酸堿鹽復(fù)習(xí)講義1_圖文

1、 學(xué)生:田芯妮科目:科學(xué)第 1 階段第 1 次課教師:王江穩(wěn)課題酸堿鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)1、掌握物質(zhì)的分類方法,對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。2、掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。3、掌握典型化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用。重點、難點酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用考點及考試要求酸堿鹽的性質(zhì)是化學(xué)部分的重點內(nèi)容,在考試中經(jīng)常出現(xiàn)的題型有推斷題、離子共存問題等等,需要靈活運用酸堿鹽的性質(zhì)及一些特殊的反應(yīng)需要牢記。教學(xué)內(nèi)容知識框架一、酸與堿的性質(zhì)比較酸的性質(zhì)堿的性質(zhì)酸能使指示劑變色(紫色石蕊遇酸顯紅色;堿能使酸堿指示劑變色(使紫色石蕊試液變藍(lán)、無色酚酞試液變紅酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水;堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水;酸能與某些金屬氧化物

2、反應(yīng)生成鹽和水;堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;-酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿二、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+酸新鹽+新酸;鹽+堿新鹽+新堿鹽+鹽新鹽+新鹽;鹽+金屬新鹽+新金屬鹽的溶解性口訣:鉀、鈉、硝、銨溶水快;硫酸鹽不溶鋇、銀、鈣。氯化物不溶銀亞汞;碳、硅、磷酸鹽沉下來。三、幾種鹽的性質(zhì):1、碳酸鈉(俗名:純堿、蘇打*碳酸鈉的水溶液呈堿性。強(qiáng)調(diào):碳酸鈉具有堿性屬于鹽類,不屬于堿類。根據(jù)這一性質(zhì)的用途:制肥皂、洗滌劑2、碳酸鈣(石灰石、大理石、漢白玉的主要成分3、食鹽(食用調(diào)料、同時也是重要的化工原料;*粗鹽易潮解(含氯化鈉

3、、氯化鎂等易潮解的物質(zhì)四、物質(zhì)鑒別基礎(chǔ):1. 常見固體物質(zhì)的顏色白色:NaOH、Ca(OH2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5紅色:紅磷(P、Cu、Fe2O3、HgO黑色:炭粉(C、鐵粉(Fe、MnO2、Fe3O4、CuO綠色:Cu2(OH2CO3、Cu(OH2 藍(lán)色:CuSO45H2O 、紫黑色:KMnO4 黃色:硫磺(S白色沉淀:難溶于水可溶于酸的CaCO3、BaCO3、Mg(OH2等難溶于水難溶于酸的AgCl、BaSO4藍(lán)色沉淀:Cu(OH2 紅褐色沉淀:Fe(OH32. 常見的有色溶液藍(lán)色:銅鹽(Cu2+溶液,如CuSO4溶液

4、、CuCl2溶液黃色:鐵鹽(Fe3+溶液,如Fe2(SO43溶液、FeCl3溶液淺綠色:亞鐵鹽(Fe2+溶液,如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫紅色:KMnO4溶液(MnO4-3. 常見氣體的特性:H2可燃性:燃燒后的產(chǎn)物是水。O2支持燃燒:能使帶火星的木條復(fù)燃。CO2本身不燃燒也不支持燃燒;能使澄清石灰水變渾濁。CO 可燃性:燃燒后的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。還原性:能使黑色的氧化銅粉末變紅,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。CH4可燃性:產(chǎn)物是水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。水蒸氣能使無水硫酸銅(白色變藍(lán)色。4. 常見離子的特性H+向被測液樣品中滴加少量的紫石

