元素周期表的高中化學(xué)問題終極總結(jié)

1、元素周期表的高中化學(xué)問題終極總結(jié)特殊元素集錦1、最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽離子氧化性最弱的元素是銫（Cs）。2、最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的非金屬元素、無含氧酸的非金屬元素、無氧酸（或氫化物）可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素是氟（F）。3、最強(qiáng)的堿是CsOH； 最強(qiáng)的含氧酸是（高氯酸HClO4） 最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的短周期元素是（No.7氮N） 最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的短周期元素是（No.16硫S） 氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下生成該元素的單質(zhì)的元素是（No.16硫

2、S） 3、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是（氟化氫HF，準(zhǔn)確的說，氟化氫在0度是液體） 氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（甲烷CH4）最小的是（碘化氫HI） 4、形成化合物種類最多的元素是（No.6碳C，兩千多萬種有機(jī)物都是含碳的）、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）。 空氣中含量最多的元素是（No.7氮N，在大氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)75）或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N）。 地殼中含量最多的元素是（No.8氧O） 地殼中含量最多的金屬元素是（No.13鋁Al） 人體是由80多種元素所組成，為便于研究，將其中占人體體重0.01%以上，每人每日需要量在100

3、mg以上的元素稱為常量元素或宏量元素，人體中含量占體重萬分之一以下（0.01%）的元素稱微量元素。標(biāo)準(zhǔn)健康成年人的元素組成為氧65、碳18%、氫10、氮3%、鈣1.5、磷1%、鉀0.35、硫0.25%、鈉0.15氯0.15%、鎂0.05%等11種含量大于0.01的元素稱為人體常量元素。這些常量元素約占體重的99.9%。凡是占人體總重量的萬分之一以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素（鐵又稱半微量元素）。微量元素在人體內(nèi)的含量真是微乎其微，如鋅只占人體總重量的百萬分之三十三。鐵也只有百萬分之六十。5、焰色反應(yīng)呈黃色的元素是（No.11鈉Na） 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)

4、呈紫色的元素是（No.19鉀K） 6、常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的元素是（No.35溴Br，No.80汞Hg） 常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是（No.35溴Br） 7、無氧酸能腐蝕玻璃的元素是（氫氟酸HF，劇毒） 最易著火的非金屬單質(zhì)的元素是（No.15磷P，白磷，溫度高一點(diǎn)就著了）8、既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2的金屬元素為鋁（Al），與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2的非金屬元素為（Si），Al2O3和Al(OH)3都有兩性。9、元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰（Li）、鈉（Na）、氟（F）。10、常見的能形成同素異形體的元素有碳（C）、磷（P）、氧（O）、硫（S），其中一種同素異

5、形體易著火的元素是磷（P）。元素周期表中的規(guī)律 一、最外層電子數(shù)規(guī)律 1、最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。 2.、最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 3、最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。 4、最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。二、數(shù)目規(guī)律 1、包含元素種類最多的是第IIIB族（32種，含有鑭系、錒系各15種）。 2、同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差

6、有以下三種情況：第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。3、設(shè)n為周期序數(shù)，每周期最多容納元素?cái)?shù)目為：奇數(shù)周期為(n1)2/2；偶數(shù)周期為(n2)2/2。4、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：    第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)上一周期元素的原子序數(shù)上一周期元素的數(shù)目；    第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)上一周期元素的原子序數(shù)下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1、除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬1遞增到7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族4遞增到1（氟無正價(jià)，氧無

7、6價(jià)，除外）；金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)；同一主族的元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)均相同 （氟無正價(jià)，氧一般也可認(rèn)為無正價(jià)）2、關(guān)系式：（1）最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)|8；    （2）最高正化合價(jià)主族族序數(shù)最外層電子數(shù)主族價(jià)電子數(shù)。3、除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。4、常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，硫二四六最常見；莫丟一二三四五的氮，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)記心間。 5、常見原子團(tuán)化合價(jià)口決： 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一

8、 四、對(duì)角線規(guī)律沿周期表中金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。五、分界線規(guī)律元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），分界線左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1、同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；2、同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非

9、金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。3、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。4、記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。記非金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記：氟氧氯溴碘硫同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 氫化物中最強(qiáng)的無氧酸是氫碘酸（HI），最弱的無氧酸為氫氟酸（HI）5、單質(zhì)的氧化性、還原

10、性 一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。 七、半徑大小規(guī)律 1、原子半徑：同主族從上到下逐漸增大；同周期從左到右逐漸減?。?族除外）。短周期某些元素可參考課本低頁表12 具體數(shù)據(jù)判斷。 2、離子半徑：同主族同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽離子半徑；3、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。ú贿m合用于稀有氣體）。4、同種元素的各種微粒由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子所以,，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)

11、越少，半徑越小（如Fe2>Fe3）。5、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al 3 與S 2的半徑大小，可找出與Al 3 電子數(shù)相同，與S 2同一主族元素的O 2 比較，Al 3 <O 2 ，且O 2 <S 2 ，故Al 3 <S 2 。 八、判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 （3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10

12、，最后結(jié)果為族序數(shù)。九、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系規(guī)律設(shè)主族元素最外層電子數(shù)為a，電子層數(shù)為b，則有：a/b<1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿；且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；a/b1時(shí)，為兩性元素（H除外），其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；a/b>1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位元素在周期表中位置的規(guī)律 1、各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118

13、）； 2、周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1IA、2IIA、13IIIA、14IVA、15VA、16VIA、17VIIA、180族。3、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：  第IA、IIA族，下周期元素的原子序數(shù)上周期元素的原子序數(shù)上周期元素的數(shù)目；第IIIAVIIA族，下周期元素的原子序數(shù)上周期元素的原子序數(shù)下周期元素的數(shù)目。4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期；5、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律。    基本公式：原子序數(shù)稀有氣體元素核電荷數(shù)10（Ne）、18（Ar）、36（Kr）、54（Xe

14、）、86（Rn）差值（應(yīng)為正值）。    （1）對(duì)于18號(hào)以前的元素，有兩種情況：    若0差值7時(shí)，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；    若差值為0，一定為零族元素；    （2）對(duì)于19號(hào)以后的元素分三種情況：    若差值為17時(shí)，差值為族序數(shù)，位于VIII族左側(cè)；    若差值為8、9、10時(shí)，為VIII族元素；    若差值為1117時(shí)，再減去10最后所得差值，即為VIII

15、族右側(cè)的族序數(shù)。 二、構(gòu)元素原子結(jié)構(gòu)（包括電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、各層電子數(shù)之間的關(guān)系）的規(guī)律1、原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)中性原子的核外電子數(shù)核電荷數(shù)    質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；2、周期序數(shù)原子核外的電子層數(shù)    主族族序數(shù)最外層電子數(shù)（即價(jià)電子數(shù)）最高正價(jià)（O、F除外）；3、最高正價(jià)負(fù)價(jià)8；4、次外層電子數(shù)為2的元素為第二周期元素；       族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；    族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；    周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；    周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na；三、性元素及其化合物的性質(zhì)（包括元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價(jià)、元素原子半徑大小、元素單質(zhì)與氫化或置換氫能力強(qiáng)弱等性質(zhì)）的規(guī)律 “陰前陽后”規(guī)律具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，陰離子必位于與之有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體