2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)24水的電離和溶液的酸堿性

1、課時(shí)作業(yè)24水的電離和溶液的酸堿性時(shí)間： 45 分鐘一、選擇題1下列溶液顯酸性的是 ( D )1pHc(OH一)的溶液 0.1 mol L，的 NH4CI 溶 液NaHCO3溶液A .B .C.D.解析： 題目沒有說明溫度，所以 對(duì)應(yīng)的溶液不一定是酸性溶 液；中溶液肯定顯中性；中 c(H+)c(OH-)的溶液肯定顯酸性； 中 NH4Cl水解，溶液呈酸性； 中 NaHCO3水解程度大于電離程度， 溶液顯堿性。2.(2019 湖南郴州質(zhì)檢)下列說法中正確的是(B )A.25C時(shí) NH4CI 溶液的 Kw大于 100C時(shí) NaCI 溶液的 KwB .常溫下，pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，

2、由水電離出 的氫離子濃度之比為 1 : 104C. 根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關(guān)系，推出 pH = 6.8 的溶液一定顯 酸性D. 100C時(shí)，將 pH = 2 的鹽酸與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積 混合，溶液顯中性解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A 錯(cuò); 醋酸中水電離出的 c(H十)=溶液中的 c(OH-)= 10-9mol L-1，硫酸鋁 溶液中水電離出的 c(H十)等于溶液中的 c(H+) = 10-5mol L-1,B 正確； C 選項(xiàng)不知溫度，無法判斷，錯(cuò)誤；100C時(shí) Kw= 1X10-12，所以將pH = 2 的鹽酸與 pH = 12 的 N

3、aOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性,3. 常溫下，將 0.02 mol Lr1的 Ba(OH)2溶液 100 mL 和 0.02 mol L一1NaHSO4溶液 100 mL 混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液 (A )A.pH =12B.pH = 2C.由水電離產(chǎn)生的 c(H+)= 1.0X10_2mol L一1D .溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 0.02 mol L解析：當(dāng) Ba(OH)2與 NaHSO4等物質(zhì)的量混合后溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4=BaSO4J +NaOH+H2O0.1 Lx0.1 Lx0.02 mol L-10.02 mol L-10.002 mOl即反應(yīng)后溶液中的溶

4、質(zhì)為 NaOH , c(OH_) = c(NaOH)=S 溶液的 pH = - lgc(H+) = - lg(1x1012)= 12。4. 下列說法正確的是(C )A. 向 10 mL 濃度為 0.1 mol l_-1CH3COOH 溶液中滴加相同濃度 的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大B. 0.01 mol L-1醋酸溶液中水的電離程度小于 0.01 mol L-1鹽酸 中水的電離程度C. 常溫下將 0.01 mol 1_-1鹽酸與 pH = 12 的氨水等體積混合，所 得溶液中由水電離出的 c(OH-)1x10-7mol L-1Ba(OH)2+0.002 mol0.1 L + 0.1

5、 L0.01 mol L一1,c(H+)= c(H+)水=KwcOH=1X1012mol LD .常溫下 pH = 9 的 NaOH 溶液與 CHsCOONa 溶液，水電離產(chǎn)生的 c(OH)相等解析：在滴加過程中，溶液的 pH 逐漸變大，水的電離程度在溶液顯中性之前逐漸變大，顯中性之后逐漸變小，A 錯(cuò)誤；等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸的 pH 大，水的電離程度大，B 錯(cuò)誤；混合后，氨水過量, 溶液顯堿性，由水電離出的 c(OH-)10-7mol L-1C. pH = 2 的鹽酸、pH = 2 的醋酸溶液中由水電離出的 c(H均為10-12mol L-1D. pH = 11 和 pH = 13 的 N

6、aOH 溶液等體積混合后，溶液中的 c(H+10-11+ 10-13)=2 mol L1解析：NaOH 溶液中的 H+是由水電離產(chǎn)生的，當(dāng)稀釋時(shí)，由于NaOH 溶液的濃度發(fā)生變化，對(duì) H2O 電離的抑制程度會(huì)改變，水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，因而將 c(H+)當(dāng)成不變的值進(jìn)行計(jì)算是錯(cuò)誤的，A錯(cuò)誤；CH3COOH 已電離出的 H+可將 NaOH 完全中和，而絕大多數(shù)的 CH3COOH 是沒電離的，即 CH3COOH 過量，混合溶液呈酸性，對(duì) 水的電離起抑制作用，B 錯(cuò)誤；pH = 11 的 NaOH 溶液中 c(OH-) = 10-3mol L-1, pH = 13 的 NaOH 溶液中 c(OH-

