高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)方程式、離子共存

1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子反應(yīng)方程式、離子共存大連一中 謝宏田 2010、8、20一、考綱要求：1、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)2、能書寫和判斷離子反應(yīng)方程式；3、理解離子反應(yīng)的條件，判斷離子共存；4了解四個(gè)概念：電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、命題規(guī)律分析：    本專題內(nèi)容幾乎為歷年高考必考內(nèi)容，試題再現(xiàn)率為百分九十以上，通常以選擇題和實(shí)驗(yàn)推斷大題的形式出現(xiàn)。從近5年高考試題來(lái)統(tǒng)計(jì)，其中離子共存（選擇題形式）離子共存（實(shí)驗(yàn)推斷大題）離子方程式的判斷（選擇題形式）10上海，10江蘇，10廣東，10安徽，10天津， 09年全國(guó)一，09年安徽，09年江蘇，09年四川，08年

2、重慶，08年江蘇，08年海南，08年廣東，07年北京，07年江蘇，06年上海10全國(guó)一，10浙江，09年全國(guó)二，10廣東，07年全國(guó)一，08年全國(guó)一，07年全國(guó)二10遼寧，10全國(guó)卷一，10全國(guó)二，10天津，10上海，10江蘇，10四川，09年全國(guó)一，09年全國(guó)二，09年江蘇，09年遼寧，09年上海，08年廣東，08年天津，08年上海，08年江蘇（2個(gè)題），08年四川，08年廣東，08年海南，06年全國(guó)一，06年全國(guó)二，06年上海，06年廣東，考查所占的分值大約15分左右，比率幾乎為百分之十五。題目難度都比較適中，適合得全分。這類題之所以很受命題官的親睞，我認(rèn)為其主要原因除了本專題知識(shí)點(diǎn)既能突

3、出立足基礎(chǔ)，考查能力的命題綱要，另一個(gè)原因就是這類題文字?jǐn)?shù)量少，但考查的知識(shí)點(diǎn)卻很豐富，“化學(xué)味兒”很濃。三、高考試題分析1、離子共存判斷問題從這幾年題目本身的特點(diǎn)來(lái)看，近幾年的命題趨勢(shì)除了傳統(tǒng)的考查方式外，常常從限制條件上下功夫，通過限制條件的增加來(lái)考查學(xué)生的思維和答題的嚴(yán)密性。（1）“在某酸性溶液中”“在某堿性溶液中”等（2）“在無(wú)色澄清溶液中”“在澄清透明溶液中”（3）“在一定PH 的溶液中”（4）“在加入鎂粉（或鋁粉）能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中”“因發(fā)生氧化還原而”等（5）“在水電離出的H+=10-13mol.L-1的溶液中”等（6）“能大量共存”“一定大量共存”“不能大量共存”例1、（2

4、010江蘇卷）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、例2、（2010上海卷）9下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+例3、（09江蘇卷）7、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：、B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、

5、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、例4、（09四川卷）8、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：、H+、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、2、離子反應(yīng)方程式書寫問題所涉及反應(yīng)類型多為復(fù)分解反應(yīng)和溶液中氧化還原反應(yīng)，填空題或綜合題中一般要求直接書寫離子反應(yīng)方程式，選擇題中主要是以判斷正誤的形式考查，其書寫出錯(cuò)的原因主要包括：（1）氧化還原型反應(yīng)錯(cuò)因反應(yīng)不符合事實(shí)，即產(chǎn)物不合理電荷不守恒原子不守恒漏掉部分反應(yīng)與量有關(guān)的反應(yīng)“少量”“過量”沒有考慮量的不同反應(yīng)不同化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，弱電

6、解質(zhì)（2）復(fù)分解反應(yīng)錯(cuò)因化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，弱電解質(zhì)、固體、難溶物、微溶物等方程式局部簡(jiǎn)約與量有關(guān)的反應(yīng)沒有注意到量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響漏掉反應(yīng)例1、（2010全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；例2、（2010天津卷）5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

