重慶一中2014高三上期中考試-化學(xué)

1、秘密啟用前2013年重慶一中高2014級高三上期半期考試化 學(xué) 試 題2013.11本部分包括第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（選擇題，共42分）單選題：每小題只有一個正確選項。6. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；荔枝釀酒和空氣液化制取氮氣的過程中都只發(fā)生物理變化；冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是ABCD7.下列化學(xué)用語使用正確的是A

2、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： B質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的U原子： CNH4Cl的電子式： D四氯化碳分子球棍模型： 8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有CCl鍵的數(shù)目為4 NA B常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA C反應(yīng)NH4N32N2+ 2H2，常溫常壓下每生成22.4 L N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAD1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl的數(shù)目為3NA9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2

3、 +3H2OB鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH=2AlO2+ H2C5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)： 3Fe + 2NO3-+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2OD碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4OHNH3H2O10. 對于實驗IIV的描述正確的是 A實驗I ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B實驗II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去11海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源

4、，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：rZ>rY>rXB氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4>YH3>HWCY的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵DX、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)第卷（非選擇題，共58分）8（14分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2

5、，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在110nm之間）下圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題（1）實驗室制備NH3的反應(yīng)方程式：_；（2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式 ；（4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_,（5）取反應(yīng)后去除了

6、CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：_ A滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說明CO2一定不足 B滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量 C測量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量 D滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀，CO2一定沒有過量（6）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 9（14分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示： 回答下列有關(guān)問題：（1）鐵元素在周期表中的位置是_。（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是_（選填序號）。 ACl2 BFe CHNO3 DH2O2（3

7、）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是_（選填序號）。A從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金 B反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原C反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑D當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應(yīng)（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為21，試配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該

8、氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為_。（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ？ _。10(15分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體

9、溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是 （用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a將SO2氧化成SO3，增強酸性； b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。 吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序

10、號）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）11.（15分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為： Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O(a) ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （選填：“a”或“b”）。（2）制備Zn

11、Fe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，、ZnSO4·7H2O及、(NH4)2C2O4·7H2O。 稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。 選用的加料方式是 (填字母)。a按一定計量比，、同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁缓笊郎刂?5。b按一定計量比，、同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入，然后升溫到75。 c按一定計量比，將、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需

12、過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據(jù)是 _。 （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有： 和 。123456789101112123456789101112Fe3+Fe2+Zn2+完全沉淀開始沉淀pH（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實驗中可選用的試劑如下：a30%H2O2；b新制氯水；c1.0 mol·L1NaOH溶液；d3 mol·L-1稀硫酸；e純ZnO粉末；f純鋅粉。實驗步驟依次為：將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L1稀硫酸，加入 （選

13、填字母，下同）；加入 ；加熱到60左右并不斷攪拌；過濾得ZnSO4溶液。其中步驟加熱的主要目的有 。 班次 姓名 順序號 考號 密 封 線 在在在在是在2013年重慶一中高2014級高三上期半期考試化 學(xué) 答 題2013.118（14分）（1） （2）a接 ， 接 ， 接h（3） （4） （5） （6） 9（14分）（1） （2） （3） （4） FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（5） （6） 10（15分）（1） （2） （3） 。 （4） （5） （6） 11（15分）（1） （2） （3） （4） （5） _ 2013年重慶一中高2014級高三

14、上期半期考試化 學(xué) 答 案2013.11612 BADAD AD 8（14分，每空2分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2）d,e,g,f（3）NH3 Ca2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+（4）Ca2+ HCO3- NH Cl- （5）B （6）與水混合，試驗觀察丁達爾效應(yīng)9（14分）（1）第四周期第族（2分）（2）d（2分）（3）d（2分）（4）2 6 2 2 2 1（2分）（5）41（3分）（6）取少量溶液于試管中，加入23滴KSCN溶液，如溶液呈血紅色，則有Fe3+，反之則無。（其他合理答案均可，但不適用NaOH）（3分）10（15分）（1）4 mol/L（2分） 溶液的密度（2分）（2）b （1分）（3）2OH-+2ClO2+H2O22ClO2-+O2+