7、) = 10-1mol L-1，等體子積常數(shù)求得 c(H+) = 2X10-13mol L-1, D 錯(cuò)誤6. 已知 25C下,Ka(HCOOH) = 1.78X10-4, Kb(NH3H2O)=1.79X10-5。 保持 25C不變，向一定體積 0.1 mol L-1的氨水中滴加 0.1 mol L-1的甲酸溶液。在滴加過程中下列說法正確的是(D )A. 水的電離常數(shù)先增大后減小B.當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí)，c(HCOO-)= c(NH4)C.c(NH3H2O)與C(NH4)之和始終保持不變c NH4c HCOO-D.c NH3H2O c HCOOH解析：溫度不變，則水的電離常數(shù)不變，A

8、項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成甲酸銨，但HCOOH 與NH3H2O 的電離常數(shù)不同，所以甲酸銨溶液不是中性，則c(HCOO-)與 c(NH+)不相等，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著甲酸的滴入，溶液的體積逐漸增大， 則c(NH3H2O)與 c(NH+)之和逐漸減小，n(NH3H2O)與 n(NH+)之和保 持不變，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O 電離產(chǎn)生 NH +禾口 OH-,電離常數(shù)是 心 =c(NH+)c(OH-)/c(NH3H2O)，甲酸的電離常數(shù)為 K2= c(HCOO-)c(H+)/c(HCOOH)，水的離子積常數(shù)為 Kw= c(H+) c(OH-)，所以 c(NH+)c(HCO

9、O)/c(NH3H2O)c(HCOOH) = K1K2/KW,三者均是溫 度常數(shù)，溫度不變，則該比值不變，D 項(xiàng)正確。7. 常溫下，將 pH = 3 的鹽酸 a L 分別與下列三種溶液混合后，混 合溶液均呈中性：11x10-3mol L-1的氨水 b L積混合后 c(OH-)=10-3+ 10-12mol L-15X10-2mol L-1,再結(jié)合離始終保持不變2c(OH-)= 1x10-3mol L-1的氨水 c L3c(OH-)= 1x10-3mol L-1的 Ba(OH)2溶液 d L其中 a、b、c、d 的關(guān)系正確的是(A )A.ba = dcB. a= bcd解析：pH = 3 的鹽酸

10、中 c(H+) = 1x10-3mol L-1,與 c(OH-)=1x10-3mol L-1的 Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時(shí)二者的體積 相等，即 d= a; NH3H2O 為弱電解質(zhì)，1x10-3mol L-1的氨水中 c(OH-)a, cc(HY)C. a= bdcD.ca = dbD.b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)解析：根據(jù)題圖知，0.1 m L-HX溶液的苛-12則c(H+)= 0.1 mol L-1, HX 為強(qiáng)酸，同理可推知，HY 為弱酸，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;a 點(diǎn) HX 溶液中 c(H+)= 0.1 mol L-1，由水電離出的 c(H+) = c(OH-) =10-13mol L-

11、1, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；c 點(diǎn)時(shí)加入 n(NaOH) = 0.005 mol，此時(shí)c H+得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg礦=6則c(H+)= 10-4mol L-1，溶液呈酸性，說明 HY 的電離程度大于 NaY 的水解程度，故 c(Y-)c(HY) , C 項(xiàng)正確；b 點(diǎn)時(shí) n(NaOH) = 0.008 mol,而 n(HY) = 0.01 mol,故 HY 過量，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是(B(OH-ymobL1A.圖中 A、B.25C時(shí)，c NH4液中 2LJ的值逐漸減小c NH3H2OC. 在 25C時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量 N

12、H4CI 固體， 系可io-7IO7IO6c(H+)/mol - L1B、D 三點(diǎn)處 Kw的大小關(guān)系：BAD向 pH = 1 的稀硫酸中逐滴加入 pH = 8 的稀氨水，B從 A 點(diǎn)變化到 C 點(diǎn)D. A 點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在 Na= Fe3+ Cl-、SO2-解析：A、D 都處于 25C時(shí)，Kw相等，c(H+)和 c(OH-)越大，Kw越大，故 BCA = D，故 A 錯(cuò)誤；25C時(shí)，向 pH = 1 的稀硫酸中逐滴加入 pH = 8 的稀氨水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到硫酸銨溶液，隨著氨水的逐漸滴入，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以銨根離子濃c NH才度減小，氨水濃度增大，即溶液

