陜西高新一中2012高三第十一次大練習(xí)題-化學(xué)

1、2012屆高三第十一次大練習(xí)化學(xué)試題 1.本試卷分第I卷和第II卷，總分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Al- 27 Si-28 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Ba-137第卷一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是A2010年10月1日成功發(fā)射“嫦娥二號(hào)”的“長(zhǎng)三丙”運(yùn)載火箭點(diǎn)火后瞬間，產(chǎn)生的紅棕色氣體主要成分是NO2B2011年西安世界園藝博覽會(huì)的四大建筑之一“長(zhǎng)安塔”使用的鋼筋混凝土屬于有機(jī)高分子材料C2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)所

2、涉及的綠色熒光蛋白和其他蛋白質(zhì)不同，其水解最終不可能生成多種氨基酸。D為了防止月餅、糕點(diǎn)等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)保持期，一般在食品包裝袋中放入袋裝生石灰即可8下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023B28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023C0.1mol冰醋酸中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6×6.02×1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA 9. 下列離子方程式中，不正確的是A向FeBr2溶液中通入少量的

3、Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反應(yīng)完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42 2BaSO4+AlO2+2H2OC等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3D氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)： 2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O10右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 A氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱順序：Y>Z>M ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序亦為：Y>Z>M B離子半徑：M>Z&g

4、t;YCZY2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D三種元素中，Y是最強(qiáng)的非金屬，且Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；Y單質(zhì)不能與水發(fā)生置換反應(yīng)11下列化學(xué)原理表述正確的是A0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大B2mol/L Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)C0.1mol/L NaHCO3溶液pH=8.4，溶液不顯中性的原因?yàn)椋篐CO3-+H2OCO32-+H3O+D同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多12.下列敘述正確的是ALi、C、P

5、分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物；硫磺燃燒生成SO2BLi2O與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿；堿金屬即為IA族元素C稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳；濃硝酸、濃硫酸能使鐵鋁鈍化D元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律；俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的元素周期表是按元素周期律編排的13. 下列圖象能表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O

6、2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO） 第卷 （非選擇題，共174分）一、必考題（11題，共129分）26（14分）甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)反應(yīng)和來(lái)制備甲醇。（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖。已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”

7、），100時(shí)平衡常數(shù)為 。（填數(shù)值）該反應(yīng)的H 0(填“<”、“>”或“=”)。（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H<0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入1mol CO和3mol H2（3）下列敘述正確的是_在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片.A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O

8、2逸出 D.銅片上有H2逸出E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室F.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來(lái)制備金屬AlH.電解熔融的燒堿絕對(duì)不可能得到金屬鈉27.（15分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5，在157升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。

9、該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(注：忽略草酸的升華，且?jiàn)A持裝置未標(biāo)出)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_.乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi).(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H

10、2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_.(用文字簡(jiǎn)單表述)(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲.（用離子符號(hào)表示）28. (14分) 已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個(gè)電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無(wú)色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。（1）寫出B的電子式 （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：在A溶液中加入M： 向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱： （3）M

11、與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）第三周期中，正負(fù)化合價(jià)之和為4的元素X。寫出X的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式:_；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強(qiáng)的堿反應(yīng)的離子方程式為：_。（5）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。二、選考題：共45分，請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、1道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。abcA35【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、

12、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為 ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 。 (用氫化物分子式表示)（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。 （5）比較二者的第一電離能：As_Ga（填“<”、“>”或“=”）（6）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 BGaP與

13、GaAs互為等電子體 C電負(fù)性：As>Ga D砷化鎵晶體中含有配位鍵 （7）寫出第IB族元素的價(jià)電子排布式：_。36.【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。反應(yīng)為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示 。E中的官能團(tuán)有： （寫名稱）。 寫出反應(yīng)類型： ； ；寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。反應(yīng)可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（COOH）， 請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?；衔锸呛铣赡承┧幬锏闹虚g體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成 ?！咎崾尽亢铣蛇^(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；在400攝氏度金屬

14、氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：第十一次理綜化學(xué)參考答案：7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.C26、（共14分,每空2分）（1）0.0030mol·L-1·min-1 ； 2.25×10-4 >（2）BD （3） D F 27、（共15分）(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分)(2) 還原性(2分)   2  5  6  2  10  8（

15、2分)(3)  除去混合氣體中的CO2 (2分)； H2C2O4H2O+CO+CO2  (2分)(4)反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+) > c(OH)，所以溶液呈酸性(2分)(5)Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-(3分)28. （14分，每空2分）（1） （2）HCO3- +H+ = H2O +CO2 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32-（3）C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O（條件為：加熱）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O ；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（5）