7、及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性

8、能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。例3、（2010上海卷）19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)解析：苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧

9、化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。例4、（2010江蘇卷）3下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：解析： A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。例5、（2010四川理綜卷）9.下列離子方程式書寫正確的是 A.向

10、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：解析：氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。例6、（2010遼寧）13下表中評(píng)價(jià)合理

11、的是解析：A項(xiàng)產(chǎn)物不合理，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，D項(xiàng)解釋錯(cuò)誤，此題有別于以往對(duì)離子反應(yīng)方程式的考查方式，可能會(huì)是今后命題的一個(gè)方向，平日靠死記硬背記方程式此題是無(wú)法判斷的。例7、（09江蘇卷）11、 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制:D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。例8、（09遼寧卷）12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程

12、式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 解析：A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3- 方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+

13、；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 三、本專題內(nèi)容復(fù)習(xí)備考策略1、真正理解離子反應(yīng)的本質(zhì)就是體系中某些離子因被氧化或被還原與其他離子結(jié)合生成沉淀、氣體等，導(dǎo)致該離子在體系中的濃度急劇地、大幅度地減少的過程；2、切實(shí)掌握離子間發(fā)生反應(yīng)的條件，離子反應(yīng)方程式書寫的人為規(guī)定；3、學(xué)會(huì)程序性地書寫離子方程式的步驟；牢記離子間幾種反應(yīng)的可能及特殊類型的反應(yīng)；4、掌握用排除法解答本專題題型的技巧四、解題鑰匙考點(diǎn)1、離子共存（能否大量共存）離子共存問題注意題干信息注意是“共存”、“不共存”還是“可能共存”。注意是否與

14、氧化還原有關(guān)，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存”。注意溶液顏色：若是無(wú)色溶液，則Cu2、Fe2、Fe3 和MnO4不能存在。注意溶液呈酸性、堿性還是中性。如：強(qiáng)酸性或pH3的溶液：OH、CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、, S2O32-HS、ClO、F、CH3COO等不能共存。強(qiáng)堿性或pH11的溶液：H、NH4、Mg2、Fe2、Fe3、Cu2、Al3、HCO3、HSO3、HS等不能共存。由水電離出的c(H)1×1011mol/L的溶液：可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。注意某些特殊情況：如ClO與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存；Al與酸性溶液反應(yīng)放出H2，溶液中不存在NO3；

15、HCO3與AlO2不共存。離子不能大量共存種類生成難溶物：酸：只有H2SiO3難溶于水；堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等可溶于水；鹽：Ba2與SO42、CO32；Ag與Cl（Br、I）；CO32與Ba2、Ca2、Mg2、Fe2、Cu2、Zn2、Ag；SO42與Ca2、Ag形成微溶物，不能大量共存；生成易揮發(fā)物：OH與NH4；H與CO32、HCO3、HS、S2、SO32、HSO3。生成難電離物：OH與H、NH4、HCO3、HS、HSO3；H與CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、ClO、CH3COO、F、AlO2、NO2、CN。Fe3與SCN發(fā)生

16、氧化還原反應(yīng)：NO3(H)與S2、HS、 I、SO32、HSO3、Fe2、Br-等；MnO4(H)與 S2、HS、 I、SO32、HSO3、Fe2、Br-( Cl-)等；ClO(H)與 S2、HS、 I、SO32、HSO3、(Fe2、Br- Cl-)等；Fe3與S2、 I、SO32等；S2、SO3, S2O32-在酸性條件下不共存?！局R(shí)鞏固】1下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是（ ）AFe2、Cu2、NO3、SO42 BCa2、Na、NO3、SO42CBa2、Cl、OH、Na DAg、NH4、NO3、CO322在pHl含Ba2離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）AAlO2 BClO