13、中cNH3 出 0 的值逐漸減小，故 B 正 確；溫度不變，Kw不變，向水中加入氯化銨固體，溶液中 c(OH-)變大, c(H+)變大，溶液顯示酸性，H+濃度大于 0H-濃度，故 C 錯(cuò)誤；A 點(diǎn) 所對(duì)應(yīng)的溶液中，pH = 7,但是，F(xiàn)e3+的水解導(dǎo)致不能大量共存，故 D錯(cuò)誤10. (2019 安徽合肥質(zhì)檢)室溫下，用 0.1 mol/L 氨水分別滴定 20.0mL 0.1 mol/L 的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的是(C )A.1曲線表示的是滴定鹽酸的曲線B. x = 20C.滴定過c NH4c NH3H2O的值逐漸減小D .當(dāng)I曲線和H曲線 pH 均為 7 時(shí)，一溶液中的 c(

14、Cl-)等于另一 溶液中的 c(CH3COO-)解析：滴定開始時(shí) 0.1 mol/L 鹽酸 pH = 1,0.1 mol/L 醋酸 pH1 ,所由水電離出的 c(OH-) =mol L-1以滴定鹽酸的曲線是滴定醋酸的曲線是I,A 錯(cuò)誤；用 0.1 mol/L氨水滴定 20.0 mL 0.1 mol/L 的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗 20.0 mL 0.1mol/L 氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性時(shí)，堿應(yīng)過量，B 錯(cuò)誤；NH3H2O 的電離常數(shù) Kb= 只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，c(OH-)在增大，所以滴定過程中c NH扌cNH3HO的值逐漸減小，C 正確；當(dāng)I曲

15、線和H曲線 pH 均為 7 時(shí), 分別存在電荷守恒： c(NH才)+ c(H+) = c(CI-) + c(OH-), c(NH才)+ c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)，都存在：c(H+) = c(OH-)，所以 c(NH+)=c(CI-), c(NH+) = c(CH3COO)，在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中, 氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中 c(NH+)大，則 c(CI-)c(CH3COO-), D 錯(cuò)誤。二、非選擇題11.水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的 電離。請(qǐng)回答下列問題：(1) 純水在 100C時(shí) pH = 6,該溫度下 0.1 mol 1_-1的

16、NaOH 溶液中，溶液的 pH =_ 。(2) 25C時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液,其水解的離子方程式為_cOH-cNH才c NH3H2O/ HX2 廠0-1-1-100 300 500 V/mL(3)體積均為 100 mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋 過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_ (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離能力強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25C)HCNK=4.9X10-10CH3COOHK=1.8X10-5H2CO3K1= 4.4X10-7、K2= 4.7X10-1112

17、5C時(shí)，等濃度的 NaCN 溶液、Na?CO3溶液和 CHsCOONa溶液，溶液的 pH 由大到小的順序?yàn)開填化學(xué)式)。225C時(shí)，在 0.5 mol 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_ 倍。解析：(1)純水在 100C時(shí)，pH = 6,該溫度下 Kw= 10-12,0.1 mol L-10_12mol/L2-1的 NaOH 溶液中，溶液的 c(H+) =0 1 mol/L= 10-11mol/L , pH10-14=11。碳酸鈉分步水解，由水電離出的 c(OH-) =Hmol L-1=10-11pH*HC110-3mol L-1。(3)pH 相等的強(qiáng)酸和弱

18、酸等倍數(shù)稀釋，強(qiáng)酸 pH 變化大, 則 HX是弱酸。(4)酸性越弱，其鹽水解程度越大，pH 越大，根據(jù)電離常數(shù)知酸性：CH3C00HHCNHC0:T,則水解程度：Na2CO3NaCNCH3C00Na。Ka=c2(H+)/0.5=1.8X10-5,c(H+)10-14=3X10-3mol L-1,貝卩 c(OH-)=，溶液中 c(OH-)等于水電3X10-33X10-3離出的 c(H+)，故兩種物質(zhì)電離出的 c(H十)之比為帚=9X108。10-143X10-3答案：(1)11 (2)CO2-+ H2OHCO-+ OH-、HCO-+H2OH2CO3+ OH-10-3弱酸 稀釋相同倍數(shù)，一元酸 H

19、X 的 pH 變化量比 HCI 的小，說明 HX 存在電離平衡，故 HX 為弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3C00Na9X10812._(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制 1 mol L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn) 溶液，然后用其滴定某未知濃度的 NaOH 溶液。下列有關(guān)說法中正確 的是 填字母序號(hào))。A .實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B .如果實(shí)驗(yàn)中需用 60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液， 配制時(shí)應(yīng)選用 100 mL 容量瓶C. 容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D. 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè) 得的NaOH 溶液的濃度將偏大E. 配制

