)減?。?分)減小(1分)(3)26(2分)15Lmol-1(2分)(數(shù)值和單位

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