相對原子質(zhì)量

1、相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39Fe-56 S-32 一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分。） 1、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 （ ）A、75%的酒精用于消毒 B、Al(OH)3可用于治療胃酸過多C、明礬用于水的殺菌消毒 D、從海底提取可燃冰2、下列有關(guān)銅鋅原電池(下圖)的敘述正確的是 A正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+ B取下鹽橋，原電池仍可工作C在外電路中，電子從正極流向負極 D電池反應(yīng)為ZnCu2+=Zn2+Cu3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是 （ ）ANa2O2CaOK2O都是堿性氧化

2、物 BBaSO4NaClKNO3溶液都是電解質(zhì)C純堿燒堿堿石灰都是堿 D稀豆?jié){果凍淀粉溶液都是膠體4、化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是A電池工作時H+移向負極B該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C甲電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2 + H2O6e- CO2 + N2 + 6 H+D電池工作時，理論每凈化1mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O25下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ） ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH6、下列水溶液中的電離

3、方程式書寫不正確的是 （ ） AH2O + H2O H3O+ + OH BNaHSO4 = Na+ + HSO4 CNaHS = Na+ + HS DHCO3 + H2O H3O+ + CO327下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （ ）Na2CO3 Al(OH)3 NH4HCO3 Al2O3A B C D全部8、金屬汞在加熱條件下能和氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg + O2 = 2 HgO ,下列哪個選項可以說明0.4molHg 與 0.4molO2充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況。 （ ） A0.1molHgO 與 0.3mol Hg B0.2molHgO 與 0.

4、2mol HgC0.4molHgO 與 0.2mol O2 D0.4molHgO9、下列有關(guān)實驗的選項正確的是 （ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C用CCl4提取溴水中的Br2D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL10、 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NABPH=1的亞硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)目為0.1NA C2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na D0.1 mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2 NA11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）

5、A標(biāo)準(zhǔn)狀況下28g乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NABS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAC0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAD含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1.00mol NaCl中含有NA個NaCl分子B1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAC欲配制1.00L 1.00mol.L-1 的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D實驗室以H2O2和MnO2為原料制取O2

6、，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2NA個電子13、水溶液中能大量共存的一組離子是 ANH4+ 、Ba2+、Br、CO32- BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4 DNa+、OH、NO3、HCO314、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+CO32C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3+4 NH3·H2O=AlO2+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na：2 Na+Cu2+2

7、H2O=2Na+Cu(OH)2+H215、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液呈堿性的原因：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O 16、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ S2-=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+

8、17、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是A. 上述反應(yīng)，每生成1 mol N2O，消耗67.2 L COB. 等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C. N2O只有氧化性，無還原性D. N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒18、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入少量鹽酸均立即冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

9、D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2二、非選擇題（共46分。）19（14分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為g/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為，則：（1） 該氣體的物質(zhì)的量為 mol（2） 該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g（3） 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L把1.0 mol·L1 CuSO4溶液和a mol·L1 H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中C(SO42 )1.5mol·L1，試計算并填空。（1） 原溶液中a = mol&

10、#183;L1；（2） 混合液中C(Cu2+） mol·L1；C(H+） mol·L1；（3） 向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間并充分?jǐn)嚢韬?，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時溶液中C(Fe2+） mol·L1。20、（10分）央視每周質(zhì)量報告曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素的化合價是 。C

11、rO2是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。a都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b兩者均有丁達爾現(xiàn)象 c分散質(zhì)粒子可通過濾紙 （2）已知(CN)2常溫常壓為氣體，與水反應(yīng)生成HCN和HCNO（HCNO是一種弱酸）。寫出(CN)2和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（3）已知H2O2是二元弱酸，請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 。21（1分）某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：請回

12、答下列問題：實驗時用10mol·L-1的濃硫酸配制100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液，（1）需用量筒量取 mL上述濃硫酸進行配制。（2）在下列配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號） 。（3）下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填字母）。A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 D、定容時仰視液面E、未洗滌燒杯和玻璃棒 F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中H、用不干燥的量筒量取濃硫酸（1）步驟中產(chǎn)生的紅褐

13、色物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。（2） 從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為： a ，b洗滌 ，c灼燒 ，d冷卻。（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為 g。（4）寫出步驟的離子方程式： 22、(10分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下： （1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。 A與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO BK

14、OH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出中反應(yīng)的離子方程式： 。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分。）題號123456789答案題號101112131415161718答案二、非選擇題（共46分。）19（14分）（1） mol （2） g （3） g/L（4） a = mol·L1；（5）