20、溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F. 中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 偏大(2)常溫下，已知 0.1 mol L-1一元酸 HA 溶液中 c(OH-)/c(H+)=1x10_8。1_ 常溫下，0.1 mol LT1HA 溶液的 pH=_;寫出該酸(HA)與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式： _2pH = 3 的 HA 與 pH = 11 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液中4 種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：_3_0.2 mol L一1HA 溶液與 0.1mol NaOH 溶液等體積混合后所 得溶液中：c(H J+ c(HA) c(OH一) =molL一1。(

21、溶液體積變化忽略不計(jì))(3)tC時(shí)，有 pH = 2 的稀硫酸和pH = 11 的 NaOH 溶液等體積混 合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_ 。1該溫度下(tC)，將 100 mL 0.1 mol L1的稀 H2SO4溶液與 100mL 0.4 mol L1的 NaOH 溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的 pH =_ 。2該溫度下(tC) ,1 體積的稀硫酸和 10 體積的 NaOH 溶液混合后 溶液呈中性，則稀硫酸的 pH(pHa)與 NaOH 溶液的 pH(pHb)的關(guān)系是:。解析：(1)容量瓶中含有少量蒸餾水，不會(huì)影響溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量， 所以不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C 不

22、正確；配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí) 俯視讀數(shù)，則硫酸溶液的體積偏小，濃度偏大，導(dǎo)致最后測(cè)得NaOH溶液的濃度偏小，E 不正確；中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視 讀數(shù)，則消耗硫酸的體積減小，導(dǎo)致最后測(cè)得 NaOH 溶液的濃度偏小， F 不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案為 ABD。(2)根據(jù)水的離子積 常數(shù)可知，如果 c(OH-)/c(H+)= 1X10-8，則溶液中 OH-濃度為；1x1022mol L1= 1x1011mol LJ 則 H+濃度為 0.001 mol L-,所以 pH = 3,這說明 HA 是弱酸， 所以和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 是 HA + 0H-=A-+ H2O。由于

23、 HA 是弱酸，所以 pH = 3 的 HA 溶液的濃度大于 0.001mol L-,則在和氫氧化鈉的反應(yīng)中 HA 是過量 的，因此反應(yīng)后溶液顯酸性， 則離子濃度大小順序是 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH-)。0.2 mol L-1HA 溶液與0.1 mol1NaOH 溶液等體積 混合后，酸是過量的，所以根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+ c(A-)、 2c(Na+)= c(HA) + c(A-)= 0.1 mol l_-_J 貝U c(H+) + c(HA) c(OH-) = c(Na+) = 0.05 mol l_-1O(3)tC時(shí)，有 pH

24、= 2 的稀硫酸和 pH =11的 NaOH 溶液等體積混合后溶液呈中性，則 0.01 =Kw/10-,解得該溫度下水的離子積常數(shù) Kw= 10-13。硫酸和氫氧 化鈉的物質(zhì)的量分別是 0.01 mol 和 0.04mol，則氫氧化鈉是過量的，所以溶液中 OH-濃度是(0.04 mol 0.02 mol) 0.2七=0.1 mol L-1，貝 S 溶液中 H+濃度是 1X10-12mol L-1，即 pH = 12。1 體積的稀硫酸 和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性， 則10- pHa= 10X10pHb-13,解得 pHa+ pHb= 12。答案：(1)ABD (2)3 HA + O

25、H-=A-+ H2Oc(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)0.05(3)10-13 12 pHa+ pHb= 1213. (2019 福建泉州模擬)I.某學(xué)生用 0.200 0 mol L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步：1用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入 NaOH 溶液至“0 刻度線以 上2固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體3調(diào)節(jié)液面至“ 0 或“0 刻度線稍下，并記下讀數(shù)4量取 20.00 mL 待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入 3 mL 酚酞 溶液5用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：(1) 以上步驟有錯(cuò)誤的是 _(填編號(hào))。(2) 用標(biāo)準(zhǔn)

26、NaOH 溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液注入從圖中選填“甲”或“乙”)中。(3) 下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 _填編號(hào))。A .在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B .滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤洗D. 用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡， 之 后消失(4) 滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴建次數(shù)鹽酸休積（mIJNaOH溶液休積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120*000,002L30220.000.0016. 30320.000,0016,

27、32通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_ molL J 計(jì)算結(jié)果保留 4位小數(shù)）。II利用間接酸堿滴定法可測(cè)定 Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO4+ 2H =Cr2。2+ H2OBa2+ CrO2=BaCrO4步驟 1:移取 x mL 一定濃度的 Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸 堿指示劑，用 b mol 一1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為 VomL。步驟 2:移取 y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟 1 相同濃度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑， 用 b mol L一1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VimL。貝 S BaCl2溶液濃度為_ molL一1。若步驟 2 中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則 Ba2+濃度的測(cè)量值將 _（填“偏大”或“偏小”）。解析：I. （1） 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn) Na