高中化學 1.3化學中常用的物理量——物質的量第三課時 物質的量濃度同步訓練全解全析 魯科版必修1

1、1.3化學中常用的物理量物質的量（3課時）第三課時 物質的量濃度課時達標1（原創(chuàng)）1 mol·L-Ba(OH)2溶液的意義是（ ）A1L水中含有1mol Ba(OH)2B.1L溶液中含1 mol OH-C將2mol·L-的Ba(OH)2溶液稀釋成2LD指1LBa(OH)2溶液中含171g2.容量瓶是用來配制物質的量濃度溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的（ ）A B C D3. （原創(chuàng)） 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質的量濃度約為：( )

2、A0.2mol/L B0.25mol/L C.0.45mol/L D0.50mol/L4.(原創(chuàng))下列溶液中，陰離子濃度最大的是（ ）0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50Ml0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35mL0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL 0.7 mol·L-1 Al (NO3)3溶液60mL. 5.（原創(chuàng)）體積均為aL的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應。則硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀的物質的量濃度之比約為（ ） A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:16

3、.（選用）實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，操作正確的是（ ）A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液7.（變式）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液的沸點最高的是( )A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的醋酸8. 配制200mL1.5mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取氯化

4、鈉固體的質量是（ ） A17.55g B17g C17.5g D17.6g9. 用固體NaOH配制500ml、2mol/L的NaOH溶液。（1）配制時，須稱取NaOH g， （2）配制時，必須用到的玻璃儀器 （3）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是（ ）A.沒有將洗滌液轉入容量瓶中， B.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，C.稱量的時間太長，固體表面有液體。D.加水定容時，水的量超過了刻度線。思維升華10.（變式）體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3 mol0.2 mol0.1 mol（2）0.1 mol0.3 mol0.1 mol兩份營養(yǎng)液中各離

5、子的濃度 （ ）A.完全相同 B完全不同 C僅c（K+）相同D僅c（Cl）相同 11.將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質的質量分數變?yōu)?a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數值關系是( )A c22c1 Bc22c1 Cc22c1 Dc12c212.（原創(chuàng)）有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K的物質的量濃度為( )A.0.1mol/L B0.15mol/L C.0.2mol/L D0.25mol/L創(chuàng)新探究13. (1)常溫下，將20.0g

6、14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請計算：混合后的溶液中NaCl的質量分數 。混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度 。在1 000 g水中需加入 mol氯化鈉。才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。(計算結果保留1位小數) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91g·cm-3，物質的量濃度是17.2 mol·L-1，則所溶解的NH3的體積為 。附：答案課時達標1.D 1L溶液和1L水是兩個不同的概念，1 mol&#

7、183;L-Ba(OH)2溶液是1L溶液中含1mol Ba(OH)2，A錯誤；1L溶液中含1 mol Ba(OH)2，含2mol OH-，B錯誤；2mol·L-Ba(OH)2溶液的體積未給出，稀釋成2L，溶液的濃度無法計算，C錯誤；1L1 mol·L-的Ba(OH)2溶液含1mol Ba(OH)2，其質量是171g。2.D 容量瓶是配置一定體積溶液的儀器，所以它上面要標注容量及刻度線；由于液體的體積受溫度的影響比較大，而壓強對溶液體積的影響很小，所以它上面不標注壓強，而標注溫度；滴定管上標注酸式或堿式，容量瓶既可以配置酸溶液，也可以配置堿溶液，不標注酸式或堿式。3C 混合后

8、SO42的物質的量為：n(SO42) 0.3 mol/ L×0.1L0.2 mol/ L×0.1L×3 0.09 mol；溶液的體積約為： V0.1L0.1L0.2L；則混合后溶液中SO42的物質的量濃度為：c(SO42) n(SO42)/ V 0.09mol/0.2L 0.45mol/L。4.D 由物質的物質的量濃度可計算各組分的物質的量濃度，計算時依據的是物質的化學式，與溶液的體積無關。如硫酸鋁溶液中：c（SO42-）=3cAl2(SO4)3=3×0.6 mol·L-1=1.8 mol·L-1。5.C 由硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀與B