5、蕊溶液,溶液變紅;或加入鋅粒產(chǎn)生氣泡。OH-向被測液樣品中滴加少量的紫石蕊溶液,溶液變藍(lán)。向被測液樣品中滴加少量的無色酚酞溶液,溶液變紅。Cl-加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO42-先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液,先無變化,后生成白色沉淀CO32-滴加稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。Cu2+滴加氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀。Fe3+滴加氫氧化鈉溶液,生成紅褐色沉淀。Ca2+滴加碳酸鈉溶液,生成白色沉淀。NH4+滴加氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,生成有刺激性氣味的氣體,試紙變藍(lán)。五、物質(zhì)的俗稱干冰二氧化碳 CO2沼氣天然氣甲烷 CH4鹽酸氫

6、氯酸 HCl 大理石石灰石碳酸鈣 CaCO3純堿蘇打碳酸鈉 Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉 NaHCO3食鹽氯化鈉 NaCl 生石灰氧化鈣 CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液 Ca(OH2熟石灰消石灰氫氧化鈣 Ca(OH2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉 NaOH 水銀汞 Hg六、化學(xué)肥料化學(xué)肥料是用礦物,空氣,水等作原料,經(jīng)過化學(xué)加工制成的.主要分氮肥,磷肥,鉀肥三大類.1.氮肥能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛,葉色濃綠。如硫酸銨(NH42SO4,硝酸銨NH4NO3,碳酸氫銨NH4HCO3,氯化銨NH4Cl,氨水NH3.H2O,尿素CO(NH22 2.磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)抗寒抗旱能力,促進(jìn)早熟。如磷礦粉(主要

7、成分磷酸鈣、鈣鎂磷肥(主要成分磷酸鈣和磷酸鎂等3.鉀肥能促使作物生長健壯,莖稈粗硬,增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。如硫酸鉀K2SO4,氯化鉀KCl,碳酸鉀K2CO34.復(fù)合肥料含有兩種以上營養(yǎng)元素的化肥,如磷酸二氫銨(NH4H2PO4、磷酸氫二銨(NH42HPO4、硝酸鉀(KNO3、磷酸二氫鉀(KH2PO4考點一:酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用典型例題一.常見酸和堿的性質(zhì):1.濃鹽酸、濃硝酸具有。露置空氣中形成白霧而使溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也。濃硫酸具有,露置于空氣中因吸收空氣中的水蒸氣而使溶劑質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃硫酸還具有(使有機(jī)物碳化、(與金屬反應(yīng)不生成H2,生成SO2,這是濃硫酸的三大特性。稀釋濃

8、硫酸時一定要將沿器壁慢慢注入里,并不斷攪拌,因為濃硫酸的密度比水大,溶于水時放熱,這樣做可以防止液滴飛濺而傷人2、氫氧化鈉俗稱、,是白色固體,極易溶于水且溶解時,在空氣中易吸收水而,吸收而變質(zhì)。故要密封保存。氫氧化鈉具有。氫氧化鈣是白色粉末狀物質(zhì),微溶于水,其溶液俗稱,氫氧化鈣對皮膚、衣服等有作用。石灰水是很好的殺菌、消毒劑。3.溶于水吸熱的是,溶于水放出熱量的是、,三者均可作干燥劑,濃硫酸可干燥劑酸性或中性氣體如CO2、SO2、HCl、H2、O2,燒堿固體、生石灰、堿石灰(NaOH 與CaO的混合物是堿性干燥劑,可干燥堿性或中性氣體如NH3、H2、O2。濃鹽酸、濃硫酸、燒堿、石灰水、生石灰五

9、種物質(zhì)露置空氣中,質(zhì)量減小的、,質(zhì)量增大的是、。吸收CO2而變質(zhì)的是、。針對性練習(xí)1、由于人的胃里有_,因此胃液分泌過多會引起胃病,服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學(xué)原理為(用化學(xué)方程式表示_。2、下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是(A鋅粒溶于稀硫酸:Zn 十H2SO4 = Zn SO4十H2B 雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CaCO3 + 2HCI = CaCl + H2O+ C02C 精制石油時,用氫氧化鈉中和過量稀硫酸:NaOH + H2SO4 =Na2 SO4 + H2OD 用石灰乳刷墻,墻壁變得又白又硬:CO2 + Ca ( OH 2 = CaCO3+H2O3、下列用途