17、 CCl DSO423能大量共存于同一溶液中，在該溶液中加入過量的NaOH液或適量稀硫酸，都可能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是（ ）ABa2、Mg2、NO3、Ca2 BNH4、Ba2、Fe3、ClCH、Ba2、Al3、Cl DK、Ca2、Cl、HCO34某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的是（ ）AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、I DNa、NH4、Cl5下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C堿性溶液Na、K、AlO2、SO42 D堿性溶液Ba2、Na、CO3

18、2、Cl6在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（ ）K、Cl、NO3、S2；K、Fe2、I、SO42；Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3；K、Ba2、Cl、NO3A B C D7下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.0×1013mol/L的溶液中：Na、S2、AlO2、SO328由于水電離產(chǎn)生的c(H)1.0×1014mol/L，溶液中

19、一定可以大量共存的離子是（ ）AK、Mg2、SO42、MnO4 BNa、Cl、NO3、SO42CAl3、NH4、Cl、SO42 DNa、AlO2、Br、Cl9有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、H、S2、MnO4、Fe3、AlO2、CO32、NH4、SO42。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（ ）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4210某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2四種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入

20、過量NaOH溶液，溶液中大量減少的陰離子是（ ）ANO3 BSiO32 CAlO2 DS2考點(diǎn)2、離子方程式離離子方程式定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。含義代表同一類型的反應(yīng)，能夠深刻表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。幾個(gè)注意問題強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子形式；難溶、難電離物質(zhì)以及易揮發(fā)物、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示。微溶物作為反應(yīng)物：澄清溶液用離子符號(hào)表示，懸濁液用化學(xué)式表示；微溶物作為生成物：一般寫化學(xué)式，并標(biāo)“”。氨水作為反應(yīng)物，用NH3·H2O表示；氨水作為生成物，有加熱條件或濃度很大時(shí)，用NH3表示，并標(biāo)“”；稀溶液用NH3·H2O表示。濃硫酸、濃磷酸用化學(xué)式

21、表示；濃鹽酸、濃硝酸用離子表示。酸式鹽的酸根離子：只有HSO4拆分成離子HSO42；HCO3、HS、HSO3、H2PO4等離子直接書寫。正誤判斷必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則檢查是保留化學(xué)式還是拆分化學(xué)式。必須滿足三個(gè)守恒原則質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。得失電子守恒：針對(duì)氧化還原反應(yīng)而言。正確把握反應(yīng)物的“少量”與“過量”?！局R(shí)鞏固】1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液過量碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液少量碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液與少量碳酸

22、氫鈉溶液過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液2判斷下列離子方程式正誤，錯(cuò)誤的指出原因：A不符合客觀事實(shí) B化學(xué)式拆分與保留不合要求C電荷不守恒 D“過量”“少量”問題錯(cuò)誤（ ） 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22HCa22H2O（ ） 向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO322HCO2H2O（ ） 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2OHCO3HClO（ ） H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液作用：HSO42Ba2OHBaSO4H2O（ ） 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl22OH 3ClClOH

23、2O（ ） 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO322HCO2H2O（ ） 把NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（ ） 將等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬投入足量水中：3Ba26OH2Al33SO423BaSO42Al(OH)33下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OHNH4 H2ONH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：HOHH2OD硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：Cu2S2CuS4已知電離程度：H2CO3HBrOHCO3，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：向NaHCO3溶

24、液中滴加少量溴水_向Na2CO3溶液中滴加少量溴水_5寫出下列各個(gè)離子方程式向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液_向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液_NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合NaHSO4溶液不足量_Ba(HCO3)2溶液不足量_等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合_向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出離子方程式：_在以上中性溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，試寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_6下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H【難點(diǎn)突破】過量問題的離子方程式的書寫與檢查1、“過量問題”的離子方程式的歸類（1）涉及到連續(xù)反應(yīng)例1、AlCl3溶液與NaOH溶液NaOH溶液少量：Al3+3OHAl(OH)3    NaOH溶液過量：Al3