9、aCl2反應的方程式知：1mol Fe2（SO4）3、Zn SO4、K2 SO4消耗BaCl2的物質的量分別是3 mol、1 mol、1 mol；由它們消耗BaCl2的物質的量相等，得關系式：3cFe2（SO4）3×aL=c (Zn SO4) ×aL =c( K2 SO4) ×aL=bL×1mol/L，cFe2（SO4）3= b3a mol/L，c (Zn SO4)= b=a mol/L，c( K2 SO4)= ba mol/L；cFe2（SO4）3：c (Zn SO4)：c( K2 SO4)=1:3:3。6.D M(CuSO4)=160 g·

10、mol-1,M(CuSO4·5H2O) =250 g·mol-1。500ml的容量瓶只能配置500ml溶液，若用硫酸銅配置，需硫酸銅的質量：0.1mol/L×0.5L×160 g·mol-1=8g；若用硫酸銅晶體配置，需硫酸銅晶體的質量：0.1mol/L×0.5L×2500 g·mol-1=12.5g7. C 醋酸有揮發(fā)性，D的沸點不高；A中溶質以分子的形式存在，B、C中溶質以離子的形式存在，1L溶液中，A含溶質分子0.01NA，B含離子0.03NA，C含離子0.04NA，C的沸點最高。8. D m（NaCl）=c

11、（NaCl）×V（NaCl）×M(NaCl)= 0.2L×1.5mol/L×58.5g·mol1=17.55g。由于托盤天平的精確度是0.1g,所以稱取氯化鈉固體的質量是17.6g。9. (1)40.0 (2 )500ml的容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管（3）ACD(1)由所配氫氧化鈉溶液的體積及濃度可計算出需要稱量的氫氧化鈉固體質量：m=cVM=2mol/L×0.5L×40 g·mol-1=40.0g。(2 )一定體積溶液的配置步驟為：計算 。稱量。稱量固體要使用托盤天平，由于氫氧化鈉固體具有較強的吸水性，稱量時

12、要用小燒杯或表面皿盛裝固體稱量 溶解。在燒杯里進行溶解，為了加快溶解需要用玻璃棒攪拌 轉移。將溶解冷卻后的氫氧化鈉溶液轉移到容量瓶中，此過程要用玻璃棒引流 洗滌 、轉移 將燒杯和玻璃杯洗滌23次，洗滌液也要轉移到容量瓶中 定容。在容量瓶中加水到液面據刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使凹液面最低點與刻度線相切 裝瓶、帖簽 。由上述配置過程可知用到的玻璃儀器為：500ml的容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管（3）根據c=，凡是使溶質減少或使溶液體積增大的操作都會使物質的量濃度偏小。洗滌液中含有溶質氫氧化鈉，沒有將洗滌液轉入容量瓶中，會造成n值減小，物質的量濃度偏小；容量瓶洗滌后，未經干燥處理，

13、不會影響溶液中溶質的物質的量，n值不變，也不會影響到溶液的體積，V不變，對濃度沒有影響；稱量的時間太長，固體表面有液體，使稱量的40g物質中所含有的氫氧化鈉的質量小于40g，n值減小，物質的量濃度偏??；加水定容時，水的量超過了刻度線，使所配溶液的體積大于500ml，V增大，物質的量濃度偏小。思維升華10. A 兩份營養(yǎng)液，配方不同。但仔細一算，各離子的物質的量都相同：n（K+）= 0.7 mol；n（Cl）= 0.3 mol；n（Zn2+）= 0.1 mol；n（SO42）= 0.3 mol；體積又相同，所以營養(yǎng)液中各離子的濃度自然完全相同。11.C 由換算公式c1000w%/M得c1 100

14、0×1×a%/98 c2 1000×2×2a%/98由此可知：c1c2122因為21，故有c22c112.C根據電荷守恒原理可知，混合溶液中K、Al3+所帶的正電荷總數等于SO42-所帶的負電荷總即c(K)3×0.4mol/L2×0.7mol/L，解得c(K)0.2mol/L創(chuàng)新探究13.(1)20；4.0mol·L1；4.3。(2)623.8L。(1) 溶質的質量：20.0g× 14%+30.0g× 24%=10g，溶液的質量：20.0g+30.0g=50 g，質量分數：=%=20%。c= mol·L1=4 mol&