10、中,不屬于氫氧化鈣的是(A在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤 B用作建筑材料,用來抹墻C常用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在 D廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)4、下列物質(zhì)長時間露置于空氣中,質(zhì)量減輕的是(A 石灰水B 濃鹽酸C 濃硫酸D 固體氫氧化鈉5、下列溶液中能分別跟鹽酸、二氧化碳、氯化銅溶液反應(yīng),并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是(A H2SO4B NaOHC KOHD Ba(OH2 考點二:鹽的性質(zhì)典型例題例1:下列各組中的物質(zhì)能共存于同一溶液的是( A.NaOH和CuSO4B.KOH和HNO3C.MgCl2和NaNO3D.H2SO4和Na2CO3解析 酸、堿、鹽之間的反應(yīng),若生成物中有沉淀析出、有水生成或有氣體產(chǎn)生,那

11、么它們就不能在溶液中共存;若不反應(yīng),則可以共存。A、B、D中各對物質(zhì)反應(yīng)后分別生成沉淀、水或氣體,所以A、B、D不能共存;C中MgCl2和NaNO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因此可以共存。答案 C 針對性練習(xí):1、將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中。鐵絲表面會覆蓋一層物質(zhì)。這層物質(zhì)是(A銀和鋅B銀C鋅D銀和鐵2、在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和,既能除去面團(tuán)中的酸,又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是(A碳酸鈉 B 氫氧化鈣 C 氧化鈣 D 氯化鈉3、下列物質(zhì)中,分別與AgNO3、CuSO4、K2CO3三種溶液混合時,均有白色沉淀生成的(A鹽酸 B 硝酸鈣溶液 C 氫氧化鈉溶液

12、D 氯化鋇溶液4、下列各組溶液,不加其他試劑就能鑒別的是( A.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B.Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCI25、下列四種物質(zhì)中,一次就能將AgNO3、Na2CO3、K2SO4三種溶液區(qū)分開的是( A.NaNO3B.NaClC.NaOHD.稀鹽酸考點三:酸堿鹽常見題型一、考察金屬活動性產(chǎn)生氣體圖像的問題1、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是、2、用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)過程

13、如下圖所示。試回答:(1曲線A表示的是_(填“鐵”或“鋅”跟稀硫酸反應(yīng)的情況。(2上述曲線圖除能說明(1的結(jié)論外,還可得出另外兩個結(jié)論是:_ _。金屬活動性判定的問題1.A、B、C三種金屬,根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系A(chǔ)+B(NO32A(NO32+B C+B(NO32C(NO32+B A+H2SO4(稀ASO4+H2C與H2SO4(稀不反應(yīng),試判斷三種金屬的活動順序:(A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A 2、如下圖所示,某同學(xué)探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗。A B C D E F(1上述實驗中,有氣泡產(chǎn)生的是(填寫裝置序號_。(2F中出現(xiàn)

14、的現(xiàn)象是_。(3通過上述實驗,能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性順序?并說明理由。(4我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應(yīng)原理,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、夢穎同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬的活動性順序時,有關(guān)反應(yīng)記錄如下:與鹽酸不反應(yīng)(1從上述反應(yīng)中,可獲取的信息有:_(2夢穎說,能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑,其依據(jù)是_。如果補(bǔ)充一個實驗(用化學(xué)方程式表示_,也能說明鎂比鐵活潑。金屬和鹽置換的先后問題1. 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,留在濾紙上的物質(zhì)是(A. CuB. Cu和AlC. Zn和CuD. Cu、Al和Zn2. 在A

15、gNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出,過濾后往濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則析出的少量金屬是(A. Fe和CuB. Cu和AgC. AgD. Cu3.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量的Cu(NO32和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,測得濾渣中只含有一種金屬,則該金屬是(A、FeB、CuC、AgD、無法確定4.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉,反應(yīng)后的溶液中一定含有(A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl25.將Mg和Fe的混合物加入到一定量的CuSO4溶液中

16、,則反應(yīng)后的溶液中一定含有(填離子,可能含有。金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的問題例、現(xiàn)有一塊合金,其質(zhì)量為35克,使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后,生成氫氣2克,則此合金的組成元素應(yīng)為(A. Zn和Fe B. Zn和Al C. Mg和Al D. Fe和Cu二、離子共存問題(復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子的反應(yīng)1.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣,則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是(A.KCl NaCl Na2SO4B.NaCl NaNO3 AgNO3C.Na2CO3NaCl NaNO3D.HCl NaCl Na2SO42. (07,泰州?？荚趐H=1的無色溶液中能大量共存的離子組是(A.NH4+、Mg2+、C l-、M

17、g2+B. K+、Ba2+、OH-、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42-D. Na+、Cl-、Ba2+、SO42-3、某化工場排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測,初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;為了進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行實驗檢測:(1取污水仔細(xì)觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。(2向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。(3用pH試紙測定污水的pH值,試紙顯深藍(lán)色。由此可知,該污水中,肯定含有離子是?？?定沒有的離子是,可能含有的離子是。(4某學(xué)校化學(xué)課外活動小組,將一些可溶性化合物溶

18、于水,配制成的甲、乙兩溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、CI-、NO3-、CO32-8種離子,兩種溶液里所含離子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊試液,石蕊試液變成藍(lán)色,則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是。4、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種,某學(xué)生為了確定其組成,做如下實驗,請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷,把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論(1在試管中加入少量粉末,注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明,沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是,。(2取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是。(3另取(1中少量溶液滴入氯化

19、鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是。(4在(3中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是。三、綜合圖像題1.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1,生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是(燒杯中的物質(zhì)x溶液A HCl和FeCl3溶液NaOH溶液B 碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC 鎂鋁合金稀HClD 稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液2.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是(3.下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是(A.向pH=3的溶液中不斷加水B.一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng) C.向H

20、2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D.煅燒一定質(zhì)量的石灰石4.小剛同學(xué)在做有關(guān)NaOH溶液性質(zhì)的實驗時,向NaOH溶液中滴加過量的CuSO溶液。下列圖像4中能正確表示其變化過程的是(四、物質(zhì)的鑒別1. 不用其它試劑,用最簡單的方法鑒別下列五種溶液:氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是(A.B. C. D. 2. 只用酚酞試液,就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是(A. Ba(OH2、NaOH、FeCl3B. KOH、NaOH、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba(OH2D. Ba(OH2、HCl、H2SO43. 某無色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸

21、鈉四種化合物中的兩種。當(dāng)向此溶液中加入稀硫酸時,只見一種無色氣體生成,則此溶液的組成是(A. CuSO4、Na2CO3B. NaCl、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3D. NaCl、Na2CO34. 實驗課上,小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應(yīng)后過濾,得到固體和藍(lán)色濾液。下列判斷中正確的是(A.濾出的固體中一定含有銀,可能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鋅C.濾液中一定含有硝酸銅,一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D.濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅,可能含有硝酸銀5.粗鹽中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙,為了除去雜質(zhì),在實驗室中可將粗鹽溶于

22、水,然后進(jìn)行下列操作:過濾、加過量的NaOH溶液、加適量的鹽酸、加過量Na2CO3溶液、加過量BaCl2溶液,其正確的操作順序是(A.B.C.D.6. 某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且pH<7,對人體、牲畜、和農(nóng)作物都有害。以下是4份整改方案考慮過的試劑,出于回收利用、環(huán)境保護(hù)以及經(jīng)濟(jì)效益等角度,你認(rèn)為可以采用的是:(A.Mg和NaOHB.Na2SO4和MgCl2C.CaO和Fe粉D.石灰石和Ag五、計算題1.使未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后,鋅有剩余,再加入7.3%的鹽酸20克,恰好與剩余的鋅完全反應(yīng),求(1第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

23、分?jǐn)?shù)?2.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù), B加水加CuCl 2 過濾藍(lán)色沉淀C ,溶于稀硝酸 濾液D白色沉淀E ,不溶于稀硝酸濾液白色沉淀F ,不溶于稀硝酸加K 2SO 4過濾濾液 加AgNO 3過濾 A小明稱取該樣品11g ,加入到盛有50 g 稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g 。請計算:(1完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g 。(2該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%3.某樣品為Cu 和CuO 的混合物,為測定樣品中CuO 的含量,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實驗,測得的數(shù)據(jù)如下表

24、:學(xué)生物質(zhì)質(zhì)量田 乙 丙 丁 所取固體樣品的質(zhì)量(g 30 25 20 20 加入硫酸溶液的質(zhì)量(g 100 100 100 120 反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g22171212分析實驗數(shù)據(jù),回答下列問題:(1寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 (2求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21世(3求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.現(xiàn)有Mg,Al,Fe,Zn,四種金屬的混合物20克,與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng),把所得溶液蒸干,得到固體29.6克,則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( A 10%B 19.6%C 20% D22.4%1 六、酸堿鹽的推斷例題 1. 有一包白色固體,可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鈉、

25、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成,進(jìn)行如下實驗:將粉末溶于水,得到白色沉淀和無色濾液過濾,在白色沉淀中加入稀硝酸 ,沉淀完全消失,并有氣泡產(chǎn)生在濾液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸不消失。則原固體中一定有 ,一定沒有 ,可能有 。中的反應(yīng)方程式為 。例題2.氧化物A 加水生成溶液B ,將B 溶液分成兩份,分別做實驗,步驟如下: 試推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式A 、B 、C 、D 、E 、F 、例題3. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六種物質(zhì)的稀溶液,已知它們分別是K 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO 32、NaCl 、H 2SO 4、AgNO 3中的某一種溶液。下圖為常溫時上述溶液兩

26、兩混合的部分實驗現(xiàn)象,其中“”表示生成沉淀,“”表示生成氣體,“-”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物。請回答下列問題: (1在右圖中的空格內(nèi)用“”“”“-”表示出對應(yīng)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。(2F 是 。鞏固提升1.已知A 、B 、I 均為單質(zhì),其中A 在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體C ,物質(zhì)A 、C 、F 、G 中都含有相同的某種元素,B 、D 、I 都是無色無味的氣體。這些物質(zhì)間的部分反應(yīng)見下面的反應(yīng)表達(dá)式(反應(yīng)條件均已略去。A+BC A+HF+I C+HF+E G+HF+E+D B+IE EB+I 請回答以下問題:(1A 物質(zhì)的化學(xué)式為: ;(2寫出與E 物質(zhì)組成元素相同的另一種物質(zhì)的化學(xué)式

27、: ; (3寫出D 在一定條件下轉(zhuǎn)化為B 的化學(xué)方程式: ;(4A 與D 在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。2.A J 分別為九年級化學(xué)學(xué)過的不同純凈物,它們存在右下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A 為鐵銹的主要成分,E 在常溫下為無色液體,H 的溶液呈藍(lán)色,常溫下B 、D 、F 、J 均為無色氣體,其中J 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(反應(yīng)、的個別生成物已略去(1寫出化學(xué)式:E_,J_。(2化合物W 的組成元素是:_。(3寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。3. 有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液,分別編號為A 、B 、C 、D 。每次取少量溶液兩兩混合,所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中(“”表示無明顯現(xiàn)象;“”表示有沉淀生成;“”表示有氣體生成。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為: A. B. C. D.4.有A 、B 、C 、D 四種物質(zhì),如圖所示,A 、B 、C 在一定下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化